Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

Частные реакции на катионы V аналитической группы




Реакции на катион- Mg+2

Растворы солей катиона магния бесцветны.

 

1.Действие щелочей KOH или NaOH. К 2-3 каплям раствора сульфата магния прибавьте 2 капли раствора щелочи, выпадает белый аморфный осадок. MgSO4 + 2KOH ® Mg(OH)2¯ + K2SO4 (Запишите уравнение в ионном виде).

 

Проверить осадок на растворимость в растворе сильной минеральной кислоты и щелочи. Mg(OH)2¯ + 2HCl ® MgCl2 + Н2О

Mg(OH)2¯ + 2КОН® (Запишите уравнение в ионном виде).

 

К части осадка прибавьте насыщенный раствор NH4Cl. Осадок растворяется. Mg(OH)2¯ + 2NH4Cl ® MgCl2 + 2NН4ОH

 

 

2. Действие гидроксида аммония. К 2 каплям раствора сульфата магния прибавьте 3-4 капли раствора гидроксида аммония. Выпадает небольшой белый аморфный осадок. MgSO4 + 2NH4OH Û Mg(OH)2 ¯ + (NH4)2SO4(Запишите уравнение в ионном виде). Реакция обратима, осадок гидроксида магния частично растворяется.

 

3. Действие гидрофосфата натрия - Na2HPO4. К 2 каплям сульфата магния прибавьте 1 каплю насыщенного раствора хлорида аммония и раствора NH4ОН до растворения осадка, перемешайте, затем прибавьте по капле раствор Na2HPO4. Перемешайте, дайте постоять несколько минут, (если осадок не образуется, потрите стеклянной палочкой). Образуется белый кристаллический осадок (магния – аммония – фосфат). MgSO4 + Na2HPO4 + 2NH4OH ®NH4Cl MgNH4PO4¯ + Na2SO4 + H2O Mg+2 + HPO4 2- + NH4OH ® MgNH4PO4¯ + H2O Осадок растворяется в кислотах.

 

4. Действие дигидроантимоната калия - KH2SbO4 К 2 каплям раствора сульфата магния прибавить 2 капли раствора KH2SbO4, потрите стеклянной палочкой. Выпадает белый кристаллический осадок.



MgSO4 + KH2SbO4 ® Mg(H2SbO4)2¯ + K2SO4

(Запишите уравнение в ионном виде).

Осадок аналогичен осадку дигидроантимоната натрия. Катион магния мешает открытию катиона натрия.

5.Реакция ПЕТРАШЕНЯ К 2 каплям иодной воды (I2) прибавьте 1 каплю щелочи, перемешайте раствор до обесцвечивания, затем прибавьте 1 каплю раствора сульфата магния. Образуется красно – бурый осадок.

MgSO4 + 2KOH + I2 ® Mg(OH)2I2¯+ K2SO4

Реакции на катион –Mn+2

Растворы солей Mn+2 магранца (II) бесцветны.

1. Действие щелочей KOH или NaOH. К 2-3 каплям раствора сульфата марганца (II) прибавьте 2 капли раствора щелочи, выпадает белый аморфный осадок. MnSO4 + 2NaOH ® Mn(OH)2¯ + Na2SO4 (Запишите уравнение в ионном виде).

Полученный осадок проверить на растворимость в кислоте и щелочи.

 

Осадок гидроксида марганца на воздухе буреет, т.к. кислород воздуха переводит Mn+2®Mn+3 и Mn+4 4Mn(OH)2¯(белый) + O2 +2H2O®4Mn(OH)3¯(бурый)

 

Если кроме щелочи на соль Mn (II) подействовать окислителем, например Н2О2, то сразу образуется темно-бурый осадок.

MnSO4¯(белый) + H2O2 +2KOH® K2SO4 + 2H2O + MnO2¯(бурый)

Часть осадка гидроксида марганца (II) хорошо встряхнуть и прибавить несколько капель раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4). Осадок растворяется с образованием раствора комплексной соли землянично – красного цвета.

4Mn(OH)2¯(белый) + O2 +2H2O®4Mn(OH)3¯(бурый)Mn(OH)3¯+ 3KOH + 3 Н2С2О4 ® K3[Mn(C2O4)3] ( земл.–кр.) + 6H2OЭта реакция используется для обнаружения катиона Mn (II).

 

2. Действие гидроксида аммония –NH4OH. К 2 каплям раствора сульфата марганца (II) прибавьте 3-4 капли раствора гидроксида аммония. Выпадает белый аморфный осадок. MnSO4 + 2NH4OH ® Mn (OH)2 ¯ + (NH4)2SO4(Запишите уравнение в ионном виде).

 

3. Действие диоксида свинца PbO2 в азотнокислой среде. (Mn+2 окисляется до Mn+7). Возьмите стеклянной лопаточкой немного порошка PbO2.в пробирку добавьте 4 –5 капель раствора азотной кислоты с концентрацией 6 моль/л. Нагрейте до кипения. Затем прибавьте очень немного(меньше одной капли, при помощи стеклянной палочки) раствор MnSO4. Перемешайте и нагрейте до образования розовой или фиолетово – малиновой окраски раствора. 2MnSO4 +6HNO3 +5PbO2 ®2HMnO4 +2PbSO4 +3Pb(NO3)2 +2H2O Mn+2 –5ē®Mn+7 ê2- восстановитель

Pb +4 +2ē ®Pb+2 ê5- окислитель

 

! Избыток Mn+2 может восстанавливать MnО4-1.

2HMnO4 + 3MnSO4 + 7H2O®5H2MnO3¯ + 3H2SO4

 

Реакции на катион железа (III) –Fe+3

Растворы солей железа (III) имеют желтую окраску.

 

1.Действие щелочей KOH или NaOH и гидроксида аммония. В одну пробирку к 2-3 каплям раствора хлорида железа (III) прибавьте 2-3 капли раствора щелочи, в другую пробирку к 1-2 каплям раствора хлорида железа (III) прибавьте 1-2 капли гидроксида аммония. В первой и второй пробирках выпадает одинаковый красно – бурый аморфный осадок. FeCl3 + 3NaOH ®Fe(OH)3¯ +3NaCl FeCl3 + 3NH4OH ®Fe(OH)3¯ +3NH4Cl(Запишите уравнения в ионном виде).

 

Проверить полученные осадки на растворимость в кислотах и щелочах. Fe(OH)3¯ +3HCl® FeCl3 + 3H2O (Запишите уравнение в ионном виде).

2. Действие гексоцианоферрата (III) калия –K4[Fe(CN)6] К 1 капле раствора хлорида железа (III) прибавьте 1-2 капли раствора HCl и 1 каплю раствора K4[Fe(CN)6]. Выпадает темно-синий осадок берлинской лазури. 4FeCl3 +3K4[Fe(CN)6] ® Fe4[Fe(CN)6]3¯ + 12KCl 4Fe+3 + 3[Fe(CN)6]-4® Fe4[Fe(CN)6]3¯ К части осадка прибавить несколько капель щелочи. Осадок в щелочной среде разлагается. Fe4[Fe(CN)6]3¯ + 12КОН® 4Fe(OH)3¯ + 3K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6]3¯ + 12ОН-1 ® 4Fe(OH)3¯ + 3 [Fe(CN)6]-4

 

3. Действие роданида аммония NH4SCN.К 1 капле раствора хлорида железа (III) добавьте 5 капель воды и 1 –2 капли раствора роданида аммония. Раствор приобретает кроваво-красное окрашивание. FeCl3 + NH4SCN® Fe(SCN)3 +3NH4Cl

 

ОбнаружениюFe+3 мешают, F-, C2O42- фосфорная кислота, соли лимонной и винной кислот, т.к. связываютFe+3 в комплекс.

 

4.Действие иодида калия KI . К 1 капле раствора иодида калия прибавить 1-2 капли раствора HCl и 1 каплю раствора хлорида железа (III), раствор буреет, т.к. выделяется свободный иод. Для доказательства выделяющегося йода к раствору прибавляют 2-3 капли хлороформа CHCl3 . Взболтайте. Слой хлороформа окрасится в фиолетовый цвет. 2FeCl3 +2KI® I2 +2FeCl2 +2KCl Fe+3 + ē ®Fe+2 ê 1- окислитель 2I-1- ē ®I20 ê1- восстановитель

 

Fe+3 –слабый окислитель, поэтому более слабые восстановители (Br-, Cl-) не окисляются.

 

Реакции на катион железа (II) –Fe+2

Растворы солей железа (II) имеют светло-желтую окраску, разбавленные растворы бесцветны.

 

1.Действие щелочей KOH или NaOH и гидроксида аммония. В две пробирки прибавить 2-3 каплям раствора сульфата железа (II), в одну прибавьте 2-3 капли раствора щелочи, а в другую –2-3 капли раствора NH4OH. Выпадает грязно - зеленый аморфный осадок. FeSO4 + 2NaOH ®Fe(OH)2¯ +Na2SO4 (Запишите уравнения в ионном виде).

FeSO4 +2NH4OH ÛFe(OH)2¯ + (NH4)2SO4

Проверить осадок на растворимость в кислотах и щелочах. Fe(OH)2¯ +2HCl® FeCl2 + 2H2O (Запишите уравнение в ионном виде).

 

Осадок гидроксида железа (II) быстро буреет на воздухе, т.к. Fe+2 под действием кислорода воздуха переходит Fe+3. 4Fe(OH)2¯ + O2 +2H2O®4Fe(OH)3¯(красно-бурый) Fe+2 - ē ®Fe+3 ê4 - окислитель O2 0 +4ē ®2O 2- ê1- восстановитель

 

2. Действие гексоцианоферрата (II) калия -K3[Fe(CN)6] К 1 капле раствора сульфата железа (II) прибавить 1 каплю раствора HCl и 1 каплю раствора K3[Fe(CN)6]. Выпадает темно-синий осадок турнбулевой сини. 3FeSO4 +2K3[Fe(CN)6] ® Fe3[Fe(CN)6]2¯ + 3K2SO43Fe+2 + 2[Fe(CN)6]-3® Fe3[Fe(CN)6]2¯

К части осадка прибавить несколько капель щелочи. Осадок в щелочной среде разлагается. Fe3[Fe(CN)6]2¯ + 6КОН® 3Fe(OH)2¯ + 2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2¯ + 6ОН-1 ® 3Fe(OH)3¯ + 2[Fe(CN)6]-3

 

3.Действие перманганата калия в кисдой среде. К 2 –3 каплям раствора сульфата железа (II) прибавьте 2 капли раствора серной кислоты и 2-3 капли раствора перманганата калия. Происходит обесцвечивание раствора перманганата. 2KMnO4 +10FeSO4 +8H2SO4® 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4 +8H2O Mn+7 +5ē ® Mn+2 ê2 - окислитель 2Fe+2 –2ē ®2Fe+3 ê5- восстановитель

 

4.Реакция образования «Бурого кольца». К 2-3 каплям насыщенного раствора сульфата железа (II) добавьте 2-3 капли раствора нитрата натрия, перемешайте раствор и осторожно по стенкам добавьте концентрированную серную кислоту. На границе слоев образуется «бурое» кольцо.

6FeSO4 + 2NaNO3+ 4H2SO4® 2NO +3Fe2(SO4)3 +Na2SO4 +4H2O N+5 +3ē ® N+2 ê2 - окислитель 2Fe+2 –2ē ®2Fe+3 ê3 – восстановитель FeSO4 +NO ®[Fe(NO)]SO4 (бурое кольцо)

Реакции на катион Bi3+

Растворы солей катиона Bi3+ бесцветны

 

1.Действие щелочи NaOH или KOH и гидроксида аммония- NH4OH .В одну пробирку поместить 2-3 капли раствора Bi(NO3)3 или BiCl3 прибавьте 2-3 капли раствора NaOH, в другую пробирку к 1-2 каплям Bi(NO3)3 раствора прибавьте 2-3 капли NH4OH. В первой пробирке и во второй пробирке образуется одинаковый белый осадок. Bi(NO3)3 +3NaOH®Bi(OH)3¯ +3NaNO3 Bi(NO3)3 +3NH4OH®Bi(OH)3¯ +3NH4NO3

(Записать уравнения в ионном виде).

 

Проверить осадки на растворение в кислотах и щелочах. Bi(OH)3¯ +3HCl Û BiCl3 + 3H2O (Записать уравнения в ионном виде).

 

2.Действие иодида калия – KI.К 1 капле раствора Bi(NO3)3 прибавьте 2-3 капли раствора KI. Образуется оранжевый раствор комплексной соли.Bi(NO3)3 + 3KI ® BiI3¯ + 2KNO3 BiI3¯ + KI ® K[BiI4] (оранжевый раствор).

3.Действие хлорида олова SnCl2 в щелочной среде. К 2-3 каплям раствора SnCl2 прибавить по каплям щелочь, чтобы первоначально образовавшийся осадок растворился, к полученному раствору добавите каплю Bi(NO3)3. Образуется черный осадок металлического висмута Bi0. 2Bi(NO3)3 + 3SnCl2 +18KOH ®2Bi¯ + 3Na2SnO3 +6NaCl + 6NaNO3 + 9H2O Bi+3 +3 ē ® Bi0 ê2 - окислитель Sn+2 -2 ē ® Sn+4 ê3 - восстановитель

 

4.Действие воды – гидролиз висмута. К 1 капле раствора BiCl3 добавьте воды до появления белого осадка основной соли. BiCl3 +2НОН Û Bi(OH)2Cl+2HNO3

(BiOCl¯+H2O)

 

Полученный осадок проверить на растворимость в кислоте и щелочи.

 

Занятие 8





Читайте также:


©2015 megaobuchalka.ru Все права защищены авторами материалов.

Почему 3458 студентов выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы


(0.008 сек.)