Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

IV. ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОЙ РАБОТЫ С ЕДКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ (КИСЛОТАМИ, ЩЕЛОЧАМИ)




4.1. Минеральные кислоты опасны тем, что они вызывают локальные химические ожоги. Концентрированные кислоты, кроме того, могут выделять едкие парs, вызывающее раздражение дыхательных путей.

4.2. Щелочи при попадании на кожу и слизистые оказывают некротическое действие.

4.3. Для предупреждения ожогов при любых работах с едкими веществами (кислотами и щелочами) все работающие в лаборатории обязаны пользоваться предохранительными очками (с кожаной или резиновой оправой) и резиновыми перчатками, а в отдельных случаях - резиновым (прорезиненным) фартуком. Выполнение работ с кислотами и щелочами без пре­дохранительных очков запрещается.

Работа с концентрированными кислотами и испаряющимися щелочами (аммиачный раствор и др.) выполняются только под тягой (в вытяжном шкафу).

4.4. Бутыли с кислотами следует хранить в исправных корзинах или обрешетках, переносить вдвоем или перевозить на специальной тележке, предварительно проверив исправность тары.

4.5. Переливать кислоту и щелочи из бутылей в мелкую тару необходимо при помощи сифона или ручных насосов (альнейеров) различных конструкций.

4.6. Для приготовления растворов кислот необходимо кислоту медленно лить в воду тонкой струей при непрерывном перемешивании.

4.7. Жидкости, вызывающие ожоги или отравления, воспрещается набирать ртом или через пипетки.

4.8. Растворять щелочи следует путем медленного прибавления к воде небольших кусочков веществ при непрерывном размешивании, кусочки щелочи брать только щипцами.

Большие куски едких щелочей следует раскалывать на мелкие кусочки в специально отведенном месте, предварительно накрыв разбиваемые куски плотной матерней (бельтингом).

4.9. Разлитые кислоты и щелочи необходимо немедленно засыпать песком, промыть после этого место, куда была пролита кислота или щелочь, водой. Песок собирается пластмассовым совком в сосуд для отходов.

4.10. При ожогах кислотой пораженное место обмывают обильным количеством воды, затем раствором гидрокарбоната натрия и смазывают мазью от ожогов.



4.11. При попадании кислоты в глаза необходимо обильное промывание.

4.12. При попадании щелочи на кожу нужно немедленно промыть пораженное место большим количеством воды, затем 1% раствором уксусной кислоты и смазать мазью от ожогов.

4.13. При попадании щелочи в глаза сначала промывают глаза большим количеством воды, затем 2% раствором борной кислоты и опять водой.

 


 

СОДЕРЖАНИЕ

Предисловие…………………………………………………………. Стр.3
Введение……………………………………………………………… Стр.3
Химическая термодинамика………………………………………. Стр.21
Основные понятия и определения термодинамики……….... Стр.23
Первый закон термодинамики……………………………… Стр.29
Тепловые эффекты. Закон Гесса…………………………….. Стр.32
Теплоемкость………………………………………………….. Стр.35
Второй закон термодинамики………………………………. Стр.36
Примеры решения типовых задач и контрольного задания по теме «Термодинамика»…………………………………….   Стр.43
Задачи для самостоятельной работы…………………………. Стр.49
Экспериментальная часть…………………………………………. Стр.53
Термодинамика фазовых превращений…………………………... Стр.59
Основные понятия……………………………………………... Стр.61
Правила фаз Гибса и уравнение Клайперона-Клаузиуса…… Стр.64
Диаграммы состояния однокомпонентных систем…………. Стр.66
Бинарные системы, диаграммы плавкости. ………………… Стр.69
Взаимная растворимость жидкостей………………………… Стр.74
Трехкомпонентные системы………………………………….. Стр.75
Распределение вещества между двумя жидкими фазами. Экстракция…………………………………………………….. Стр.77
Примеры решения типовых задач……………………………. Стр.80
Задачи для самостоятельной работы…………………………. Стр.83
Экспериментальная часть. …………………………………………. Стр.86
Построение диаграммы плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой………………………………… Стр.86
Изучение взаимной растворимости фенола и воды. Стр.87
Определение коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и бензолом…………………………….. Стр.89
Растворы. Свойства разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов………………………………………………………. Стр.92
Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором……………………………………………………….. Стр.93
Повышение температуры кипения растворов………………… Стр.95
Понижение температуры замерзания растворов……………… Стр.97
Осмос, осмотическое давление и биологическое значение….. Стр.101
Коллигативные свойства растворов электролитов…………… Стр.106
Определение понижения температуры замерзания растворов. Стр.109
Определение молярной массы растворенного вещества криометрическим методом…………………………………….. Стр.112
Определение осмотической концентрации и изотонического коэффициента криометрическим методом…………………… Стр.113
Вопросы и задачи для самоконтроля усвоения темы………… Стр.114
Буферные растворы…………………………………………………. Стр.116
Диссоциация воды и водородный показатель………………… Стр.117
Механизм действия буферных систем………………………… Стр.123
Кислотно-щелочное равновесие крови……………………….. Стр.126
Роль внутренних органов в поддержании гомеостаза………... Стр.127
Изменение кислотно-щелочного равновесия при различных заболеваниях……………………………………………………. Стр.131
Задачи и задания для самостоятельной работы………………. Стр.135
Экспериментальная часть………………………………………….. Стр.140
Приготовление буферных растворов………………………….. Стр.140
Свойства буферных растворов………………………………… Стр.141
Определение буферной емкости различными методами…….. Стр.143
Электрохимия………………………………………………………… Стр.145
Электрод и электродный потенциал…………………………... Стр.147
Строение ДЭС на границе раствор-металл. Уравнение Нернста………………………………………………………….. Стр.149
Гальванические элементы и их ЭДС………………………….. Стр.153
Концентрационные гальванические элементы……………….. Стр.156
Диффузный потенциал…………………………………………. Стр.158
Электроды первого рода: водородный, стеклянный…………. Стр.159
Электроды второго рода. Хлорсеребряный…………………… Стр.166
Окислительно-восстановительные системы. Уравнение Петерса………………………………………………………….. Стр.168
Привило, рекомендованные ИЮПАК………………………… Стр.171
Измерение ЭДС гальванических элементов…………………. Стр.172
Потенциометрия………………………………………………… Стр.173
Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы…………………………………………………………… Стр.175
Приложения, табличный материал……………………………. Стр.181
Экспериментальная часть………………………………………….. Стр.182
Измерение ЭДС гальванических элементов………………….. Стр.182
Измерение потенциалов металлических электородов……….. Стр.185
Определение константы диссоциации слабой кислоты потенциометрическим методом……………………………….. Стр.187
Определение окислительно-восстановительных потенциалов редокс-систем………………………………………………….. Стр.189
Кинетика……………………………………………………………… Стр.191
Понятие о скорости химического процесса………………….. Стр.196
Основной закон химической кинетики………………………. Стр.198
Кинетические уравнения реакции…………………………….. Стр.200
Сложные реакции………………………………………………. Стр.203
Температурная зависимость константы скорости реакции….. Стр.218
Методы расчета энергии активации…………………………… Стр.220
Основы молекулярной кинетики……………………………… Стр.221
Задачи и задания для самостоятельного решения……………. Стр.228
Экспериментальная часть………………………………………….. Стр.230
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Стр.230
Изучение зависимости скорости реакции (разложения мочевины) от концентрации катализатора (уреазы). Стр.232
Литература…………………………………………………………… Стр.236
Правила по технике безопасности и производственной санитарии при работе в химических лабораториях медицинских учебных заведений…………………………….……. Стр.237
Содержание…………………………………………………………… Стр. 244

 

 





Читайте также:





Читайте также:

©2015 megaobuchalka.ru Все права защищены авторами материалов.

Почему 3458 студентов выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.003 сек.)