Высшие оксиды элементов бериллия, углерода И азота соответственно относятся к оксидам

1) основным, амфотерным и кислот­ным

2) только кислотным

3) амфотерным, кислотным и кис­лотным

4) основным, кислотным и амфотер­ным

5. Реакции замещения, присоединения, обмена со* ответственно указаны в группе

1) С₆Н₆ + Вг_2, С₆Н₆ + С1_2, Са(ОН)₂ + НС1

2) C₆H₅ONa + Н₂0 С₂Н₄ + Н₂ ~*1

3) C₆H₆ + HN0_3, CH₃COONa + H₂S0_4, C₂H₅COOH + CH₃QH

4) C6H₅NH₂ + Br₂, CH₂=CH—CHO + H₂

В уравнении реакции, схема которой

Р + HN0₃ + Н₂0 -> Н₃Р0₄ + NO,

коэффициент перед формулой восстановителя

равен

1)2 2)3

3)4 4) 5

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва²⁺ + SOl" = BaS0₄i соответствует взаимодействию веществ

1) ВаО и H₂S0₄

2) Ва и H₂S0₄

3) BaCOg и K₂S0₄

4) Ba(N0₃)₂ и Na₂S0₄

8. Скорость химической реакции 2NO_2(г)=2NO_(г)+O_2(г)

Не зависит от изменения

1) концентрация диоксида

2) давления в системе

3) концентрации кислорода

4) температуры

9. Определите простейшую формулу соединения, имеющего состав (в процентах по массе);

K – 39,7%, Mn – 27,9%, и O – 34,8%

10. В истинных растворах размер растворенных частиц колеблется в пределах (см):

1) 1-10^-2

2)10^-2-10^-5

3)10^-5-10^-7

4)10^-7-10^-8

 

В А Р И А Н Т П Я Т Ы Й

1. Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешне- го энергетических уровней атома которого 3s²3j)⁶3d⁵48¹,

1) Сг и Сг0₃

2) К и К₂0

3) Мп и Мп₂0₇

4) Se и Se0₃

Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно

1) азот и фторид калия

2) сероводород и метан

3) вода и ацетилен

4) сульфат бария и метанол /

Наибольший радиус имеет атом элемента

1) кальция

2) стронция

3) бария

4) радия

4. Группа ОН (гидроксил) является функциональ­ной для всех классов веществ группы

1) кислоты, щелочи, фенолы

2) фенолы, нерастворимые основания, аминокислоты

3) основания, фенолы, спирты

4) спирты, амины, щелочи

5. Взаимодействие этилена с водой относился к ре­акциям

1) присоединения, окислительно-вос­становительным

2) присоединения, гидратации

3) обмена, окислительно-восстанови­тельным

4) обмена, гидратации

6. Не является окислительно-восстановительной реакция

1) Na₂C0₃ + 2НС1 =

= 2NaCl + Н₂0 + C0₂t ^N

2) 2Н₂ + 0₂ = 2Н₂0

3) Zn + 2НС1 = ZnCl₂ + H₂f

4) НСНО + 2Cu(OH)₂ —

НСООН + 2CuOH + Н₂0

7. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н⁺ + СО|“ = C0₂t + Н₂0 соответствует взаимодействию азотной кислоты с карбонатом кальция

1) сероводородной кислоты с, карбо­натом калия

2) соляной кислоты с карбонатом натрия

3) серной кислоты с оксидом углерода (IV)

 

8. Для увеличения скорости химической реакции 2AgNO_3(тв)=2Ag_(тв)+O_2(г)+2NO_2(г)

Необходимо

1) увеличить концентрацию AgNO₃

2) уменьшить давление в системе

3) увеличить измельчения AgNO₃

4) уменьшить температуру

9. Какова формула поташа, если массовый состав этого вещества равен:

K – 56,6%, C – 8,7%, O – 34,8%

10. Коллоидные системы представляют собой частный вид дисперсных систем. Коллоидными растворами называются такие системы, в которых размер частиц колеблется в пределах (см):

1) 1-10^-2

2)10^-2-10^-5

3)10^-5-10^-7

4)10^-7-10^-8

4)

BA P И A H T Ш Е С Т О Й

1. Электронная формула внешнего энергетическо­го уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH4 и высшего оксида RO2 (я — номер внешнего энергетического уровня),

1) ns²np⁵ \ 2) ns²np⁸

3) ns²np⁴

4) ns²np²

/ 2. Виды химической связи в соединении HCOONa

1) ионная и ковалентная полярная

2) ионная и ковалентная неполярная

3) ковалентная неполярная и водо­родная

4) ковалентная полярная и водород­ная

/ 3. Гидроксиды элементов Mg, А1 и Si относятся соответственно к классам

1) оснований, кислот и кислот

2) амфотерных гидроксидов, основа­ний и кислот

3) оснований, амфотерных гидрок­сидов и кислот

4) амфотерных гидроксидов, кислот и оснований

 

/ 4. Вещества с общей формулой R—С'—О—Rj относятся к классу

1) спиртов

2) альдегидов

3) простых эфиров

4) сложных эфиров

/ 5. Окислительно-восстановительная реакция осу* ществляется при взаимодействии веществ

1) фенола и гидроксида натрия

2) аммиака и кислорода

3) хлорида кальция и нитрата серебра

4) этанола и уксусной кислоты /

6. В схеме реакции С + HNO3 - N0₂ + С0₂ + Н2О коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2

3) 3 4)4

Сокращенное ионное уравнение реакции

+ 2Н⁺ = H₂Si0₃i соответствует взаимодействию

1) оксида кремния (IV) с водой

2) оксида кремния (IV) с серной кис_: лотой

3) силиката натрия с серной кислотой

4) силиката кальция с серной кис­лотой

 

С наибольшей скоростью происходит

1) коррозия металлов на воздухе

2) брожение глюкозы

3) реакция нейтрализации

4) взаимодействие водорода с бором

9. Найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав:

H – 2,1%, N - 29,8%, O – 61,%

10. В лаборатории в химическом стакане на племени газовой горелки нагревается вода. Температура кипения жидкости повысится, если :

1) накрыть стакан с водой крышкой;

2) увеличить пламя газовой горелки;

3)уменьшить пламя газовой горелки;

4) добавить поваренной соли.

 

 

В А Р И А Н Т С Е Д Ь М О Й

1. Электронная формула атома наиболее активно­го металла

 

1) ls²2s²

2) ls²2s²2/3s²3p⁶3d¹⁰4e¹

3) ls²2s²2p⁶3s¹

4) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹