Задачи на нахождение массовой доли

Пример 1. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO₄*7H₂O. Вычислить массовую долю кристаллогидрата в растворе.

Решение. Масса полученного раствора составляет 300г. Массовую долю кристаллогидрата находим из пропорции:

300 г раствора - 100%

50 г кристаллогидрата - х %

х = 50 * 100/300 = 16,7%

Пример 2. Вычислить массовую долю ω/NaCI/, если известно, что 20г хлорида натрия растворено в 180г воды.

Решение: m/р-ра/= m/NaCI/+m/H₂O/ m/р-ра/= 20г +180г=200г

Определив массу раствора, находим массовую долю NaCI:

ω %/NaCI/=

Пример 3. Какие массы соли и воды нужны для приготовления 500г 3% раствора?

Решение: Определяем массу раствора:

m/х/=

Находим массу воды m /H₂O/= 500г – 15г = 485г

Задачи на нахождение молярной концентрации

Задача 1. Сколько граммов нитрата натрия /NaNO₃/ нужно взять, чтобы приготовить 200 мл 0,1 М раствора NaNO₃

Решение:

1. Вычислить относительную молярную массу NaNO₃

М (NaNO₃) = 23+14+16 ·3=85г/моль

2. Вычислить массу NaNO₃

С(NaNO₃) =

m/ NaNO₃/ = С · М · V = 0,1 · 85 · 0,2 = 1,7г.

Задача 2. Для определения времени рекальцификации кровяной плазмы применяют 0,025М раствор хлорида кальция /ρ= 1г/мл/, который приготавливают из сухого прокаленного вещества. Сколько грамм СaCI₂ необходимо для приготовления 250 мл требуемого раствора?

Решение:

1. Вычислить относительную молярную массу СaCI₂

М /СaCI₂/ = 40+35,5·2 = 111 г/моль

2. Вычислить количество СaCI₂ С /СaCI₂/ =

m_СaCI2 = С · М · V = 0,25 · 111 · 0,25 = 0,69г

Теоретические основы биоэнергетики

Обмен веществ (метаболизм), происходящий в живом организме, неразделим с сопутствующим его процессом обмена энергии. Обмен веществ и обмен энергии является самым характерным признаком жизни. Превращения энергии, происходящие в живых организмах, являются предметом биоэнергетики (биотермодинамики).

Основные понятия термодинамики

Термодинамика изучает взаимные превращения различных видов энергии в химических процессах, связанных с переходом энергии в форме теплоты и работы.

Тело или совокупность тел материального мира, обособленных границами раздела от окружающей среды, называется системой. Различают системы гомогенные и гетерогенные. Гомогенная система состоит из одной фазы. Гетерогенная система состоит из двух и более фаз. Фаза– совокупность однородных частей системы, имеющая одинаковый состав во всем объеме, одинаковые химические и физические свойства.

Система, которая не обменивается с окружающей средой массой (веществом) и теплотой, называется изолированной.Если система обменивается и веществом и энергией, то она называется открытой.Если система обменивается с окружающей средой энергией, но не веществом, то она называется закрытой. Живой организм относится к открытому типу систем. Состояние системы определяется совокупностью физико-химических свойств, которыми она обладает в данный момент. Такие свойства называются параметрами состояния (температура, давление, плотность).

Термодинамические функции, значения которых зависят только от состояния системы, называются функциями состояния (S - энтропия, H - энтальпия, G – свободная энергия или энергия Гиббса).

На систему воздействуют внешние параметры: температура, давление, объем, теплота. Процессы, происходящие при постоянной температуре, называются изотермическими. Процессы, происходящие при постоянном давлении, называются изобарными. Процессы, происходящие при постоянном объеме, называются изохорными. Процессы, при которых система не принимает и не отдает теплоты, называются адиабатическими.

Энергия может существовать в различных видах.

Кинетическая энергия – это энергия движения.

Потенциальная энергия – это запасенная энергия.

Внутренняя энергия U– это общий запас энергии (кинетической, кроме энергии движения самой системы, и потенциальной энергии) системы.