Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Методические рекомендации. Изучение этой темы целесообразно разбить на три части



2015-11-10 791 Обсуждений (0)
Методические рекомендации. Изучение этой темы целесообразно разбить на три части 0.00 из 5.00 0 оценок




Изучение этой темы целесообразно разбить на три части. Сначала изучить материал по учебнику: образование растворов, физическая и химическая теория растворов, разбавленные растворы неэлектролитов, растворы электролитов и попробуйте ответить на контрольные вопросы. Затем следует выполнить задачи и упражнения на нахождение концентраций растворов.

В химических расчетах используется в основном три способа выражения концентрации: массовая доля показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора

 

ω= (2)

 

где, ω - массовая доля,

m р-в - масса растворенного вещества

m р-ра - масса раствора

Молярная концентрация - показывает, сколько молей растворенного вещества находится в 1 л. (1000 мл.) раствора

CM = ; (3)

где, m - масса растворенного вещества

М- молярная масса растворенного вещества

V - объем раствора

См молярная концентрация

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) показывает, сколько молей эквивалента растворенного вещества, находится в одном литре (1000 мл.) раствора.

 

СН = (4)

где, Сн – моль – экв./л

Мэ - молярная масса эквивалента

V -объем раствора

Количество молей v =

Количество моль-эквивалента vэкв= ; (5)

Плотность раствора ρ= (6)

Титр-это количество граммов растворенного вещества, содержащего в 1 мл раствора.

Задачи на пересчет из одной концентрации в другую являются составным этапом большинства задач, включающих свойства растворов.

 

Пример1 Найдите молярную концентрацию 10% раствора сахарозы С12Н22О11. Плотность раствора равна 1,08 г/мл.

Дано: Решение:

Wc = 10% нам дано 10% С12 Н 22О11 , это значит в 100 г р-ра

ρ = 1.08 г/мл содержится 10г С12Н22О11

См - ?

 

Находим объем раствора V=

Находим число молей в 10г. С12Н22О11. v= ;

М (С12Н22О11) =12+12+22+1 + 11∙16=342 г/моль v = моль

92,59 мл - 0,029 моль

1000мл - х моль

См =

в 1 литре содержится 0,315 моль С12Н22О11

Ответ: См =0,315 моль

 

Пример 2 Найдите массовую долю 0,25 н раствора НNO3 , если плотность раствора равна 1,03г/мл.

 

Дано: Решение:

Сн = 0,25н 0,25 н означает, что в 1000мл содержится 0,25 моль-экв

ρ =1,03 г/мл HNO3

ω HNO3 -? Находим эквивалентную массу

 

М( HNO3) =1+ 14+16-3-63 г/моль

Мэ =

Находим массу 0,25 моль-экв. HNO3 m = 0,25*63=15.75 г Находим массу 1000мл. раствора.

 

mр.ра= V∙ ρ =1000мл ∙ 1,03 г/моль=1030 г

 

1030 г р-ра содержится 15,75 г HNO3

100 г р-ра содержится х г HNO3

ω = ∙100 = 1.53г или 1,53%

Ответ: W =1,53%

Контрольные вопросы

1 Какие растворы называются истинными?

2 Какие физические и химические силы участвуют в образовании растворов?

3 Какие способы выражения концентрации растворов вам известны?

4 Чем отличается молярная концентрация от молярной концентрации эквивалента?

5 Сформулируйте законы Рауля

6 Что такое осмос и Осмотическое давление? Закон Вант-Гоффа.

7 В чем заключается влияние природы растворенного вещества и его концентрации на понижение температуры замерзания раствора?

8 Объясните причину понижения температуры при смешивании льда с солью.

Рекомендуемая литература

Основная

1 Хомченко Г.П., Цитович И.К Неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 1987

2 Князев Д.А. Смарыгин С.Н Неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 1990

Дополнительная

3 Ахметов Н.С. Неорганическая химия М., Высшая школа 1990

4 Платонов Ф.П., Дейкова З.Е Практикум по неорганической химии., М., Высшая школа, 1985. Стр.69-85.

Лабораторная работа



2015-11-10 791 Обсуждений (0)
Методические рекомендации. Изучение этой темы целесообразно разбить на три части 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Методические рекомендации. Изучение этой темы целесообразно разбить на три части

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...
Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (791)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.005 сек.)