Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

Понятие о стандартном электродном потенциале




Для того, чтобы сравнивать значения потенциалов различных электродов необходимо работать в стандартных условиях, т.е. при температуре 25 0С (298,15 К), давлении 101,325 кПа (1 атм) и активности ионов 1 моль/л.

Потенциал любого электрода, измеренный относительно стандартного водородного электрода в условиях, когда активности окисленной и восстановленной форм равны называется стандартным электродным потенциалом данного электрода (Е0).

Электродный потенциал водородного электрода зависит от концентрации ионов H+ в растворе и давления водорода в газовой фазе. Стандартный электродный потенциал водородного электрода измеряют активности H+ = 1 и рН2= 1 атм.

При T = 298 K:

Стандартный потенциал стандартного водородного электрода условно принимают равным нулю.

Стандартные электродные потенциалы относятся к определенному электродному процессу. Стандартные потенциалы некоторых электродных процессов представлены в таблице…….

Таблица… Стандартные потенциалы пар Mn+/M0

(составлено по: Химия, 2000)

Катион/металл Е0, В Катион/металл Е0, В
K+/K -2,924 Fe2+/Fe -0,441
Ca2+/Ca -2,864 Fe3+/Fe -0,037
Na+/Na -2,711 H+/H2 ± 0,000
Mg2+/Mg -2,370 Cu2+/Cu +0,338
Mn2+/Mn -1,192 Cu+/Cu +0,518
Zn2+/Zn -0,763 Hg2+/Hg +0,852

 

Стандартный потенциал пары Mn+/M0 имеет положительный знак, если металлический электрод заряжается положительно, относительно водородного электрода. Если металлический электрод заряжается отрицательно относительно водородного электрода, стандартный потенциал пары Mn+/M0 имеет отрицательный знак.

На практике стандартный водородный электрод использовать неудобно, так как необходимо использовать чистый газ Н2 и подавать его с постоянным давлением. Кроме того, в процессе эксплуатации электрода, каталитическая активность платины снижается, что влияет на воспроизводимость и стабильность работы электрода.

Очень часто в качестве электродов сравнения используют каломельный или хлорсеребряный электроды, потенциал которых определяется активностью ионов хлора (таблица…).



Таблица…. Электродные потенциалы каломельного и хлорсеребряного электродов сравнения при 25 0С (Горшков, Кузнецов, 1986)

Концентрация KCl, моль/л Электродный потенциал, В
Каломельный электрод Хлорсеребряный электрод
0,1 +0,3358 +0,290
1,0 +0,2810 +0,238
≈ 3,5 (насыщенный) +0,2420 +0,201

 

 

4. Определение стандартного значения ЭДС (Е0) окислительно-восстановительной реакции

Стандартное значение ЭДС (Е0) окислительно-восстановительной реакции можно определить исходя из понятий «ЭДС электрохимической цепи» и «стандартный электродный потенциал».

Для окислительно-восстановительной реакции

Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2

стандартное значение ЭДС (Е0) будет равно разности стандартных электродных потенциалов:

Таким образом, Е реакции (иногда обозначают как ΔE) – это разность E полуреакции восстановления, записанной в прямом направлении и E полуреакции восстановления записанной в обратном направлении (Морозов и др., 2003).





Читайте также:






Читайте также:
Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация...
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...

©2015 megaobuchalka.ru Все права защищены авторами материалов.

Почему 3458 студентов выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.003 сек.)