В периоде энергия ионизации атомов с увеличением порядкового номера возрастает

2015-11-07

2318

Обсуждений (0)

4.50 из 5.00 4 оценки

⇐ Предыдущая 1 2 345 Следующая ⇒

Э	I1 (B)	I2 (B)	I3 (B)
Li Be B C	5,39 9,32 8,30 11,26	75,6 18,2 25,2 24,4	122,4 153,8 37,9 47,9

В группе при увеличении порядкового номера элемента энергия ионизации уменьшается

I гр	I₁ (В)	II гр	I₁ (В)	VI гр	I₁ (В)	VII гр	I₁ (В)
Li	5,39	Be	9,32	O	13,62	F	17,42
Na	5,14	Mg	7,65	S	10,36	Cl	12,87
K	4,34	Ca	6,11	Se	9,75	Br	11,94
Rb	4,18	Sr	5,69	Te	9,01	I	10,45
Cs	3,89	Ba	5,21

Зависимость энергии ионизации атома от порядкового номера элемента

В периоде электроотрицательность растет, в группе – убывает.

Окислительные свойства	Окисленная форма	Восстановленная форма	E⁰, В	Восстановит. свойства
У с и л и в а ю т с я	Li+	Li	-3,04	О с л а б е в а ю т
K⁺	K	-2,92
Ca+	Ca	-2,87
Na+	Na	-2,71
Mg+	Mg	-2,37
Al⁺	Al	-1,66
Mn+	Mn	-1,18
Zn²⁺	Zn	-0,76
Cr²⁺	Cr	-0,74
Fe2+	Fe	-0,44
Cd2+	Cd	-0,404
Co2+	Co	-0,277
Ni²⁺	Ni	-0,234
Sn²⁺	Sn	-0,14
Pb²⁺	Pb	-0,126
2H+	H₂	0,0
Cu²⁺	Cu	+0,34
Hg²⁺	Hg	+0,79
Ag⁺	Ag	+0,8
Pt²⁺	Pt	+1,2
Au³⁺	Au	+1,5

ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ХАРАКТЕР ПРОТЕКАНИЯ ОВР

ОВР могут протекать в различных средах: кислой (избыток H⁺), щелочной (OH^-), нейтральной (Н₂О). В зависимости от среды может измениться характер протекания реакции между одними и теми же веществами: среда влияет на изменение степеней окисления атомов. Например, ион MnO₄^- в кислой среде восстанавливается до Mn⁺², в нейтральной – до MnO₂, в щелочной до MnO₄^2-.

Схематически эти изменения можно представить:

	Н⁺ → Mn²⁺	бесцветный раствор
MnO₄^- Малиновый цвет +	Н₂О → MnO₂	бурый осадок
	ОН^- → MnO₄^2-	раствор зеленого цвета

Для создания кислой среды используют обычно H₂SO₄; щелочной – KOH, NaOH.

Пероксид водорода в зависимости от среды восстанавливается по схеме:

H₂O₂ Н⁺→	H₂O₂ + 2H⁺ + 2e = 2H₂O
Н₂О и ОН^- →	H₂O₂ + 2e = 2OH

Здесь H₂O₂ выступает как окислитель. Однако, встречаясь с очень сильным окислителем, например, KMnO₄, пероксид водорода выступает как восстановитель.

Например: H₂O₂ – 2e = O₂ + 2H⁺

Окислительно-восстановительные процессы

- ∆G = z · F · E

При опускании цинковой пластинки в раствор CuSO4 происходит реакция:

Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

Zn – 2e = Zn2+ (окисление)

Cu2+ + 2e = Cu (восстановление)

Гальванический элемент

Гальванический элемент – устройство , применяемое для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую энергию.

На цинковом электроде (аноде) происходит потеря электронов – окисление цинка:

Zn – 2e = Zn2+ (E0 = –0,76 В)

На медном электроде (катоде) происходит присоединение электронов – восстановление ионов меди:

Cu2+ + 2e= Cu (E0 = +0,34 В),

Или суммарно:

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

Электрод, на котором протекает окисление, называется анодом.

Электрод, на котором протекает восстановление – катодом.

В нашем случае цинковый электрод – анод, медный – катод.

э.д.с. = Е₀Ox – E₀Red = 0,34 – (–0,76) =1,1 В.

Масса образующегося при электролизе вещества пропорциональна количеству прошедшего через раствор электричества.

Зависимость количества вещества, образовавшегося при электролизе, от времени и силы тока описывается обобщенным законом Фарадея:

m = Э · I · t / 96500=Mr· I · t / 96500· z

2015-11-07

2318

Обсуждений (0)

4.50 из 5.00 4 оценки

⇐ Предыдущая 1 2 345 Следующая ⇒

Обсуждение в статье: В периоде энергия ионизации атомов с увеличением порядкового номера возрастает

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓