Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

Расчет константы равновесия




 

121. Рассчитайте константу равновесия Kc гомогенной реакции

N2(г)+ 3H2(г)D 2NH3(г),

если n0(N2) = 4.06 моль, n0(H2) = 12.28 моль, а к моменту наступления равновесия прореагировало 10 % начального количества азота. Объем реактора равен 2.35 л.

 

122. Вычислите константу равновесия гомогенной реакции

2SO2(г)+ O2(г)D 2SO3(г),

протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, С0(SO2) = 0.08 моль/л, С0(O2) = 0.06 моль/л. К моменту наступления равновесия в смеси остается 20 % первоначального количества SO2.

123. Гомогенная реакция протекает по уравнению

4А + 3В D 2D + F,

С0(А) = 2.0 моль/л, С0(В) = 1.5 моль/л. Равновесие в системе наступает, когда образуется 0.3 моль/л вещества F. Вычислите константу равновесия Kc.

 

124. Рассчитайте Kc реакции

4HCl(г)+ O2(г)D 2Cl2(г)+ 2H2O(г),

если С0(HCl) = 0.6 моль/л, С0(O2) = 0.3 моль/л, а к моменту равновесия в реакционной смеси осталось 0.2 моль/л HCl.

 

125. Рассчитайте Kc реакции

2NH3(г)+ CO2(г)D (NH2)2CO(т)+ H2O(г),

если равновесие установилось, когда прореагировало 60 % CO2, а С0(CO2) = 6 моль/л, С0(NH3) = 4 моль/л.

 

126. Равновесие в реакции

2NH3(г)+ 3Cl2(г)D N2(г)+ 6HCl(г)

установилось в момент, когда в реакционной смеси образовалось 6 моль/л HCl. Рассчитайте Кс, если С0(NH3) = 3 моль/л, С0(Cl2) = = 5 моль/л.

127. При некоторой температуре из 1 моль SO2Cl2, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0.5 моль по реакции

SO2Cl2 D SO2 + Cl2.

Определите константу равновесия Кс при этой температуре.

 

128. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе

2NO + Cl2 D 2NOCl

равны соответственно 0.5 моль/л и 0.2 моль/л. Вычислите константу равновесия Кс, если к моменту наступления равновесия прореагировало 35 % хлора.

 

129.Рассчитайте Кс реакции

4NH3(г)+ 5O2(г)D 4NO(г)+ 6H2O(г),

если равновесие установилось, когда концентрация NH3 в реакторе уменьшилась на 2 моль/л; С0(NH3) = 6 моль/л, С0(O2) = 8 моль/л.

 

130. В замкнутом сосуде протекает гомогенная реакция

PCl5(г) = PCl3(г)+ Cl2(г),

С0(PCl5) = 2.4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33.3 % PCl5 прореагировало. Вычислите константу равновесия Кс.

 

131. В гомогенной системе

СО(г)+ Н2О(г) D СО2(г)+ Н2(г),

если С0(СО) = 0.08 моль/л, С02О) = 0.08 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции Кс, если [СО2] = 0.05 моль/л.



 

132. Определите Кс реакции

СН4(г)+ Н2О(г) D СО(г)+ 3Н2(г),

если С0(СН4) = 0.05 моль/л, С02О) = 0.04 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 80 % метана.

 

133. В реактор объемом 11.42 л для проведения реакции

2SO2(г)+ O2(г) D 2SO3(г)

введены 2.43 моль SO2 и 2.47 моль кислорода. При некоторой температуре к моменту наступления равновесия количество SO2 уменьшилось на 1.85 моль. Вычислите Кс.

 

134. Кмоменту установления равновесия

2NO(г)+ Cl2(г) D 2NOCl(г)

в реакторе объемом 14.5 л образовалось 1.3 моль NOCl. Рассчитайте Кс, если первоначально в реактор были введены 4.68 моль NO и 2.34 моль Cl2.

 

135. Реакция протекает по уравнению

О2(г)+ 2Н2(г) D 2Н2О(г).

С02) = 0.3 моль/л, С02) = 0.5 моль/л. Равновесие устанавливается, когда концентрация О2 уменьшается на 0.1 моль/л. Вычислите константу равновесия Кс.

 

136. Рассчитайте константу равновесия Кс гомогенной реакции

N2(г)+ 3H2(г) D 2NH3(г),

если в реактор объемом 10 л введено 0.05 моль азота и 0.52 моль водорода, а к моменту наступления равновесия образовалось 0.04 моль аммиака.

137. Для реакции

TiO2(т)+ 2C(т)+ 2Cl2(г) D TiCl4(г)+ 2CO(г)

рассчитайте Кс, если С0(Cl2) = 5 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 20 % хлора.

 

138. Если 127 г йода и 1 г водорода нагреть до 400 °С, то равновесная гомогенная смесь

H2(г)+ I2(г) D 2HI(г).

содержит 12.7 г йода. Объем реактора – 1 л. Вычислите Кс.

 

139. Вычислите константу равновесия гомогенной реакции

СО(г)+ Н2О(г) D СО2(г)+ Н2(г),

если С0(СО) = 0.01 моль/л, С02О) = 0.02 моль/л, С02) = = 0.01 моль/л, С0(СО2) = 0.01 моль/л. Концентрация СО в состоянии равновесия равна 0.007 моль/л.

 

140.В закрытом сосуде, объем которого 1 л, смешали 0.08 моль SO2 и 0.06 моль О2. К моменту наступления равновесия

2SO2(г)+ О2(г) D 2SO3(г)

в смеси осталось 20 % первоначального количества SO2. Рассчитайте Кс реакции.

 

141. Определите константу равновесия Кс гомогенной реакции

4HCl (г)+ O2 (г) D 2Cl2(г)+ H2O(г),

если n0(HCl) = 2.4 моль, n0(O2) = 1.2 моль, а к моменту наступления равновесия осталось непрореагировавшим 0.8 моль HCl. Объем реактора 4 л.

 

142. Рассчитайте Кс реакции

N2(г)+ 3Н2(г) D 2NH3(г),

если в реакторе объемом 4.7 л смешали 227.36 г N2 и 49.12 г Н2, а к моменту равновесия прореагировало 20 % азота.

 

143. Рассчитайте Кс реакции

2Fe(тв) + 3СО2(г) D Fe2O3(тв) + 3СО(г),

если равновесие наступило, когда в реакторе осталось 0.1 моль/л СО2, а С0(СО2) = 1 моль/л.

144. В реакторе объемом 0.5 л протекает гомогенная реакция

СН4(г)+ Н2О(г) D СО(г)+ 3Н2(г).

Определите константу равновесия Кс, если n0(CH4) = 0.05 моль, n02О) = 0.04 моль, а к моменту наступления равновесия прореагировало 30 % начального количества метана.

 

145. Рассчитайте Кс реакции

2PbS(тв) + 3О2(г) D 2PbO(тв) + 2SO2(г),

если С02) = 7.4 моль/л, а равновесие установилось, когда образовалось 0.6 моль/л SO2.

 

146. В закрытом реакторе объемом 5 л смешали 3.5 моль оксида азота (II) и 2.5 моль водорода. К моменту наступления равновесия

2NO(г)+ 2Н2(г) D N2(г)+ 2Н2О(г)

в смеси осталось 0.5 моль водорода. Рассчитайте Кс.

 

147. Вычислите константу равновесия реакции

N2(г)+ 2SO2(г) D 2NO2(г)+ 2S(тв),

если С0(N2) = 0.8 моль/л, С0(SO2) = 1.4 моль/л, а равновесие наступило, когда образовалось 0.6 моль оксида азота (IV).

 

148. Равновесие в системе

CCl4(г)+ 2S(тв) D CS2(г)+ 2Cl2(г)

наступило, когда в реакторе осталось 0.2 моль/л CCl4, С0(СCl4) = = 0.8 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции Кс.

 

149. При разложении хлора Cl2(г) D 2Cl(г)равновесие установилось, когда разложилось 11.5 % Cl2, а С0(Cl2) = 0.05 моль/л. Рассчитайте Кс реакции.

 

150. Вычислите константу равновесия гомогенной реакции

PCl3(г)+ Сl2(г) D PCl5(г),

если начальные концентрации (моль/л): С0(PCl3) = 0.3; C0(Cl2) = = 5; равновесная концентрация PCl5 равна 0.2 моль/л.

 

 

Расчеты равновесных концентраций с использованием Кс

 

151. Константа равновесия Кс гомогенной реакции

СО(г)+ Н2О(г) D СО2(г)+ Н2(г)

при 850°С равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех веществ и массовую долю прореагировавшей воды, если С0(СО) = = 3 моль/л, С02О) = 2 моль/л.

 

152. Константа равновесия реакции Кс

FeO(тв) + СО(г) D Fe(тв) + СО2(г)

равна 0.5. Чему равна равновесная концентрация СО2, если С0(СО) = 0.05 моль/л, С0(СО2) = 0.01 моль/л? Рассчитайте массовую долю прореагировавшего оксида углерода (II).

 

153. Рассчитайте равновесные концентрации участвующих в реакции веществ

Н2(г)+ SO3(г) D Н2О(г)+ SO2(г), Кс = 1.36,

если С02) = 0.65 моль/л, С0(SO3) = 0.5 моль/л. Чему равна массовая доля прореагировавшего водорода?

154. Для реакции

2CuO(тв) + СО(г) D Cu2O(тв) + СО2(г)

С0(СО) = 3.21 моль/л; Кс = 15.89.

Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ и массовую долю прореагировавшего СО.

 

155. Для реакции

(тв) + О2(г) D 2СО(г)

С02) = 0.54 моль/л; Кс = 0.31. Вычислите равновесные концентрации газообразных веществ и массовую долю прореагировавшего кислорода.

 

156. Константа равновесия Кс гомогенной реакции

Н2(г)+ I2(г) D 2HI(г)

равна 4. Рассчитайте равновесную концентрацию HI и массовую долю прореагировавшего водорода, если С02) = 0.03 моль/л, С0(I2) = 0.01 моль/л.

157. Для реакции

СН4(г)+ О2(г) D С(тв) + 2Н2О(г)

Кс = 1. Вычислите равновесные концентрации участвующих в реакции веществ и массовую долю прореагировавшего метана, если С0(СН4) = С02) = 0.1 моль/л.

 

158. Для гомогенной реакции

СО2(г)+ Н2(г) D СО(г)+ Н2О(г)

Кс = 1. Сколько процентов СО2 и Н2 прореагирует к моменту равновесия, если смешали 1 моль СО2 и 5 моль Н2? Рассчитайте равновесные концентрации участвующих в реакции веществ. Объем реактора 4 л.

 

159. Какой объем СО(н.у.) образовался к моменту наступления равновесия

(тв) + О2(г) D 2СО(г), Кс = 0.31;

если С02) = 0.54 моль/л. Объем реактора равен 5 л?

 

160. В сосуде объемом 5 л 1 моль PCl5 нагрет до 273°С

PCl5(г) D PCl3(г)+ Cl2(г), Кс = 0.04.

Вычислите равновесные концентрации участвующих в реакции веществ и процент разложившегося PCl5.

 

161. Для реакции

Si(тв) + 2Н2О(г) D SiO2(тв) + 2Н2(г), Кс = 0.8.

Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ и массу образовавшегося к моменту равновесия SiO2, если С02О) = 5 моль/л. Объем реактора, в котором происходит реакция, равен 1 л.

 

162.Для реакции

(тв) + Н2(г) D С2Н2(г)

С02) = 1.53 моль/л, Кс = 0.72. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ и массу прореагировавшего углерода к моменту равновесия. Объем реактора равен 8 л.

 

163. Для реакции

3Fe2O3(тв) + Н2(г) D 2Fe3O4(тв) + Н2О(г), Кс = 7.47,

С02) = 1.44 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ и объем прореагировавшего к моменту равновесия водорода (н.у.). Объем реактора – 6 л.

 

164. В закрытом реакторе при некоторой температуре установилось равновесие

2NO(г) D О2(г)+ N2(г), Кс = 0.29.

Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ и процент разложившегося оксида азота, если С0(NO) = 0.27 моль/л.

 

165. Для реакции

2HI(г) D Н2(г)+ I2(г), Кс = 0.016.

Определите равновесные концентрации веществ, если известно, что вначале в сосуд объемом 10 л было помещено 5 моль HI. Какой объем HI (н.у.) разложился к моменту равновесия?

 

166. Для гомогенной реакции

SO2(г)+ H2O(г) D H2(г)+ SO3(г)

Кс = 1.56. Сколько моль Н2О(г)было введено в реактор объемом 5 л, если к моменту равновесия 60 % оксида серы (IV) было окислено до оксида серы (VI), С0(SO2) = 0.6 моль/л? Рассчитайте равновесные концентрации водорода и оксида серы (VI).

 

167. При некоторой температуре протекает гомогенная реакция

2NO2(г) D N2O4(г), Кс = 0.32.

Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если n0(NO2) = = 1.15 моль, объем реактора равен 5.75 л. Сколько процентов NO2 осталось в реакторе в момент равновесия?

 

168. Для гетерогенной реакции

(тв) + Н2(г) D С2Н2(г)

Кс = 0.7; С02) = 1.4 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ и массу прореагировавшего углерода. Объем реактора равен 0.9 л.

 

169. При 713 К для реакции

2HI(г) D H2(г)+ I2(г) Кс = 0.016.

Найдите равновесные количества всех веществ и массовую долю прореагировавшего HI, если первоначально было взято 2 моль HI. Объем сосуда, в котором происходит реакция, равен 5 л.

 

170. Определите объем образовавшегося к моменту равновесия СО2(н.у.) в реакции

2CuO(тв) + СО(г) D Сu2O(тв) + СО2(г), Кс = 15.89,

если С0(СО) = 3.21 моль/л. Объем реактора составляет 3 л.

 

171. В 5 л сосуде, содержащем NiO и 11.9 г водорода, установилось равновесие

NiO(тв) + Н2(г) D Ni(тв) + Н2О(г),

Кс = 5.61. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ и массу образовавшегося к моменту равновесия никеля.

 

172. Определите объем (н.у.) разложившегося к моменту равновесия NO, если n0(NO) = 1.0 моль.

2NO(г) D О2(г)+ N2(г), Кс = 0.29.

173. Какая масса оксида никеля восстановилась к моменту наступления равновесия

NiO(тв) + СО(г) D Ni(тв) + СО2(г), Кс = 16.09,

если С0(СО) = 1.88 моль/л. Объем реактора равен 2 л.

 

174. Для гомогенной реакции

Н2О + SO2 D H2 + SO3

C02О) = С0(SO2) = 0.45 моль/л, Кс = 1.56. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.

 

175. Рассчитайте массу образовавшегося к моменту равновесия кобальта

СоО(тв) + СО(г) D Со(тв) + СО2(г), Кс = 18.67,

если С0(СО) = 1.77 моль/л. Объем реактора равен 5 л.

 

176. Для реакции разложения фосгена

СОСl2(г) D СО(г)+ Cl2(г), Кс = 1.23.

Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ и объем (н.у.) разложившегося фосгена к моменту равновесия, если С0(СОСl2) = 0.236 моль/л. Объем реактора – 5 л.

 

177. Реакция протекает по уравнению

(тв) + О2(г) D 2СО(г)

С02) = 4 моль/л, Кс = 4. Вычислите равновесные концентрации веществ и массовую долю прореагировавшего кислорода.

 

178. Для гомогенной реакции

2HCl(г) D Н2(г)+ Cl2(г)

Кс = 0.3; С0(HCl) = 0.5 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации веществ. Определите объем (н.у.) прореагировавшего хлороводорода. Объем реактора равен 4 л.

 

179. Для гомогенной реакции

Н2(г)+ СО2(г) D СО(г)+ Н2О(г)

Кс = 3, С0(СО2) = 1 моль/л. Сколько моль Н2 надо добавить в реактор объемом 3 л, чтобы к моменту равновесия 40 % СО2 восстановилось до СО? Рассчитайте равновесные концентрации веществ.

180. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в реакции и массу прореагировавшего LiH(тв)

LiH(тв) + Н2О(г) D LiOH(ж) + Н2(г) Кс = 2.21,

если С02О) = 0.75 моль/л. Объем реактора – 10 л.

 





Читайте также:





Читайте также:
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...
Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация...
Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней...
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...

©2015 megaobuchalka.ru Все права защищены авторами материалов.

Почему 3458 студентов выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.035 сек.)