Методические рекомендации. Неорганическая химия

Неорганическая химия

 

Учебно-методическое пособие по выполнению лабораторных и практических работ для студентов

специальности: 050727-Технология продовольственных продуктов;

050728-Технология перерабатывающих производств; 050801-Агрономия; 050802-Зоотехния; 050732-СМС; 050607-Биология; 050608-Экология

 

 

Костанай, 2010

ББК 24.1

А 50

 

 

Авторы:

Алишева Разия Калкамановна – старший преподаватель

Жалкевич Виктория Тимофеевна – доцент

 

 

Рецензенты:

Клочко Людмила Васильева - кандидат химических наук, доцент

кафедры биологии и химии КГУ им.А.Байтурсынова

Ергалиева Айжан Халиуллаевна – кандидат химических наук, доцент

кафедры биологии и химии КГУ им.А.Байтурсынова

Таурбаева Гульжан Ормантаевна – кандидат химических наук, старший преподаватель кафедры химии КГПИ

 

 

Алишева Р.К., Жалкевич В.Т.

А 50 Неорганическая химия. Методические указания по выполнению лабораторных работ для студентов. – Костанай: КГУ им.А.Байтурсынова, 2010. – 108 с.

 

В учебно-методическое пособие включено выполнение лабораторных и практических занятий, даны методические рекомендации, контрольные задания, тесты для самопроверки. Предназначены для студентов 1 курса специальности: 050727-Технология продовольственных продуктов; 050728-Технология перерабатывающих производств; 050801-Агрономия; 050802-Зоотехния; 050732 - СМС; 050607 - Биология; 050608 - Экология.

 

 

ББК 24.1

Утверждено Учебно-методическим советом КГУ им.А.Байтурсынова Протокол от ___ _____20___ г., № ___

 

@ Костанайский государственный

университет им. А.Байтурсынова

 

Содержание

Введение……………………………………………………………………………...4

Тема 1 Основные понятия и законы химии

Практическое занятие……………………….….……………………………………5

Лабораторная работа…………………………………………………………………9

Тема 2 Строение вещества. Строение атома

Практическое занятие……………………….….…………………………………..12

Тема 3 Периодический закон и система Д.И. Менделеева в свете строения атома………………………………………………………………………………….18

Практическое занятие……………………….….…………………………………..18

Тема 4 Типы химических связей. Характеристика веществ с различным типом химической связи

Практическое занятие……………………….….…………………………………..25

Тема 5 Комплексные соединения……………………………………………….....28

Практическое занятие……………………….….…………………………………..29

Лабораторное занятие……………………….….…………………………………..36

Тема 6 Закономерности протекания химических процессов……………………40

Практическое занятие……………………….….…………………………………..41

Тема 7 Химическая кинетика. Скорость химических реакций.…………………48

Лабораторное занятие……………………….….………………………………….49

Тема 8 Растворы. Способы выражения концентраций растворов.……………...56

Практическое занятие……………………….….…………………………………..57

Лабораторное занятие……………………….….…………………………………..60

Тема 9 Растворы электролитов…………………………………………………….62

Практическое занятие……………………….….…………………………………..63

Лабораторное занятие……………………….….………………………………….85

Тема 10 Гидролиз солей

Практическое занятие………………………………………………………………88

Лабораторное занятие……………………….….………………………………….94

Тема 11 Окислительно- восстановительные реакции. Электрохимические процессы……………………………………………………………………………..97

Практическое занятие……………………….….…………………………………..98

Лабораторное занятие……………………….….…………………………………101

Приложения………………………………………………………

..103

Введение

Учебно-методическое пособие составлено с целью оказания методической помощи студентам, самостоятельно изучающим тот или иной раздел химии.

Учебно-методическое пособие содержит рекомендации к выполнению лабораторных работ, методические советы к решению задач на практических и семинарских занятиях, а для более глубокой теоретической подготовки даны вопросы и задачи для самопроверки, тестовые задания.

Для закрепления и контроля знаний предложены индивидуальные домашние задания по вариантам.

При изучении темы следует:

1 Изучить теоретический материал по рекомендованной литературе

2 Отметить особо сложный и неизвестный материал

3 После проработки материала учебников попытаться ответить на контрольные вопросы и вопросы для самопроверки. Неясные вопросы и задания следует отметить, чтобы выяснить их на СРСП

4 Попытаться прорешать предложенные задачи, используя методические рекомендации к их решению

5 Проверить усвоение темы по индивидуальному домашнему заданию и тестам.

Тема 1 Основные понятия и законы химии

Практическое занятие

Цели: закрепить и проверить теоретические знания студентов, научить решать задачи различных видов и типов по данной теме, подготовить к контрольной работе, проверить понимание студентами сущности стехиометрических законов и их практическое значение.

Развивать умения применять теоретические знания на практике.

Воспитывать у студентов интерес к химии, к химическим задачам, а в процессе их решения усидчивость, внимание, целеустремленность.

Должны знать:формулы для решения задач, формулировки стехиометрических законов химии.

Должны уметь: производить различные вычисления по химическим формулам и уравнениям.

 

ПЛАН

1 Формулировки стехиометрических законов химии.

2 Вычисления по химическим формулам и уравнениям.

 

Методические рекомендации

Стехиометрия – раздел химии, изучающий количественные отношения, в которых вещества вступают в химическое взаимодействие. Все стехиометрические расчеты в химии базируются на трех основных законах:

1) сохранения массы веществ при химических реакциях;

2) постоянства состава химических соединений;

3) эквивалентов.

В химических расчетах используется специфическая единица количества вещества – моль. Масса моля численно равна молекулярной массе. (1моль Cl₂ – 71г., H₃PO₄ - 98г. и т.д.). Один моль любого вещества содержит 6,02*10²³ молекул (число Авогадро), хотя масса одного моля разных веществ – различна. Масса любого газообразного вещества при нормальных условиях (н.у.) занимает объем равный 22,4 л/ моль.

1 моль – весит м.г. – содержит 6,02* 10²³- занимает при нормальных условиях объем 22,4 л/моль (для газов).

Обозначение:

υ - количество вещества – моль.

Mr – относительная молекулярная масса – а.е.м.

М – молярная масса – г/моль

N_А - число Авогадро (6,02*10²³ молекул)

V_m – молярный объем (22,4 л/моль).

 

При расчетах можно использовать формулы:

mVN

υ = M ; υ = V_m; υ = N_А ;

 

где: m – масса вещества – грамм

υ – объем газа – литр (л); мл.

N - число молекул

 

Например: Сколько молей и молекул и какой объем занимают 100г N₂?

 

Дано: Решение:

M(_N2) = 100г

υ = m/M ; N = N_A· υ; V = V_m· υ; исходя из формул

υ=? N=? 1 Находим число молей в 100г N₂

M(_N2) = г/моль 1 моль – 28г.

100

υ = 28 = 3,57 молей Х моль – 100г

2 Находим число молекул в 100г N₂

28г - 6,02 • 10²³ молекул

100г – х молекул

N = N_A• υ; N = 6,02 •10²³ • 3,57 = 2,15 • 10²⁴ молекул

 

3 Находим объем занимающий 100г N₂.

22,4л – 28г

Х – 100г. V = 22,4 • 3,57 = 79,97л

Ответ: 79,97л.