ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
ХИМИЯ
Методические указания, контрольные задания по курсу общей химии для студентов нехимических специальностей заочной формы обучения
Часть 2
Нижний Новгород 2013 Составители: А.Д. Самсонова, О.Н. Ковалева, Т.В Сазонтьева, Г.А. Паничева
УДК 54 (07)
Химия: методические указания, контрольные задания по курсу общей химии для студентов нехимических специальностей заочной формы обучения/ НГТУ им. Р.Е. Алексеева сост.: А.Д. Самсонова, О.Н. Ковалева, Т.В Сазонтьева, Г.А. Паничева Н.Новгород, 2013. 54 с.
Предложены теоретическая часть, примеры решения типовых задач и задания по темам: «Окислительно-восстановительные реакции», «Электрохимические процессы», «Коррозия»
Научный редактор Наумов В.И.
Редактор Э. Б. Абросимова
Подп. к печ.11.04. 2013 Формат 60х84 1/16. Бумага газетная. Печать офсетная. Печ. л. 3,375. Уч.-изд. л. 2,6. Тираж 1500 экз. Заказ Нижегородский государственный технический университет им. Р.Е. Алексеева Типография НГТУ. 603950, Н.Новгород, ул. Минина, 24.
© Нижегородский государственный технический университет, им. Р.Е. Алексеева, 2013 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Оксилительно-восстановительные реакции (ОВР) – это такие реакции, в которых происходит передача электронов от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц, изменяется. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ Степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов. Она может быть положительной, отрицательной и нулевой. Для нахождения степеней окисления используют следующие правила: 1. Степени окисления элементов в простых веществах равны «0» (например, , , , ); 2. Степень окисления щелочных металлов всегда равна «+1», а щелочноземельных «+2» (например, , ,, ); 3. Степень окисления фтора равна «-1» ( ); 4. Водород проявляет во всех соединениях степень окисления «+1», за исключением гидридов щелочных и щелочноземельных металлов, в которых степень окисления водорода равна «–1» (например, ( , ); 5. Степень окисления кислорода в соединениях равна –2, кроме пероксидов, в которых степень окисления равна «-1» (например, , ). 6. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона. Пример 1. Определить степень окисления серы в молекуле H2SO4. Решение. Атом водорода имеет степень окисления +1, а атом кислорода -2. Для определения степени окисления серы в молекуле составляем уравнение 2 (+1) + x + 4(-2) = 0, откуда х = +6. Именно это число и является степенью окисления серы . Окислительно-восстановительная реакция – это единый процесс, состоящий из двух полуреакций: полуреакции окисления и полуреакции восстановления, которые идут одновременно.
Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Восстановление – это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Частица, отдающая свои электроны, в ходе реакции окислятся. Ее принято называть ВОССТАНОВИТЕЛЕМ (обозначим ее как ВОС): ВОС - nē → продукт окисления (окисленная форма). Частица, которая эти электроны присоединяет, в ходе реакции восстанавливается. Ее принято называть ОКИСЛИТЕЛЕМ (обозначим ее как ОК): ОК + nē → продукт восстановления (восстановленная форма). Например, в реакции + → + - 2 ē → (полуреакция окисления) Восстановитель окисленная форма + 2ē → (полуреакция восстановления) Окислитель восстановленная форма
Соединения, имеющие в своем составе атомы, в высшей положительной степени окисления могут проявлять только окислительные свойства. Соединения, имеющие в своем составе атомы, в низшей отрицательной степени окисления могут проявлять только восстановительные свойства. Соединения, имеющие в своем составе атомы, в промежуточной степени окисления могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, азот может иметь следующие степени окисления: -3, -2, -1, +3, +5. В соединении KNO2 азот имеет промежуточную степень окисления +3, следовательно, нитрит-ион NO2- может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. С достаточно сильным восстановителем он может реагировать как окислитель: 2 + 2 + 4 HCl→ + 2 + 4KCl + 2H2O, а с достаточно сильным окислителем – как восстановитель: 5 +2 + 3H2SO4 → 2 + 5 + K2SO4 + 3H2O СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ
Популярное: Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1146)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |