Определение процента йода в растворе йода
I2 + 2Na2S2O3 ® 2NaI + Na2S4O6 2S2O3-2 - 2ē ® S4O6-2 ½1- процесс окисления f Na2S2O3=1 (восстановитель) I20 + 2ē ® 2I- ½ 1- процесс восстановления f I2=1/2 (окислитель)
М.м. I2= 253,8 г/моль
С(f Na2S2O3) ×M I2× f I2 0,1 × 253,8 ×1/2 Т Na2S2O3 / I2 = 1000 = 1000 = 0,01269 г/мл
Бюретку ополаскивают и заполняют раствором тиосульфата натрия (рабочий раствор, концентрация которого определена по раствору K2Cr2O7). Отбирают пипеткой 10 мл испытуемого раствора йода, помещают его в колбу для титрования. Титрование ведут раствором тиосульфата натрия до появления светло-желтой (соломенной) окраски раствора, затем прибавляют 10 капель крахмала и продолжают титрование по каплям до исчезновения синей окраски раствора.
1 мл раствора тиосульфата натрия реагирует с 0,01269 граммами кристаллического химически чистого йода. Результаты титрования: I-е титрование V1- … II-е титрование V2 -… III-е титрование V3 -… V1·V2 ·V3 V ср. = 3
r I2=1,001 г/мл
Vср. Na2S2O3× K Na2S2O3 × T Na2S2O3/ I2 ×100 % I2= r I2×Vпип. = …
Вывод: в 100,0 граммах раствора содержится ……. г. I2.
Занятие № 23 Метод комплексометрии а) Приготовление раствора MgSO4, точной концентрации. б) Определение точной концентрации раствора трилона-Б по раствору сульфата магния. в) Определение процентного содержания CaCl2 в анализируемом растворе. Задачи 1. Закрепить теоретические знания. 2. Закрепить практическое умение и навыки. Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа). Вопросы самоподготовки: - Рабочие вещества метода (класс соединений, формула, название), техника приготовления рабочих растворов; - Исходные вещества метода, техника приготовления растворов; - Индикаторы, их названия, требования к индикаторам, способ их добавления; - Основное уравнение метода; - Механизм количественного определения; - Типы химических связей в соединении катиона металла с трилоном-Б. Материальное обеспечение: а) реактивы: - Кристаллический MgSO4×7H2O; - раствор трилона-Б с C(f)» 0,01 моль/л; - раствор аммиачного буфера; - индикатор эриохром черный. б) посуда, оборудование: - бюксы; - мерные колбы на 100 мл; - воронки; - пипетки; - бюретки; - колбы для титрования; - ручные весы; - аналитические весы, - разновес. в)Наглядные пособия: - Периодическая система элементов Д.И. Менделеева; - Таблицы-схемы механизма количественного определения в методе трилонометрии.
Работа №1 Приготовление 100 мл раствора MgSO4 C(f MgSO4)=0,01 моль/л условных частиц 1/2 MgSO4.
М.м. MgSO4×7H2O=246,48 г/моль. C(f) ×f ×M × V Q Þ Q=T×V Þ Q= 1000 Т= V C(f) ×f ×M Т= 1000
0,01 ×246,48 ×1×100 Q MgSO4×7H2O =T×Vкол = 1000×2 = 0,12324 »0,12 гр.
На ручных весах взвешивают 0,12 грамм MgSO4×7H2O. Переносят навеску в бюкс и взвешивают на аналитических весах. масса бюкса с навеской ..,….. масса пустого бюкса ..,….. Q практическая ..,….. После взвешивания навеску из бюкса переносят в мерную колбу и растворяют в небольшом количестве воды. После полного растворения объем водой в мерной колбе доводят до метки. Перемешивают. Рассчитывают концентрацию. Q пр. К = Q теор. = …..
С пр.(f )= С теор.×(f)×К= 0,01×К =.,…. моль/л.
Работа №2 Определение точной концентрации раствора трилона-Б по раствору MgSO4.
CH2-COONa CH2-COONa CH2-COOH CH2-COO СН2-N CH2-N · · · · Mg · · + MgSO4® · · + H2SO4 СН2-N CH2-N CH2-COOH CH2-COO CH2-COONa CH2-COONa
Бюретку заполняют раствором трилона-Б. В колбу для титрования пипеткой помещают 10 мл раствора MgSO4, 5 мл мерным цилиндром раствора аммиачного буфера и 0,02-0,03 грамма индикатора эриохрома черного. Титруют трилоном-Б на белом фоне до перехода красной окраски раствора в синюю. Титруют 2-3 раза. I-е титрование V1- … II-е титрование V2 -… III-е титрование V3 -… V1·V2 ·V3 V ср. = 3
C(fMgSO4) · V MgSO4 C(f трилона-Б) = V ср. трилона-Б = …….
C(f)пр. К трилона-Б= C(f)теор. = ……. + C(fMgSO4) смотри задание №23 работу 1.
Работа №3 Определение процента CaCl2 в анализируемом растворе.
В мерной колбе на 100 мл дана навеска анализируемого раствора массой 10 грамм. Определить процент CaCl2 в растворе. Полученный раствор в мерной колбе на 100 мл доводят водой до метки. Бюретку заполняют раствором трилона-Б, в колбу для титрования помещают 10 мл приготовленного разведения (пипеткой), 5 мл раствора аммиачного буфера (мерным цилиндром) и 0,02-0,03 грамма индикатора эриохром черный. Раствор в колбе титруют трилоном-Б до перехода красной окраски раствора с синюю. Титрование повторяют 2-3 раза. I-е титрование V1- … II-е титрование V2 -… III-е титрование V3 -… V1·V2 ·V3 V ср. = 3
Ca2+ +Ind ® Ca2+×Ind б/ц синий красный
Са2+ + Трилон-Б ® Са2+×Трилон-Б б/ц б/ц б/ц
В точке эквивалентности: Ca2+×Ind + Трилон-Б® Са2+×Трилон-Б + Ind красный б/ц синий
0,01× 219 × 1 T Тр-Б/СаCl2 = 1000× 2 = 0,001095 г/мл
Vср. Тр-Б× К × T Тр-Б / СаCl2 ×Vколбы×100 % СаCl2= Q×Vпип. = … %
Вывод: в 100 гр. раствора содержится ………г. СаCl2.
Занятие № 24 Методы осаждения а) Приготовление раствора хлорида натрия точной концентрации. б) Определение точной концентрации раствора нитрата серебра по хлориду натрия. в) Определение процентного содержания NaCl в растворе методом Мора. г) Определение процентного содержания KI в растворе методом Фаянса. Задачи 1. Закрепить теоретические знания на практике. 2. Закрепить практические умения и навыки. Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа). Вопросы самоподготовки: - Требования к реакциям в методах осаждения; - Исходные вещества методов осаждения, техника приготовления растворов, расчет концентрации; - Рабочие вещества методов осаждения, техника приготовления растворов, расчет концентрации; - Индикаторы методов осаждения, особенности их приготовления; - Реакции, протекающие в точке эквивалентности в методе Мора, методе Фольгарда. Материальное обеспечение: а) реактивы: - Кристаллический NaCl; - раствор AgNO3 с C(f)» 0,1 моль/л; - раствор разведенной СН3СООН; - индикатор K2CrO4; - индикатор раствор эозината натрия. б) посуда, оборудование: - бюксы; - мерные колбы на 100 мл; - воронки; - пипетки; - бюретки; - колбы для титрования; - ручные весы; - аналитические весы, - разновес. в)Наглядные пособия: - Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;
Работа №1 Приготовление 100 мл раствора NaCl C(f NaCl)=0,1 моль/л.
М.м. NaCl=58,46 г/моль.
C(f) ×f ×M × V Q Þ Q=T×V Þ Q= 1000 Т= V C(f) ×f ×M Т= 1000
0,1 ×58,46 ×1×100 Q NaCl =T×Vкол = 1000 = 0,5846 »0,59 гр.
На ручных весах взвешивают 0,59 грамм хлорида натрия. Переносят навеску в бюкс и взвешивают на аналитических весах. масса бюкса с навеской ..,….. масса пустого бюкса ..,….. масса навески ..,….. После взвешивания навеску из бюкса переносят в мерную колбу и растворяют в небольшом количестве воды. После полного растворения объем водой в мерной колбе доводят до метки. Перемешивают.
m пр. C(f NaCl)= M× f ×V(л) = 58,46× 1× 0,1 = 0, ….. моль/л
C(f) пр. К NaCl = C(f) теор. = 0,1 = .,…..
Работа №2 Определение точной концентрации раствора AgNO3 по раствору NaCl
AgNO3 + NaCl® AgCl¯ + NaNO3 »С(f) =C(f) белый
В точке эквивалентности: 2AgNO3 + K2CrO4® Ag2CrO4¯ + 2KNO3 желто-розовый
Бюретку заполняют раствором AgNO3 приблизительной концентрации. В колбу для титрования пипеткой помещают 10 мл раствора хлорида натрия точной концентрации и 1-2 капли индикатора хромата калия. Титруют раствором нитрата серебра до желто-розовой окраски осадка (смотри уравнение реакции). Титрование повторяют 1 раз.
V AgNO3=.,…мл C(f AgNO3) ·V AgNO3 = C(fNaCl)· V NaCl
C(fNaCl) · V NaCl C(f AgNO3) = V AgNO3 = 0, ….моль/л
C(f)пр. К AgNO3= C(f)теор. = 0,1 = …….
Работа №3
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1137)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |