Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

В периоде энергия ионизации атомов с увеличением порядкового номера возрастает




Э I1 (B) I2 (B) I3 (B)
Li Be B C 5,39 9,32 8,30 11,26 75,6 18,2 25,2 24,4 122,4 153,8 37,9 47,9

В группе при увеличении порядкового номера элемента энергия ионизации уменьшается

I гр I1 (В) II гр I1 (В) VI гр I1 (В) VII гр I1 (В)
Li 5,39 Be 9,32 O 13,62 F 17,42
Na 5,14 Mg 7,65 S 10,36 Cl 12,87
K 4,34 Ca 6,11 Se 9,75 Br 11,94
Rb 4,18 Sr 5,69 Te 9,01 I 10,45
Cs 3,89 Ba 5,21        

Зависимость энергии ионизации атома от порядкового номера элемента

 
 

 


В периоде электроотрицательность растет, в группе – убывает.

 

Окислительные свойства Окисленная форма Восстановленная форма E0, В Восстановит. свойства
У с и л и в а ю т с я Li+ Li -3,04 О с л а б е в а ю т
K+ K -2,92
Ca+ Ca -2,87
Na+ Na -2,71
Mg+ Mg -2,37
Al+ Al -1,66
Mn+ Mn -1,18
Zn2+ Zn -0,76
Cr2+ Cr -0,74
Fe2+ Fe -0,44
Cd2+ Cd -0,404
Co2+ Co -0,277
Ni2+ Ni -0,234
Sn2+ Sn -0,14
Pb2+ Pb -0,126
2H+ H2 0,0
Cu2+ Cu +0,34
Hg2+ Hg +0,79
Ag+ Ag +0,8
Pt2+ Pt +1,2
Au3+ Au +1,5

ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ХАРАКТЕР ПРОТЕКАНИЯ ОВР

ОВР могут протекать в различных средах: кислой (избыток H+), щелочной (OH-), нейтральной (Н2О). В зависимости от среды может измениться характер протекания реакции между одними и теми же веществами: среда влияет на изменение степеней окисления атомов. Например, ион MnO4- в кислой среде восстанавливается до Mn+2, в нейтральной – до MnO2, в щелочной до MnO42-.

Схематически эти изменения можно представить:

  Н+ → Mn2+ бесцветный раствор
MnO4- Малиновый цвет + Н2О → MnO2 бурый осадок
  ОН- → MnO42- раствор зеленого цвета

Для создания кислой среды используют обычно H2SO4; щелочной – KOH, NaOH.

Пероксид водорода в зависимости от среды восстанавливается по схеме:

H2O2 Н+ H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O
Н2О и ОН- H2O2 + 2e = 2OH

Здесь H2O2 выступает как окислитель. Однако, встречаясь с очень сильным окислителем, например, KMnO4, пероксид водорода выступает как восстановитель.



Например: H2O2 – 2e = O2 + 2H+

Окислительно-восстановительные процессы

- ∆G = z · F · E



При опускании цинковой пластинки в раствор CuSO4 происходит реакция:

Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

Zn – 2e = Zn2+ (окисление)

Cu2+ + 2e = Cu (восстановление)

Гальванический элемент

Гальванический элемент – устройство , применяемое для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую энергию.

 

На цинковом электроде (аноде) происходит потеря электронов – окисление цинка:

Zn – 2e = Zn2+ (E0 = –0,76 В)

На медном электроде (катоде) происходит присоединение электронов – восстановление ионов меди:

Cu2+ + 2e= Cu (E0 = +0,34 В),

Или суммарно:

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

Электрод, на котором протекает окисление, называется анодом.

Электрод, на котором протекает восстановление – катодом.

В нашем случае цинковый электрод – анод, медный – катод.

э.д.с. = Е0Ox – E0Red = 0,34 – (–0,76) =1,1 В.

Масса образующегося при электролизе вещества пропорциональна количеству прошедшего через раствор электричества.

Зависимость количества вещества, образовавшегося при электролизе, от времени и силы тока описывается обобщенным законом Фарадея:

m = Э · I · t / 96500=Mr· I · t / 96500· z





Читайте также:





Читайте также:
Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней...
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...

©2015 megaobuchalka.ru Все права защищены авторами материалов.

Почему 3458 студентов выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.004 сек.)