РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ И УРАВНЕНИЯМ
ЗАДАЧА № 1 Какое количество вещества (моль) составляют: I вариант 2,4 · 1024 молекул углекислого газа II вариант 12,8 кг железа III вариант 3,36 л газообразного азота IV вариант 9 г оксида азота (II) NO V вариант 5,4 ·1025 молекул оксида меди (II) CuO ЗАДАЧА № 2 Вычислить относительную молекулярную и молярную массу вещества: I вариант Cu(NO3)2 II вариант Ba(OH)2 III вариант H2SiO3 IV вариант Ag2SO4 V вариант Fe(OH)3 ЗАДАЧА № 3 Вычислите, где больше массовая доля I вариантСерыв сероводороде или оксиде серы (IV) II вариантУглеродав метане СН4 или в углекислом газе III вариантЖелеза в оксиде железа (II) или оксиде железа(III) IV вариантВодорода в этане С2Н6 или в сероводороде H2S V вариантКислородав оксиде натрия или в оксиде алюминия ЗАДАЧА № 4 1. Установите простейшую формулу муравьиной кислоты, если известно, что массовые доли в ней водорода, углерода и кислорода 4,35%, 26,09%, 69,56% соответственно. 2. В натуральном жемчуге массовые отношения кальция, кислорода и углерода равны 10:12:3. Какова химическая формула жемчуга? 3. В производстве хрусталя используется поташ. Какова его формула, если массовый состав его равен: калия – 56,6%, углерода – 8,7%, кислорода – 34,8%? 4. Определите формулу гидросульфида калия, если его состав следующий: калия – 54,2%, серы – 44,4%, водорода – 1,4%. 5. Определите формулу медицинского препарата, состоящего из кислорода, марганца и калия, если их массовые доли соответственно 40,5%, 34,8%, 24,7%. ЗАДАЧА № 5 1. На одну чашку весов поместили серу количеством вещества 0,5 моль, а на другую чашку – 20 г железа. Будут ли весы в состоянии равновесия? 2. На одной чашке весов находится 75,25·1023 атомов магния. Какова масса меди, находящаяся на другой чашке весов, если весы в состоянии равновесия? 3. На одну чашку весов поместили 5 моль серы. Вычислите количество вещества оксида железа (III), которое нужно положить на другую чашку весов, чтобы весы были в состоянии равновесия? 4. На одну чашку весов поместили герметичный сосуд, в котором находится 56 л кислорода. Какое количество вещества воды нужно поместить на другую чашку весов, чтобы они находились в состоянии равновесия? 5. На одной чашке весов находится образец хрома, содержащий 4,8·1026атомов металла. На другой чашке находится 4 моль оксида меди (II). Находятся ли эти весы в состоянии равновесия? ЗАДАЧА № 6 1. Хватит ли 1 тонны кислорода для сжигания 500 кг угля? 2. Можно ли разложением 7,5 г пероксида водорода получить 4,5 г кислорода? 3. Какой объем аммиака (при н.у.) может прореагировать с серной кислотой массой 4,9 г до ее полной нейтрализации? 4. Какой объем водорода (при н. у.) выделится при взаимодействии алюминия массой 10,8 г с избытком хлороводородной кислоты? 5. Хватит ли 12 г гидроксида кальция для полной нейтрализации раствора бромоводородной кислоты, содержащего 25 г HBr ? ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЗАДАЧА В избытке соляной кислоты растворили 6 г магния, 4 г меди и 1,5 · 1023атомов цинка. Можно ли выделившийся водород поместить в сосуд объемом 12л? (при н. у.)
ЗАНЯТИЕ 3 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Свойства химических элементов, а также их соединений, находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов. (Современная формулировка Периодического закона Д.И. Менделеева). Физический смысл Периодического закона(ПЗ) – периодически повторяется электронная конфигурация валентных электронов. Группа– вертикальный столбец элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов. У элементов главных подгрупп валентные электроны являются внешними, эти элементы относятся к s- илиp-элементам. Элементы побочных подгрупп (d- или f-элементы) содержат валентные электроны на внешнем слое и d-подуровне предвнешнего слоя. Период – горизонтальный ряд элементов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней. Элементы одной подгруппы называются электронными аналогами, так как имеют сходную конфигурацию электронных слоев. Например, +13Al …3s2 3p1 +31Ga …4s2 4p1 +49In …5s2 5p1 +81Tl 6s2 6p1
План характеристики элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
Задание 1. Составьте характеристику химического элемента № 74.
Возможные валентности II, IV, VI. Возможные степени окисления +2 (возбужденное состояние), +4, +6. Отрицательных значений степеней окисления не имеет, так как элемент – металл.
Таблица 1
Популярное: Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1949)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |