Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Определение процентного содержания перекиси водорода в растворе




Дан 3 % раствор перекиси водорода.

Это раствор весо-объемной концентрации, т.е в 100 мл раствора содержится 3,0 грамма раствора Н2О2.

 

1. Расчет ориентировочного объема титранта. - сколько грамм Н2О2 содержится в 10 мл раствора

3 % Þ 100 мл раствора – 3,0 грамма Н2О2

10 мл - 0,3 грамма Н2О2

 

- сколько мл раствора KMnO4 С(f KMnO4)=0,1 моль/л условных частиц 1/5 KMnO4 требуется на окисление 10 мл 3% раствора Н2О2.

 

С(f KMnO4) ×M Н2О2 × f Н2О2 0,1 × 34,01 ×1/2

Т KMnO4 / Н2О2 = 1000 = 1000 = 0,0017 г/мл

 

1 мл раствора KMnO4 реагирует с 0,0017 грамма Н2О2

х с 0,3

 

100× 0,3

х= 0,0017 = 176,47 мл раствора KMnO4 С(f KMnO4)=0,1 моль/л условных частиц 1/5 KMnO4 .

эта цифра указывает на то, что непосредственно 3 % раствор Н2О2 оттитровать раствором KMnO4 нельзя Û надо готовить разведение.

 

Приготовление 100 мл раствора Н2О2 с С(f Н2О2)=0,1 моль/л условных частиц 1/2 Н2О2.

1. Сколько грамм химически чистой Н2О2 требуется для приготовления 100 мл раствора с С(f Н2О2)=0,1 моль/л условных частиц 1/2 Н2О2.

C(f Н2О2) ×f Н2О2 ×M Н2О2 ×Vколбы 0,1×1/2 ×34×100

Q=T×V = 1000 = 1000 = 0,17 г.

 

2. В каком объеме 3 % раствора содержится 0,17 грамм Н2О2.

3 % Þ 100 мл раствора – 3,0 грамма Н2О2

х - 0,17

 

100× 0,17

х= 3 = 5,67 мл Н2О2.

Т.к. раствор Н2О2 нестабилен, то для приготовления разведения навеску Н2О2 берут с помощью пипетки Þ округляют до 10 мл.

2KMnO4 + 5Н2О2+3H2SO4 ®2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

Mn7+ +5ē®Mn2+ ½1 ½2 – процесс восстановления f KMnO4 =1/5

(окислитель)

 

О2-2 - 2ē ®О20 ½5 ½10 – процесс окисления f Н2О2=1/2

(восстановитель)

 

Техника определения: 10 мл анализируемого раствора отмеривают пипеткой, помещают в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки, тщательно перемешивают. 10 мл, полученного раствора переносят пипеткой в колбу для титрования, прибавляют 5 мл 25% раствора H2SO4 (отмеривают мерным цилиндром). Бюретку заполняют титрованным растворомKMnO4, содержимое колбы титруют раствором KMnO4 до слабо розового окрашивания раствора. Титруют 2-3 раза.

I-е титрование V1- …

II-е титрование V2 -…

III-е титрование V3 -…

V1·V2 ·V3

V ср. = 3



 

C(f KMnO4)× М. Н2О2 × f Н2О2 0,1×34,01× 1/2

T KMnO42О2 = 1000 = 1000 = 0,0017 г/мл.

 

Vср. KMnO4× K KMnO4 × T KMnO4/ Н2О2 ×Vколбы×100

% раствора Н2О2= Q×Vпип. = …

 

 

K KMnO4 см. работа № 19

М.м. Н2О2= 34,01 г/моль

 

Вывод: в 100 мл препарата содержится … гр. химически чистой Н2О2.

Занятие № 21

Метод йодометрии

Приготовление 100 мл раствора K2Cr2O7 с C(f K2Cr2O7)=0,1 моль/л условных частиц 1/6 K2Cr2O7

Задачи

1. Закрепить на практике теоретических знаний.

2. Закрепить методику приготовления стандартного раствора.

3. Закрепить навыки работы с окрашенными растворами.

 

Продолжительность занятия: 90 минут (2 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- реакции, лежащие в основе йодометрического титрования;

- расчет фактора эквивалента окислителя и фактора эквивалентности восстановителя;

- требования к исходным веществам;

- методика приготовления растворов из исходных веществ;

- определение поправочного коэффициента и способы его расчета;

- определение титра и способы его расчета.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- кристаллический K2Cr2O7.

б) посуда, оборудование:

- ручные весы;

- аналитические весы;

- разновес;

- мерные колбы;

- воронки;

- флаконы.

в)Наглядные пособия:

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

 

Приготовление 100 мл раствора K2Cr2O7 с C(f K2Cr2O7)= 0,1 моль/л условных частиц 1/6 K2Cr2O7

 

 

K2Cr2O7 + 6KI+14HCl ®2CrCl3 + 3I2 + 8KCl + 7H2O

Cr+6 +6ē®Cr+3 ½1 ½ – процесс восстановления f K2Cr2O7 =1/6

(окислитель)

 

2I- - 2ē ®I20 ½3 ½ – процесс окисления f KI=1

(восстановитель)

M.м. K2Cr2O7=294 г/моль

Рассчитываем навеску:

 

C(f K2Cr2O7) ×f K2Cr2O7 ×M K2Cr2O7 ×Vколбы 0,1×1/6 ×294 ×100

Q теор. =T×V = 1000 = 1000 = 0,49 г.

 

Техника выполнения:

На ручных весах отвешивают 0,49 грамм дихромата калия, высыпают в бюкс и взвешивают на аналитических весах. Навеску пересыпают в мерную колбу на 100 мл, а бюкс с остатками навески взвешивают на аналитических весах.

масса бюкса с навеской ..,…..

масса пустого бюкса ..,…..

Q практическая K2Cr2O7 ..,…..

Воронку ополаскивают небольшим количеством воды, растворяют навеску, доводят водой объем до метки по верхнему мениску, т.к. жидкость окрашенная, перемешивают.

Q пр.

К раствора K2Cr2O7= Q теор. = 0,49 = …..

 

С пр.(f K2Cr2O7)= С теор.×(f K2Cr2O7)×К= 0,1×К =.,…. моль/л

 

 

 

 

 


Занятие № 22

Метод йодометрии





Читайте также:


Рекомендуемые страницы:


Читайте также:
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (6011)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.008 сек.)