Окислительно-восстановительные реакции
1. Какие реакции принадлежат к окислительно-восстановительным? ________________
2. Составьте электронные уравнения полуреакций окисления и восстановление процессов, которые отвечают таким химическим реакциям: KMnО4 + HI ® Mn2 + I2 +KI + H2O; ________________ Zn + HNO3(конц.) ® Zn(NO3)2 + NO2 + H2O. ________________ Расставьте коэффициенты в приведенных реакциях. 3. Закончите уравнение реакции, составьте ионные уравнения реакций и расставьте коэффициенты: FeSO4 + KMnО4 + H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 +… ________________________________ K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3+Cl2 +… ________________________________
Оценка домашней работы ______________ Подпись преподавателя___________ Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом; восстановление – процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой. Окисление и восстановление – взаимосвязанные процессы, протекающие одновременно: окисление невозможно без одновременно протекающего с ним восстановления и наоборот. Окислителями называются атомы, молекулы или ионы, принимающие электроны; восстановителями – атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Окислителями могут быть атомы и молекулы некоторых неметаллов (в первую очередь, галогенов и кислорода); сложные ионы и молекулы, содержащие атомы элементов в высшей или в одной из наиболее высоких степеней окисления , и др; положительно заряженные ионы металлов (Fe3+, Au3+, Hg2+ и др.). Самый сильный окислитель – электрический ток (окисление происходит на аноде). В лаборатории в качестве окислителей чаще всего применяют: KМnO4, K2Cr2O7, HNO3, H2SO4 (конц.), Н2О2. Типичными восстановителями являются почти все металлы и многие неметаллы (С, Н2 и др.) в свободном состоянии; отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2, I-, PH3 и др.); катионы, степень окисления которых может возрасти (Sn2+, Fe2+, Cu+ и др.); сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточной степени окисления и др.). В лаборатории в качестве восстановителей обычно применяются следующие кислоты: H2SO3, HI, H3PO3, H2S, HNO2 и их соли. Для проведения восстановления при высоких температурах часто используют С, СО, Н2. Следует подчеркнуть, что соединения, содержащие элементы в максимальной и минимальной степенях окисления, могут быть соответственно или только окислителями , или только восстановителями Если же вещество содержит элемент в промежуточной степени окисления, то в зависимости от условий проведения реакции оно может быть и окислителем, и восстановителем. Так, нитрит калия, содержащий азот в степени окисления +3, в присутствии сильного окислителя, например бихромата калия, проявляет восстановительные свойства, окисляясь при этом до нитрита (степень окисления азота повышается до +5):
→ .
При взаимодействии с иодидом калия, который является восстановителем, нитрит калия, наоборот, проявляет окислительные свойства, при этом степень окисления азота понижается до +2 (образуется NO):
→ . Такая окислительно-восстановительная двойственность характерна также для (и ее солей) и т.д. Следует иметь в виду, что характер многих окислительно-восстановительных реакций зависит от среды, в которой они протекают. Для создания кислой среды чаще всего используют разбавленную серную кислоту. Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации сами являются окислителями, а концентрированная хлористоводородная кислота проявляет восстановительные свойства, поэтому использование для создания кислой среды H2SO4 (конц.), HNO3, HCl (конц.) может привести к протеканию побочных процессов. Для создания щелочной среды обычно используют растворы КОН или NaOH (при реакциях между расплавленными реагентами щелочная среда создается введением основных солей, Na2CO3 или К2СО3). Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции надо знать, от каких атомов, молекул и ионов к каким атомам, молекулам и ионам переходят электроны и в каком количестве. Эти данные часто находят экспериментально. При подборе стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций следует помнить, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, принятых окислителем.
Физические величины в химии
Традиционные названия кислот и их остатков
* кислоты в свободном виде не известны. В скобках приведены тривиальные названия.
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (485)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |