Способы выражения концентрации растворов
Концентрация раствораопределяется массой или количеством растворенного вещества, содержащегося в определенном объеме или массе раствора (растворителя). Массовая доля растворенного вещества (ω)равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. Массовая доля – это безразмерная величина, ее выражают в долях единицы или в процентах.
ω = ∙ Для расчета массы раствора могут использоваться формулы: m(раствора) = m(вещества) + m(растворителя) m(раствора) = Vраствора · ρраствора
Молярная концентрация растворенного вещества (С)равна отношению количества вещества (νраств. вещ.) к объему раствора (V), единица измерения – моль/л. C = ν / V =
Задание 1. Определите молярную концентрацию раствора бромида натрия, если массовая доля соли в этом растворе равна 10%, а плотность раствора 1,1 г/мл.
Дано: ω = 10% = 0,1 ρ = 1,1 г/мл Vр-ра = 1 л Найти С -? Решение. Объем раствора равный 1 л выбран произвольно, так как характеристика раствора (плотность, концентрация) не зависят от величины выбранного образца. 1) mр-ра = V· ρ = 1000 мл · 1,1 г/мл = 1100 г 2) mв-ва = ω · mр-ра = 0,1 · 1100 г = 110 г 3) M(NaBr) = 103 г/моль 4) ν(NaBr) = mв-ва / М = 110 г : 103 г/моль = 1,07 моль 5) С = ν / V = 1,07 моль / 1 л = 1,07 моль/л Ответ: С = 1,07 моль/л\
Электролиты– это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Это, как правило, соли, кислоты, щелочи, т.е. вещества ионного строения. Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролитов на ионы под действием полярных молекул растворителя (чаще всего воды). Кислоты– электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода Н+. HNO3 = H+ + NO3- Щелочи – электролиты, при диссоциации которых образуются гидроксид – анионы ОН- NaOH = Na+ + OH- Соли –электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. Na2SO4 = 2 Na+ + SO42- Кислые соли -хорошо растворимые электролиты, они диссоциируют ступенчато (аналогично многоосновным кислотам) Ca(HSO4 )2= Ca2+ + 2HSO4-HSO4- = H+ + SO42- Основные соли – малорастворимые вещества. Эти электролиты диссоциируют только по первой ступени. ВaOHNO3 = BaOH+ + NO3- При составлении уравнений ионного обмена (реакции, протекающие между растворами веществ) следует учитывать, что сильные электролиты в растворе присутствуют в виде ионов, а не молекулярных или ионных соединений. Сильные электролиты в ионно-молекулярных уравнениях записываются в виде ионов, а слабые электролиты – в виде молекул Сильные электролиты:
Задание 2. Составить ионно - молекулярное уравнение взаимодействия раствора хлорида меди (II) с раствором сероводородной кислоты. CuCl2 + H2S = CuS + 2 HCl Соль СuCl2 растворима в воде, это сильный электролит, записываем ее в виде ионов. Кислота H2S– слабый электролит, следовательно, запишем ее в виде молекулы. CuS – нерастворимая соль (осадок), запишем в виде молекулы. HCl – сильная кислота, запишем в виде ионов. Составим полное ионно-молекулярное уравнение. Cu2+ + 2 Cl - + H2S = CuS ↓ + 2H+ + 2 Cl - Так как ионы хлора в ходе реакции не изменились (по 2 иона в левой и в правой части уравнения), их можно как участников химического превращения не рассматривать (сократить). Составим сокращенное ионно-молекулярное равнение. Cu2+ + H2S = CuS ↓ + 2 H+ Реакции ионного обмена протекают до конца (реакции практически осуществимы), если выполняется хотя бы одно из условий: образование осадка, выделение газа, образование слабого электролита (например, воды). Другими словами, одно из веществ должно быть выведено из среды раствора. Задание 3. Осуществите превращение по схемам: а) FeCl3 à Fe(OH)3 б) Na2SO4 à NaCl а) В данном случае исходное вещество растворимо в воде (сильный электролит), а продукт реакции – нерастворимое вещество. При этом условии уже учтено выполнения одного из условий протекания реакции обмена до конца. Единственная задача – подобрать правильно второе исходное вещество. Оно должно содержать гидроксид-ион ОН-, второе условие – вещество должно быть растворимым. Следовательно, к FeCl3необходимо прибавить раствор щелочи (NaOH, KOH, Ba(OH)2 и т.д.) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3 ↓ б) Оба вещества, исходное и полученное, растворимы в воде. Следовательно, при подборе реагента необходимо учитывать следующие требования: вещество должно быть растворимо в воде (соли реагируют по реакциям обмена с растворимыми кислотами, основаниями, солями); второй продукт реакции должен образоваться в виде осадка, газообразного вещества или воды, иначе реакция не пройдет до конца, т.е. не будет практически осуществимой. По условию в виде осадка придется получать вещество, содержащие анионы SO42-, это могут быть BaSO4, PbSO4, CaSO4, Ag2SO4. Следовательно, в левую часть уравнения необходимо ввести растворимое соединение, содержащие катионы Ba2+, Pb2+, Ca2+, Ag+ и анионы Сl-. Соединения AgClи PbCl2 не растворимы. Можно в качестве реагента использовать соли BaCl2или СaCl2. Na2SO4 + BaCl2 = 2 NaCl + BaSO4 ↓ SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (794)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |