Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ




ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

 

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.АЛЕКСЕЕВА

Кафедра «Общая и неорганическая химия»

СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

ПО КУРСУ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Для студентов всех специальностей дневной и вечерней форм обучения

(Выпуск 3)

Нижний Новгород 2010

 

 

Составители: Л.Н.Четырбок, А.Д.Самсонова, В.И. Наумов, Г.Н.Борисова, А.В.Борисов

УДК 54 (07)

Справочные материалы по курсу общей химии для студентов всех

специальностей дневной и вечерней форм обучения/НГТУ; Сост.: Л.Н.Четырбок, А.Д.Самсонова и др. . Н.Новгород, 2009.- 36с.

Приведены справочные материалы для практических и лабораторных

занятий по курсу общей и неорганической химии.

 

 

Научный редактор Г.Н. Паниичева

 

Редактор Э..Б.Абросимова

 

Подп. к печ. Формат 60×841/16. Бумага газетная. Печать офсетная. Печ.л. . Уч.-изд.л. . Тираж 2000 экз. Заказ .

-----------------------------------------------------

Нижегородский государственный технический университет.



Типография НГТУ. 603600, Н.Новгород, ул. Минина, 24.

 

 

© Нижегородский государственный

технический университет, 2010

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ЗАВИСИМОСТЬ СРОДСТВА К ЭЛЕКТРОНУ (F1) И ПЕРВОЙ ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ(I1 ) АТОМОВ ОТ АТОМНОГО НОМЕРА ЭЛЕМЕНТА

Сродство к электрону взято с обратным знаком, т.е. приведены первые энергии ионизации отрицательно заряженных ионов Э-

6. СВЕДЕНИЯ О НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦАХ

Частица Символ Масса покоя Заряд, Кл Заряд
Кг относительная масса
Протон Нейтрон Электрон Р n e 1,673 10-27 1,675 10-27 9,109 10-31 1,007276 1,008665 0,000549 1,602 10-19 0 1,602 10-19 +1 -1

 

 

7. РАСПОЛОЖЕНИЕ ВАЛЕНТНЫХ σ-ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР

ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА "А" И ПРОСТРАНСТВЕНННАЯ

КОНФИГУРАЦИЯ МОЛЕКУЛ (КОМПЛЕКСОВ) АВn

 

 

 

 

 

8. СТРОЕНИЕ И ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ МОМЕНТЫ ДИПОЛЕЙ (μ) НЕКОТОРЫХ МОЛЕКУЛ

Тип Пространственная конфигурация Молекула μ∙1029, Кл×м
A2
 
 
АВ
 
 
 
 
AB2
 
 
AB2
 
 
 
ABC
 
AB3
 
AB3
 
 
 
AB4
 
AB5
AB6

 

Гантелевидная
 
 
Гантелевидная
 
 
 
 
Линейная
 
 
Угловая
 
 
 
Линейная
 
Плоскотреугольная
 
Тригонально-пирамидальная
 
 
 
Тетраэдрическая
 
Тригонально - бипирамидальная
Октаэдрическая

 

H2
Cl2
N2
CO
NO
HF
HCI
HBr
CO2
CS2
BeCl2
H2O
H2S
NO2
SO2
COS
HCN
BF3
SO3
NH3
PCl3
PH3
NF3
CH4
CC14
PC15
SF6

 

0,033
0,023
0,640
0,347
0,263
0,610
0,340
0,097
0,531
0,22
0.97
0,494
0,370
0,183
0,07

 

 

9. ДЛИНА (d) И ЭНЕРГИИ (Е) ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Связь d, нм Е, кДж/моль Связь d, нм Е, кДж/моль
C-C
c=c
c=c
C-H
C-F
C-C1
C-l
C-Br
C-0
C=0
Si-Si
Ge-Ge
Sn - Sn (P)

 

0,154
0,135
0,120
0,109
0,136
0,176
0,215
0,194
-
0,116
0,234
0,244
0,316

 

 

Pb-Pb
Si-H
Si-F
Si-Cl
Si-Br
Si-I
Ge-H
Gc - Cl
Ge-Br
Sn -11
Sn-Cl
Sn - Br
Pb-H

 

0,350
0,148
0,155
0,201
0,215
0,243
0,153
 
 
0,170
 
 
 

 

-

 

10. ПАРАМЕТРЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ

Молекула Энергия связи, кДж/моль Длина связи, нм Энергия иони-зации, эВ Сродство к электрону, эВ
I
H2
N2
CO

 

435,8
946,9
1076,8

 

0,074
0,110
0,113

 

15,46
15,63
14,02

 

 
 
 

 

II
He2
О2
F2
Cl2
Br2
J2
NO

 

0,042
498,6
159,2
243,0
192,7
150,8
632,7

 

0,292
0,121
0,142
0,199
0,228
0,267
0,115

 

22,45
12,11
16,50
11,51
10,64
9,29
9,29

 

 
0,497
3,08
2,40
2,59
2.49
 

 

III
HC1
HBr
HI

 

431,6
368,7
297,5

 

0,127
0,141
0,161

 

12,76
11,68
10,42

 

 
 
 

 

 

Молекулы группы I при ионизации теряют связывающие электроны, мо-лекулы группы II – теряют разрыхляющие электроны, а молекулы группы III теряют не связывающие электроны

 

 

11. ТИПЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ

а-ориентационное; б – индукционное; в – дисперсионное; l – длина диполя; d – межмолекулярное расстояние

 

12. ВКЛАД ОТДЕЛЬНЫХ СОСТАВЛЯЮЩИХ В ПОЛНУЮ ЭНЕРГИЮ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Вещество Электрический момент диполя молекулы×1029, Кл×м Поляри- зуемость Эффект, кДж/моль Суммарная энергия, кДж/моль Температу- ра кипения, К
ориента- ционный индук- циионный диспер- сионный
H2
Ar
Xe
Co
HCl
HBr
Hi
NH3
H2O

 

0,39
3,4
2,57
1,25
4,95
6,07

 

0,20
1,63
4,00
1,99
2,63
3,58
5,4
2,21
1,48

 

3,34
1,09
0,58
13,28
36,32

 

1,003
0,71
0,295
1,55
1,92

 

0,17
8,48
18,4
8,79
16,72
28,42
60,47
14,72
8,98

 

0,17
8,48
18,4
8,79
21,05
30,22
61,36
29,55
47,22

 

20.21
239,6

 

13. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ

 

Вещество DH ,кДж/моль DG ,кДж/моль S ,Дж/моль.К
Ag (к) 42,6
Ag +(р) 105,6 77,2 72,7
Ag Br (к) -100,3 -97,3 107,2
Ag2Cr04 (к) -721,3 -635,0 217,6
AgCl (к) -127,2 -109,9 96,2
AgI (к) -66,9 -66.4 115,5
АgNО3 (к) -124,6 -33,6 141,0
Ag20 (к) -31,2 -11,3 122,0
Ag2S (к) -32,8 -40,8 144,0
Ag2S04 (к) -717,7 -620,0 199,9
Аl (к) 28,4
Аl3+ (р) -530,0 -490,5 -301,0
АIВr3 (к) -513,4 -490,6 180,2
АI4С3 (к) -209 -196 88,95
АIСl3 (к) -704,6 -629,0 109,4
А1F3 (к) -1511,4 -1432,1 66,5
AIN (к) -318 -287,4 20.2
Аl(ОН)3 (к) -1315 -1157 70,1
Аl(ОН)4- (р) -1507,5 -1307,5 89,7
А12О3 (к) -1676,8 -1583,3 50,95
АI2S3 (к) -723,4 -492,5
АI2(SО4)З (к) -3444,1 -3102,9 239,4
As (серый) 35,6
АsСI3 (ж) -305,0 -268,4 212,5
Аs2Оз (к) -619,2 -538,0 101,7
As205(к) -914,6 -772,4 105,4
Аu (к) 47,44
АuСl (к) -36,4 -14,6 85,98
АuСl3 (к) -118,4 -53,6 164,4
Аu203 (к) -13,0 -48,77
B (к) 5,8
BBr3 (ж) -243,0 -237,5 228,5
ВСl3 (ж) -427,2 -387,2
В2Н6(г) 38,5 89,6

 

Вещество DH ,кДж/моль DG ,кДж/моль S ,Дж/моль.К
BN (к) -252,8 -226,8 14,8
В2О3 (к) -1273.8 -1193.7 54,0
НВО2 (к) -795 -736,1 240,2
Н3ВО3 (к) -1094,9 -951,8 88,8
Ва (к)
Ва2+ (р) -538,0 -561,1 9,6
ВаСО3 (к) -1217,1 -1137,2 113,0
ВаСl2 (к) -859,1 -811,4 123,8
BaCrO4 (к) -1368 -1325,2 155,6
ВаО (к) -553,9 -525,4 70,5
Ва(ОН)2 (к) -945,4 -855,4 100,5
BaS (к) -460,5 -456 78,3
BaSO4 (к) -1474,2 -1363,2 132,3
Ве (к) 9,5
ВеСО3 (к) -982 -944,7 67,29
ВеС12 (к) -494 -468
BeF2 (к) -1010 -941
ВеО (к) -598 -582 14,1
Ве(ОН)2 (к) -907 -818 55,6
BeS04(к) -1197 -1088
Bi (к) 56,9
Вi(ОН)3 (к) -711,8 -580,3
Вi2О3 (к) -578,2 -497,7
Вr- (р) -131,2 -107,1 83,3
Вr2 (ж) 152,2
НBr (г) -36,1 -53,4 198,7
С (алмаз, к) 1,828 2,834 2,37
С (графит, к) 5,740
СВr4 (г) 79,50 66,94 230,12
CC14 (ж) -135,44 -64,7 214,6
CC14 (г) -102,93 -60,63 309,74
СН4 (г) -74,86 -50,85 186,44
C2H2(г) 226,17 208,61 200,97
С2Н4 (г) 52,28 68,12 219,4
С2Н6 (г) -54,67 -32,89 229,5
C3H8 (г) -103,92 -23,49 270,09

 

Вещество DH ,кДж/моль DG ,кДж/моль S ,Дж/моль.К
C4H6 (г) 110,24 150,77 278,92
н-C4H10 (г) -126,23 -17,17 310,33
н-C5H12 (г) -146,54 -8,37 349,18
C6H6 (г) 82,98 129,75 269,38
C6H12 (г) -123,22 31,78 298,44
н-C6H14 (г) -167,30 -0,25 388,66
3ОH (г) -200,95 -162,24 240,04
3ОH (ж) -239,61 -167,20 126,69
C2H5OH (г) -234,75 -168,18 282,60
C2H5OH (ж) -276,9 -174,3 161,1
СО (г) -110,6 -137,2 197,7
COC12 (г) -220,3 -266,9 283,91
СО2 (г) -393,8 -394,6 213,8
СO32- (р) -676,3 -528,1 -54,9
CS2 (ж) 88,8 64,5 151,1
HCN (ж) -109,6 -125,6 113,2
Н2СО3 (р) -699,5 -619,2 187,4
СНзСОО- (р) -488,87 -372,99 -
Са (к) 45,45
СаС2 (к) -59,9 -64,9 70,0
СаСО3 (к) -1207,7 -1129,6 91,6
CaCI2 (к) -796,3 -748,9 104,7
СаF2 (к) -1220,5 -1168,1 68,9
СаО (к) -635 -603,6 39,7
СаН2 (к) -188,7 -149,8 42,0
Са(ОН)2 (к) -986,8 -899,2 83,4
CaSO4 (к) -1424,0 -1320,3 106,7
СаSО4.2Н2О(гипс,к) -2023,98 -1798,7 194,3
Cd (к) 51,77
СdСО3 (к) -754,6 -674,5 96,7
CdCI2 (к) -390,8 -343,2 115,27
CdO (к) -260,0 -229,3 54,8
Сd(ОН)2 (к) -561,5 -473,8 93,04
CdS (к) -156,9 -153,2 71,1
CdSО4 (к) -934,4 -823,9 123,05
СI (г) 121,3 105,3 165,1
Сl- (р) -167,2 -131,4 56,6
Вещество DH ,кДж/моль DG ,кДж/моль S ,Дж/моль.К
CI2 (г) 222,9
Сl2О (г) 75,7 266,2
НСl (г) -92,4 -94,5 186,9
НСl (р) -166,9 -131,2 56.5
НСlO4 (ж) -34,5 84,0 188,4
Со (к) 30,1
СоСО3 (к) -722,6 -651.0 -
СоСl2 (к) -310,2 -267,5 109,7
Со(NОЗ)2 (к) -421,8 -243,3
СоО (к) -239,7 -215,2 52,8
Со(ОН)2 (к) -541,0 -456,1 82,0
Со(ОН)з (к) -726,0 -596,8
CoS (к) -84,5 -96,1 -
CoS04 (к) -889,5 -783,7 117,5
Сr (к) 23,6
Cr2+ (р) -139 -183,4 41,9
СrЗ+ (р) -236,1 -223,2 -215,9
CrC12 (к) -395,7 -356,6 115,7
СгСlз (к) -570,3 -501,0 124,8
СгОз (к) -590,8 -513,8 72,3
Cr(OH)2 (к) -669,0 -576,1 81,2
Сг(ОН)з (к) -995 -846,8 95,4
Сr2O3 (к) -1141.3 -1059,7 81,2
CrO2 (к) -590 -540 48,1
Сг2(SО4)З (к) -3308 -2986 287,9
(NH4)2Cr2O7 (к) -1801,7 - -
Cs (к) 84,35
CsOH (к) -406,7 -362,3 93,3
Cs2O (к) -317,6 -274,5 123,8
Сu (к) 33,2
Сu2+ (р) 66,0 -92,8
СuСО3 (к) -595,4 -518,3
CuCl (к) -137,5 -120,1 87,0
CuC12 (к) -215,7 -171,5 108,2
CuI2 (к) -21,3 -23,8 159,0
Сu(NОЗ)2 (к) -305,3 -117
СuО (к) -162,1 -129,5 42,73
Вещество DH ,кДж/моль DG ,кДж/моль S ,Дж/моль.К
Сu(ОН)2 (к) -444,6 -359,6
(СuОН)2CO3 (к) -1051 -900,9 211,6
CuS (к) -53,2 -53,6 66,5
Cu2S (к) -79,5 -86,3
CuSO4 (к) -771,4 -662,2 109,3
Сu2O (к) -173,3 -150,6 92,99
F2 (г) 202,9
HF (г) -270,9 -272,99 173,8
Fe (к) 27,2
Fe2+ (р) -87,2 -78,96 -110,9
Fe3+ (р) -46,4 -4,5 -309,2
FеСО3 (к) -738,6 -665,5 95,5
Fe(CO)5(г) -764,0 -695,2
FeC12 (к) -341,98 -302,6 118,1
FеС13 (к) -399,7 -334,2 142,4
FeO (к) -265,0 -244,5 60,8
Fe(OH)2 (к) -562,1 -480,1
Fе(ОН)з (к) -827,2 -700,1
FeS (к) -100,5 -100,8 60,3
FeS2 (к) -163,3 -151,9 52,96
FeSO4 (к) -929,5 -825,5 121,0
2О3 (к) -822,7 -740,8 87,5
2(SО4)З (к) -2582,0 -2254,6 283,0
FезС (к) 18,8
ЗО4 (к) -1117,9 -1014,8 146,3
Ga (к) 41,1
Gа(ОН)3 (к) -1014,6 -831,78 84,9
2О3 (к) -1089 -998,2 -
Gе (к) 31,1
GеО (к) -255 -226,8 50,2
GеО2 (к) -554,7 -500,8 55,27
Н (г) 217,98 203,3 114,6
Н+ (р)
Н2 (г) 130,7
Нg (ж) 75,90
HgCI2 (к) -228,2 -180,9 140,02
HgO (к) -90,9 -58,6 70,29
Вещество DH ,кДж/моль DG ,кДж/моль S ,Дж/моль.К
HgS (к) -59,0 -56,9 105,4
HgS04 (к) -707,9 -589,0 136,4
Нg2С12 (к) -265,1 -210,8 192.8
Hg2O (к) - -63,3 130,6
Hg2SO4 (к) -744,7 -627,5 200,7
I2 (г) 62,3 19,2 260,6
I- (р) -55,9 -51,7 109,4
I2 (к) 116,5
НI (г) 26,57 1,78 206,48
НI (p) -55,2 -51,5 111,3
К (к) 71,45
К+ (р) -251,2 -282,3 102,5
КВг (к) -392,5 -378,8 95,85
KCN (к) -112,5 -103,9 137,03
К2СО3 (к) -1146,1 -1059,8 156.32
КСl (к) -439,5 -408,0 82,56
KF (к) -567,4 -537,7 66,60
KI (к) -327,6 -324,1 110,79
КМnО4 (к) -813,4 -713,8 171,71
KNО2 (к) -370,3 -281 117,1
КNО3 (к) -493,2 -393,1 132,93
КОН (к) -425,8 -380,2 79,32
КОН (р) -477,3 -440,5 91,6
К2СrО4 (к) -1382,8 -1286,0 193,3
К2Сr2O7 (к) -2033,0 -1866 291,2
К2O (к) -363,2 -323,1 94,1
К2О2 (к) -495.8 -429,8 113,0
K2S (к) -428,4 -404,2 111,3
K2SO4 (к) -1433,7 -1316,4 175,7
Li (к) 28,6
LiCl (к) -408,3 -384,0 59,3
LiOH (к) -487,2 -442,2 42,8
Li2О (к) -595,8 -562,1 37,87
Mg (к) 32,7
Mg2+ (p) -467 -455,1
MgBr2 (к) -517,6 -472 125,6
МgСОз (к) -1013 -1029,3 65,7
Вещество DH ,кДж/моль DG ,кДж/моль S ,Дж/моль.К
MgCI2 (к) -641,1 -591,6 89,8
MgF2 (к) -1113 -1071 57,2
MgO (к) -601,8 -569,6 26,9
Mg(OH)2 (к) -924,7 -833,7 63,14
Мg2С3 (к) -79,5 -83 92,1
MgSO4 (к) -1301,4 -1158,7 91,6
MgS (к) -347,0 -362,0 50,3
Mn (к) 32,0
МnСОз (к) -881,7 -811,4 109,5
MnCI2 (к) -481,2 -440,4 118,2
MnO (к) -385,1 -363,3 61,5
МnЗО4 (к) -1387,5 -1282 148,6
MnО2 (к) -521,5 -466,7 53,1
Mn(OH)2 (к) -700 -618,7 94,9
MnSO4 (к) -1066,7 -959,0 112,5
Mn2O7 (к) -726,3 -543,9 -
Mo (к) 28,6
MoО2 (к) -586,1 -533,2 46,28
МоО3 (к) -745,2 -668,1 77.74
N2 (г) 199,9
2ОН (р) -98,3 -23,4 167,4
3 (г) -46,19 -16,7 192,6
4+ (p) -132,4 -79,5 114,4
4Cl (к) -314,4 -204,3 95,9
4NОз (к) -365,4 -183,9 151,1
(NH4)2SO4 (к) -1181,1 -901,9
NO (г) 90,31 80,6 210,7
2 (г) 51,5 240,2
3- (р) -207,5 -111,7 147,3
N2O (г) 82,1 104,2 220,0
N2О3 (г) 83,3 140,6 307,3
N2О4 (ж) 19,05 98,0 209.3
N2О4 (г) 9,37 98,29 304,3
N2O5 (г) 11,31 115,22 356,15
N2O5 (к) -43,16 113,97 178,49
НNО2 (p) -119,2 -55,6 152,7
Вещество DH ,кДж/моль DG ,кДж/моль S ,Дж/моль.К
НNО3 (ж) -174,3 -80,9 155,7
НNО3 (г) -135,1 -74,8 266,9
Na (к) 51,45
Na+ (р) -239,9 -262,13 58,91
NaCN (к) -89,8 -80,4 118,5
NaCI (к) -411,1 -384,0 72,12
NaNО2 (к) -359 -295
NаNО3 (к) -466,7 -365,9
NaOH (к) -425,6 -380,7 64,4
NaOH (р) -470 -419,2 48,1
2СОЗ (к) -1137,5 -1047,5 136,4
Na2О (к) -510,8 -376,1 72,4
Na2S (к) -370,3 -354,8 77,4
23 (к) -1090 -1002 146,0
Na24 (к) -1384,6 -1266,8 149,5
ЗРО4 (к) -1935,5 -1819 224,7
Na2PbО2 (к) -704,3 -742
Ni (к) 29,9
NiCI2 (к) -304,2 -258,0 98,07
Ni(ОН)3 (к) -600,7 -540,3
NiO (к) -239,7 -211,6 37,9
Ni(OH)2 (к) -543,5 -458,4 79,9
NiS (к) -79 -76,9 52,97
NiSО4 (к) -873,5 -763,8 103,9
О (г) 246,8 231,8 160,9
О2 (г) 205,0
О3 (г) 142,3 162,7 238,8
ОН- (р) -230,2 -157,4 -10,8
Н2О (г) -241,98 -228,8 188,9
Н2О (ж) -286,0 -237,4 70,0
Н2О2 (ж) -187,9 -120,5 109,6
Р (белый, к) 41,1
Р (красный, к) -17,6 -12, 13 22,8
РСl3 (г) -287,02 -260,5 3] 1,7
PCl5 (г) -374,89 -305,4 364,5
РН3 (г) 5,44 13,39 210,1
Вещество DH ,кДж/моль DG ,кДж/моль S ,Дж/моль.К
P2О5 (г) -2093 -1943
P2О5 (к) -1506,24 -1363,98 135,98
НЗРО4 (ж) -1271,94 -1138,0 201,87
Н3РО4 (к) -1283,65 -1139,7 176,2
НРО3 (р) -983,81 -904,20 150,84
Рb (к) 64,8
РЬСО3 (к) -700,0 -626,29 131,0
PbCI2 (к) -360,9 -315,62 136,0
РbО (к) -219,4 -186,2 66,2
РЬО2 (к) -276,75 -218,45 71,97
PbS (к) -100,4 -98,8 91,2
PbSО4 (к) -912 -814,3 148,67
РbЗО4 (к) -723,9 -606,58 211,4
S (монокл., к) 0,38 0,188 32,6
S (ромб., к) 31,9
2 (г) -297,2 -300,41 248,2
З (г) -376,2 -370 256,4
H2S (ж) -20,1 -33,0 205,6
Н24 (ж) -814 -690,7 157,0
Se (к) 42,2
H2Se (г) 33,0 19,72 218,97
Si (к) 18,8
SiC (к) -73,3 -70,9 16,62
SiCI4 (ж) -664,8 -598,3 252,6
SiH4 (г) 30,6 53,2 204,7
SiO (к) -454,62 - -
SiО2 (к) -911,6 -857,2 41,9
SiО2 (ж) -904,82 -852,0 47,01
Sn (белое, к) 51,6
Sn (серое, к) -2,1 -0,13 44,2
Sn2+ (р) -10,5 -27,3 -22,7
Sn4+ (р) -2,43 -2,4 -226,1
SnCl4 (ж) -529,2 -458,1
SnН4 (г) 16,3 187,8 228,7
SnO (к) -286,2 -258,1
Sn(ОН)2 (к) -506,3 -491,6 87,7
SnО2 (к) -581,2 -520,2
Вещество DH ,кДж/моль DG ,кДж/моль S ,Дж/моль.К
SnS (к) -110,2 -108,3 77,0
SnS2 (к) -82,5 -74,1 87,5
Н2Те (г) 154,39 138,49 234,30
Ti (к) 30,6
TiC (к) -186,2 -182,6 24,3
TiC12 (к) -516,7 -472,7 105,9
ТiСl3 (к) -721,0 -654,1 139,7
TiCl4 (г) -763,2 -726,1 352,2
TiCl4 (ж) -804,6 -737,7 252,3
ТiI4 (г) -284,5 -381,9
TiO (к) -518,4 -489,1 34,9
TiО2 (к) -943,5 -888,2 50,2
Тi2О3 (к) -1520,5 -1434,1 78,8
ТlОН (к) -233,5 -190,6 255,2
Тl(ОН)3 (к) -516,6 - 102,1
Т12О (к) -167,4 -153,1 161,1
Т12О3 (к) -390,4 -321,4 148,1
Zn (к) 41,66
Zn2+ (p) -153,74 -147,26 -110,67
ZnСОз(к) -818,59 -737,3 82,5
ZnCI2 (к) -415,33 -369,6 111,54
ZnO (к) -350,8 -320,88 43,67
Zn(ОН)2 (к) -644 -554,79 76,15
ZnS (к) -205,6 -200,85 57,78

14. КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

Кислота Формула Кдис
Азотистая HNO2 4∙10-4
Азотистоводородная НN3 2,6 ∙10-5
Азотная HNO3 4,36∙10
Алюминиевая (мета) HAIO2 6∙10-13
Борная (мета) HBO2 7,5∙10-10
  Борная (орто) Н3ВО3 (I) 5,8∙10-10 (II) 1,8∙10-13 (III) 1,6 ∙10-14
Кислота Формула Кдис
Бромоводородная HBr 1 ∙109
Бромноватая HВrO3 2∙10-1
Бромноватистая HBrO 2,06 ∙10-9
Водорода пероксид H2О2 (I) 2,63 ∙10-12 (II) 1,0∙10-25
Галлия гидроксид H3GaO3 (II) 5∙10-11 (III) 2∙10-12
Германиевая H2GeO3 (I) 1,7∙10-9 (II) 1,9∙10-13
Дитионистая H2S2O4 (I) 5∙10-1 (II) 4∙10-3
Железистосинеродистая H4[Fe(CN)6] (III) 1,0∙10-3 (IV) 5,6 ∙10-2
Иодоводородная HI 1∙1011
  Иодная (орто) H5IO6 (I) 3,09∙1012 (II) 7,08∙10-9 (III) 2,5∙10-13
Йодная (мета) H1О3 1,7∙10-1
Кремниевая (мета) H2SiO3 (I) 2,2∙10-10 (II) 1,6∙10-12
Марганцовая HМnО4 2∙102
Молибденовая H2MoО4 (II) 1∙10-6
  Мышьяковая (орто) H3AsО4 (I) 5,9810-3 (II) 1,05∙10-7 (III) 3,89∙10-12
Мышьяковистая (орто) H3AsО3 (I) 6∙10-10 (II) 1,7∙10-14
Мышьяковистая (мета) HasО2 6∙10-10
Оловянистая Н2SnO2 6∙10-18
Оловянная H2SnО3 4∙10-10
Родановодородная HSCN 1,4∙10-1
  Пирофосфорная Н4Р2О7 (I) 1,4∙10-1 (II) 1,1∙10-2 (III) 2,1∙10-7 (IV) 4,1∙10-10

 

Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой



Читайте также:
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...
Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (342)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.029 сек.)
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7