Номенклатура неорганических соединений

Обратите внимание, в названии кислотного остатка степень окисления кислотообразующего элемента отражается соответствующим суффиксом: высшая степень окисления –АТ; промежуточная степень окисления –ИТ; низшая степень окисления –ИД. Например, теллурат Na₂TeO₄, теллуритNa₂TeO₃, теллурид Na₂Te.

Задание 4. Составьте уравнения химических реакций возможных взаимодействия оксида цинка с растворами серной кислоты и гидроксида натрия.

Оксид цинка ZnO является амфотерным, т.е. он проявляет двойственный характер – взаимодействует и с растворами кислот, и с растворами щелочей.

1) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

В этом уравнении оксид цинка можно рассматривать как основный оксид, так как он реагирует с кислотой. Полученная соль содержит катион Zn²⁺(из основного оксида) и анион кислотного остатка серной кислоты.

2) ZnO + 2 NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

В данном уравнении оксид цинка рассматривается как кислотный, так как он взаимодействует с раствором щелочи. Полученная соль содержит катион Na⁺ (из основания) и анион кислотного остатка цинковой кислоты. Чтобы получить анион кислотного остатка мысленно прибавили к оксиду цинка молекулу Н₂О.

Обратите внимание!Кислые соли, являются продуктом неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот. Основные соли, являются продуктом неполного замещения гидроксид-ионов в молекулах многокислотных оснований. Рассмотрим примеры взаимного перехода средних, кислых и основных солей:

(CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2 H₂O

(CuOH)₂SO₄ + 2 HCl = CuSO₄ + CuCl₂ + 2 H₂O

Cu(HSO₄)₂ + 2 NaOH = CuSO₄ + Na₂SO₄ + 2 H₂O

CaCO₃ + H₂O · CO₂ = Ca(HCO₃)₂

(CaOH)₂CO₃ + H₂O · CO₂ = 2 CaCO₃ + 2 H₂O

(CaOH)₂CO₃ + 3 H₂O · CO₂ = 2 Ca(HCO₃)₂ + 2 H₂O

^{(большой избыток кислоты)}

Задание для самостоятельного выполнения

1. Дайте названия химическим соединениям, укажите, к какому классу неорганических веществ они относятся: Ba(OH)₂, HPO₃, (ZnOH)₂SO₄,Cu₂O, KH₂PO₄, N₂, H₂Se, N₂O, H₃AsO₄.

При составлении названий веществ используйте сведения из таблицы 2.

1. Составьте химические формулы названных веществ: оксид азота (I), мышьяковистая кислота, теллурид натрия, гидроксид хрома (III), хлорная кислота, гидросульфид алюминия, оксид титана (IV), нитрат гидроксостронция, нитрит дигидроксохрома (III).
2. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих названным оксидам: PbO, N₂O₃, MoO₂, Ga₂O₃, TeO₃, Cs₂O. Составьте формулы средних солей, образованных этими гидроксидами. Назовите соли.
3. Составьте уравнения возможных химических реакций взаимодействия: гидроксида алюминия с азотной кислотой, гидроксидом калия, гидроксидом меди (II), оксидом бария, оксидом углерода (IV).
4. Составьте уравнения возможных взаимодействий (попарно) между веществами: бромоводородная кислота, гидрокарбонат кальция, гидроксид кальция, хлорид меди (II).
5. Осуществите превращение по схеме. Назовите полученные неорганические вещества:

C à CO₂à MgCO₃à Mg(HCO₃)₂à MgCO₃à MgO à MgSO₄à MgCl₂àMg(OH)₂à MgO

ЗАНЯТИЕ 6

ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ