Экспериментальная часть. Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие

Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие

Запишите уравнение реакции:

__________________

Запишите выражение константы химического равновесия для данной реакции:

 

К_х.р.=

_____________________________

Заполните таблицу:

№ пробирки	Что добавлено	Изменение интенсивности окраски	Направление смещения равновесия

Вывод:___________________________.

 

 

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе №___

 

На тему: «Электролитическая диссоциация»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ __________________И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

-изучить электрическую проводимость растворов электролитов и зависимость её от различных факторов;

- научиться предсказывать направление обменной реакции в растворах электролитов.

 

Теоретическая часть

Электролиты-__

____________________.

Процесс распада молекул вещества на ионы под действием растворителя называется___________.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов – ___

NaOH ______

NH₄OH _____.

Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – ___________

HCl _______

HNO₃ ______

H₂SO₄ _____

H₃PO₄ _____.

Амфотерные гидроксиды диссоциируют в водном растворе как по типу кислоты, так и по типу основания. При их диссоциации одновременно образуются ионы:_____________________ ____________________.

К ним относятся гидроксиды цинка Zn(OH)₂, алюминия Al(OH)₃, хрома (III) Cr(OH)₃, свинца (II) Pb(OH)₂ и др..

Например, при диссоциации Zn(OH)₂ в водном растворе одновременно присутствуют:

___________⇄ H₂ZnO₂ º Zn(OH)₂ ⇄ _____________.

Средние соли – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы ________________

Na₂SO₄ _____________________________

Ca₃(PO)₄ ___________________________.

Кислые соли при растворении в воде образуют ионы_

KHSO₃ _____________________________,сложный анион диссоциирует частично:

HSO₃^- ________________________

Основные соли при диссоциации образуют анионы_______________________и сложные катионы, состоящие и_________:

Al(OH)₂Cl ___________________________,Сложный катион диссоциирует частично:

Al(OH)₂⁺ _____________________________

AlOH²⁺ _______________________________.

Двойные соли диссоциируют на два катиона__________________________и анион ________________________________:

KAl(SO₄)₂ _____________________________

Na₂NH₄PO₄ ___________________________.

Сложные соли диссоциируют на катион ________________и анионы_________________

ZnClNO₃ = ______________________________

AlSO₄Cl = _______________________________.

Степень диссоциации (a) показывает_______________

____________________.

Степень диссоциации зависит от различных факторов:_______________________________

_____________________

____________________.

Для сильных электролитов a > 30%, для средних электролитов a_______, для слабых электролитов a_________.

Константа диссоциации для равновесия, которое устанавливается в растворе слабого электролита:

A_mB_n ⇄ m Aⁿ⁺ + n B^m-

___________.

Равновесия в слабых электролитах подчиняются закону _____________________________.

___________.

Между ионами электролитов в растворе действуют силы_____________________________. В связи с этим состояние ионов описывают активностью - условной (эффективной) концентрацией ионов:

а = ______________________________.

 

Экспериментальная часть

Опыт 1. Изучение электрической проводимости растворов

А. Запишите наблюдения, отмечая степень накала лампы:____________________________

____________________.

Напишите уравнение диссоциации воды:

H₂O _______________.

Б. Запишите наблюдения, отмечая степень накала лампы:

1.___________________

2.___________________

3. __________________

4.___________________

5. ___________________

6. __________________.

Напишите уравнения диссоциации электролитов:

1. CH₃COOH _________

2. NH₄OH ____________

3. HNO₃ _____________

4. HCl _______________

5. NaOH _____________

6. KOH ____________.

Вывод: (по степени накала лампы определить сильным или слабым электролитом являются вышеприведённые вещества)________________________________

___________________.

В. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

1. HCl + NaOH _______

__________

2. CH₃COOH + NH₄OH _______________________________.

_________.

Смешайте равные объёмы растворов и запишите наблюдения:

1.___________________

2.___________________,

Вывод: (какова электрическая проводимость полученных растворов)_________________________

____________________
___________________

________.

Опыт 2. Зависимость электрической проводимости раствора (степени диссоциации электролита) от разбавления

При добавлении дистиллированной воды к концентрированной кислоте степень накала лампы ______________.

При добавлении дистиллированной воды к концентрированному раствору аммиака степень накала лампы ________.

Вывод:(как изменяется электрическая проводимость растворов от разбавления)____________________

___________________.