4.1. Минеральные кислоты опасны тем, что они вызывают локальные химические ожоги. Концентрированные кислоты, кроме того, могут выделять едкие парs, вызывающее раздражение дыхательных путей.
4.2. Щелочи при попадании на кожу и слизистые оказывают некротическое действие.
4.3. Для предупреждения ожогов при любых работах с едкими веществами (кислотами и щелочами) все работающие в лаборатории обязаны пользоваться предохранительными очками (с кожаной или резиновой оправой) и резиновыми перчатками, а в отдельных случаях - резиновым (прорезиненным) фартуком. Выполнение работ с кислотами и щелочами без предохранительных очков запрещается.
Работа с концентрированными кислотами и испаряющимися щелочами (аммиачный раствор и др.) выполняются только под тягой (в вытяжном шкафу).
4.4. Бутыли с кислотами следует хранить в исправных корзинах или обрешетках, переносить вдвоем или перевозить на специальной тележке, предварительно проверив исправность тары.
4.5. Переливать кислоту и щелочи из бутылей в мелкую тару необходимо при помощи сифона или ручных насосов (альнейеров) различных конструкций.
4.6. Для приготовления растворов кислот необходимо кислоту медленно лить в воду тонкой струей при непрерывном перемешивании.
4.7. Жидкости, вызывающие ожоги или отравления, воспрещается набирать ртом или через пипетки.
4.8. Растворять щелочи следует путем медленного прибавления к воде небольших кусочков веществ при непрерывном размешивании, кусочки щелочи брать только щипцами.
Большие куски едких щелочей следует раскалывать на мелкие кусочки в специально отведенном месте, предварительно накрыв разбиваемые куски плотной матерней (бельтингом).
4.9. Разлитые кислоты и щелочи необходимо немедленно засыпать песком, промыть после этого место, куда была пролита кислота или щелочь, водой. Песок собирается пластмассовым совком в сосуд для отходов.
4.10. При ожогах кислотой пораженное место обмывают обильным количеством воды, затем раствором гидрокарбоната натрия и смазывают мазью от ожогов.
4.11. При попадании кислоты в глаза необходимо обильное промывание.
4.12. При попадании щелочи на кожу нужно немедленно промыть пораженное место большим количеством воды, затем 1% раствором уксусной кислоты и смазать мазью от ожогов.
4.13. При попадании щелочи в глаза сначала промывают глаза большим количеством воды, затем 2% раствором борной кислоты и опять водой.
Предисловие………………………………………………………….
| Стр.3
|
Введение………………………………………………………………
| Стр.3
|
Химическая термодинамика……………………………………….
| Стр.21
|
Основные понятия и определения термодинамики………....
| Стр.23
|
Первый закон термодинамики………………………………
| Стр.29
|
Тепловые эффекты. Закон Гесса……………………………..
| Стр.32
|
Теплоемкость…………………………………………………..
| Стр.35
|
Второй закон термодинамики……………………………….
| Стр.36
|
Примеры решения типовых задач и контрольного задания по теме «Термодинамика»…………………………………….
|
Стр.43
|
Задачи для самостоятельной работы………………………….
| Стр.49
|
Экспериментальная часть………………………………………….
| Стр.53
|
Термодинамика фазовых превращений…………………………...
| Стр.59
|
Основные понятия……………………………………………...
| Стр.61
|
Правила фаз Гибса и уравнение Клайперона-Клаузиуса……
| Стр.64
|
Диаграммы состояния однокомпонентных систем………….
| Стр.66
|
Бинарные системы, диаграммы плавкости. …………………
| Стр.69
|
Взаимная растворимость жидкостей…………………………
| Стр.74
|
Трехкомпонентные системы…………………………………..
| Стр.75
|
Распределение вещества между двумя жидкими фазами. Экстракция……………………………………………………..
| Стр.77
|
Примеры решения типовых задач…………………………….
| Стр.80
|
Задачи для самостоятельной работы………………………….
| Стр.83
|
Экспериментальная часть. ………………………………………….
| Стр.86
|
Построение диаграммы плавкости двухкомпонентной системы с простой эвтектикой…………………………………
| Стр.86
|
Изучение взаимной растворимости фенола и воды.
| Стр.87
|
Определение коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и бензолом……………………………..
| Стр.89
|
Растворы. Свойства разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов……………………………………………………….
| Стр.92
|
Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором………………………………………………………..
| Стр.93
|
Повышение температуры кипения растворов…………………
| Стр.95
|
Понижение температуры замерзания растворов………………
| Стр.97
|
Осмос, осмотическое давление и биологическое значение…..
| Стр.101
|
Коллигативные свойства растворов электролитов……………
| Стр.106
|
Определение понижения температуры замерзания растворов.
| Стр.109
|
Определение молярной массы растворенного вещества криометрическим методом……………………………………..
| Стр.112
|
Определение осмотической концентрации и изотонического коэффициента криометрическим методом……………………
| Стр.113
|
Вопросы и задачи для самоконтроля усвоения темы…………
| Стр.114
|
Буферные растворы………………………………………………….
| Стр.116
|
Диссоциация воды и водородный показатель…………………
| Стр.117
|
Механизм действия буферных систем…………………………
| Стр.123
|
Кислотно-щелочное равновесие крови………………………..
| Стр.126
|
Роль внутренних органов в поддержании гомеостаза………...
| Стр.127
|
Изменение кислотно-щелочного равновесия при различных заболеваниях…………………………………………………….
| Стр.131
|
Задачи и задания для самостоятельной работы……………….
| Стр.135
|
Экспериментальная часть…………………………………………..
| Стр.140
|
Приготовление буферных растворов…………………………..
| Стр.140
|
Свойства буферных растворов…………………………………
| Стр.141
|
Определение буферной емкости различными методами……..
| Стр.143
|
Электрохимия…………………………………………………………
| Стр.145
|
Электрод и электродный потенциал…………………………...
| Стр.147
|
Строение ДЭС на границе раствор-металл. Уравнение Нернста…………………………………………………………..
| Стр.149
|
Гальванические элементы и их ЭДС…………………………..
| Стр.153
|
Концентрационные гальванические элементы………………..
| Стр.156
|
Диффузный потенциал………………………………………….
| Стр.158
|
Электроды первого рода: водородный, стеклянный………….
| Стр.159
|
Электроды второго рода. Хлорсеребряный……………………
| Стр.166
|
Окислительно-восстановительные системы. Уравнение Петерса…………………………………………………………..
| Стр.168
|
Привило, рекомендованные ИЮПАК…………………………
| Стр.171
|
Измерение ЭДС гальванических элементов………………….
| Стр.172
|
Потенциометрия…………………………………………………
| Стр.173
|
Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы……………………………………………………………
| Стр.175
|
Приложения, табличный материал…………………………….
| Стр.181
|
Экспериментальная часть…………………………………………..
| Стр.182
|
Измерение ЭДС гальванических элементов…………………..
| Стр.182
|
Измерение потенциалов металлических электородов………..
| Стр.185
|
Определение константы диссоциации слабой кислоты потенциометрическим методом………………………………..
| Стр.187
|
Определение окислительно-восстановительных потенциалов редокс-систем…………………………………………………..
| Стр.189
|
Кинетика………………………………………………………………
| Стр.191
|
Понятие о скорости химического процесса…………………..
| Стр.196
|
Основной закон химической кинетики……………………….
| Стр.198
|
Кинетические уравнения реакции……………………………..
| Стр.200
|
Сложные реакции……………………………………………….
| Стр.203
|
Температурная зависимость константы скорости реакции…..
| Стр.218
|
Методы расчета энергии активации……………………………
| Стр.220
|
Основы молекулярной кинетики………………………………
| Стр.221
|
Задачи и задания для самостоятельного решения…………….
| Стр.228
|
Экспериментальная часть…………………………………………..
| Стр.230
|
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
| Стр.230
|
Изучение зависимости скорости реакции (разложения мочевины) от концентрации катализатора (уреазы).
| Стр.232
|
Литература……………………………………………………………
| Стр.236
|
Правила по технике безопасности и производственной санитарии при работе в химических лабораториях медицинских учебных заведений…………………………….…….
| Стр.237
|
Содержание……………………………………………………………
| Стр. 244
|