Определение молярной концентрации эквивалента раствора хлористоводородной кислоты по раствору тетрабората натрия

 

Задачи

1. Закрепить на практике теоретические знания.

2. Освоить методику титрования.

3. Определение точки эквивалентности по индикатору м/ор.

Продолжительность занятия: 90 минут (2 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- способы приготовления титрованных растворов в зависимости от свойств растворенных веществ;

- способы расчета титра растворов с титром приготовленным и титром приготовленным.

- Способы фиксации точки эквивалентности и подбора индикаторов в зависимости от значения рН раствора в точке эквивалентности.

 

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- раствор HCl c С(f HCl) =0,1моль/л;

- раствор тетрабората натрия c С(f Na₂B₄O₇×10 Н₂О) » 0,1 моль/л;

- индикатор метилоранж.

б) посуда, оборудование

- бюретки;

- пипетки;

- колбы для титрования;

- штативы.

в) наглядные пособия, таблицы

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

- Таблица молярных масс

- Таблицы:

- техники работы с пипетками;

- отсчеты по бюретке;

- техника работы с бюретками.

 

 

Определение молярной концентрации эквивалента хлористоводородной кислоты по стандартному раствору тетрабората натрия с С(f Na₂B₄O₇×10 Н₂О)=0,1 моль/л условных частиц ½ Na₂B₄O₇×10 Н₂О

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O ® 2NaCl + 4H₃BO₃

pH=7 pH<7

 

Техника выполнения: бюретку ополаскивают и заполняют титрованным раствором хлористоводородной кислоты. Набирают пипеткой 10 мл стандартного раствора тетрабората натрия, выливают в колу для титрования, прибавляют 2 капли индикатора метилоранжа. Раствор приобретает желтую окраску. Титруют хлористоводородной кислотой на белом фоне до перехода желтой окраски в оранжевую, титруют 2-3 раза. Разница в титровании не должна превышать 0,1 мл.

 

I-е титрование V₁- …

II-е титрование V₂ -…

III-е титрование V₃ -…

V₁·V₂ ·V₃

V ср. = 3

C(f HCl) ·V HCl = C(fNa₂B₄O₇)· V Na₂B₄O₇

 

C(f Na₂B₄O₇)· V Na₂B₄O₇

C(f HCl) = V ср. HCl = …….

 

C(f Na₂B₄O₇) смотри работу №13.

 

Q пр. C(f пр. HCl)

К= Q теор. = 0,1 = …….

 

 

Занятие №15

Приготовление 100 мл раствора щавелевой кислоты с С(f H₂C₂O₄)=0,1 моль/л условных частиц ½ Н₂С₂О₄

 

Задачи

1. Закрепить на практике теоретические знания.

2. Закрепить навыки работы с аналитическими весами.

3. Закрепить навыки работы с мерной посудой.

4. Закрепить навыки приготовления стандартных растворов.

Продолжительность занятия: 90 минут (2 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- назначение мерной посуды;

- требования, предъявляемые к исходным веществам;

- техника приготовления растворов с титром приготовленным и установленным;

- техника определения поправочного коэффициента и его расчеты;

 

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- кристаллическая щавелевая кислота Н₂С₂О₄·2Н₂О

 

б) посуда, оборудование

- мерные колбы;

- воронки;

- бюксы;

- разновес;

- ручные и аналитические весы;

- флаконы.

в) наглядные пособия, таблицы

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

- Таблица «Техника работы с мерной посудой».

 

Приготовление 100 мл раствора щавелевой кислоты с С(f H₂C₂O₄)=0,1 моль/л условных частиц ½ Н₂С₂О₄

 

Щавелевая кислота – отвечает требованиям для исходных веществ, поэтому из нее готовят раствор с титром приготовленным.

 

Н₂С₂О₄ + 2NaOH ® Na₂C₂O₄ + 2H₂O

f Н₂C₂O₄ =1/2

 

Расчет навески:

Q Þ Q=T×V

1) Т= V

 

C(f Н₂C₂O₄) ×f Н₂C₂O₄ ×M Н₂C₂O₄ ×Vколбы 0,1×1/2 ×126 ×100

2) Qтеор.Н₂C₂O₄ =T×Vкол = 1000 = 1000 = 0,63 г.

M.м. Н₂C₂O₄=126 г/моль.

 

На технических весах отвешивают 0,63 грамма щавелевой кислоты, высыпают в сухой и чистый бюкс и взвешивают на аналитических весах. Навеску осторожно пересыпают из бюкса через сухую чистую воронку в мерную колбу. Бюкс с остатком навески взвешивают на аналитических весах.

 

масса бюкса с щавелевой кислотой ..,…..

масса пустого бюкса ..,…..

Q практическая Н₂C₂O₄ ..,…..

Навеску в мерной колбе растворяют в небольшлм количестве воды до полного растворения навески, доводят водой до метки (по нижнему мениску) и тщательно перемешивают.

Q пр.

К раствора Н₂С₂О₄·2Н₂О = Q теор. = 0,63 = …..

 

С пр.(f Н₂С₂О₄·2Н₂О)= С теор.×(f Н₂С₂О₄·2Н₂О)×К= 0,1×К =.,….

 

Занятие №16