Предварительные испытания

1.Обратить внимание на окраску раствора. Отсутствие окраски дает возможность предположить, что в растворе нет катионов Cr³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺.

Ионы:

Cr³⁺ - окрашивают раствор в фиолетовый цвет,

Fe²⁺ - окрашивают раствор в светло-зеленый цвет,

Fe³⁺ - окрашивают раствор в желтый цвет,

Mn²⁺ - окрашивают раствор в светло-розовый цвет,

Cu²⁺ - окрашивают раствор в голубой цвет,

Co²⁺ - окрашивают раствор в розовый цвет,

Ni²⁺ - окрашивают раствор в зеленый цвет.

Примечание:в разбавленных растворах окраска ионов Fe²⁺ и Mn²⁺ не наблюдается.

На основании цвета раствора сделать предположение о возможном наличии ионов.

 

2. С помощью универсального индикатора определить рН раствора.

3. Дробным методом провести открытие ионов, обнаружению которых не мешают другие ионы:

Fe²⁺ - реакция с гексацианоферратом(III) калия;

Fe³⁺ - реакция с гексацианоферратом(II) калия и радонидом аммония;

Mn²⁺ - реакция с висмутатом натрия в присутствии азотной кислоты.

4. Осаждение катионов V и VI аналитических групп

Поместить в центрифужную пробирку 2 – 3 мл исследуемого раствора и прилить к нему избыток раствора NaOH (2N). Смесь перемешать стеклянной палочкой. Осадок 1 отделить от раствора центрифугированием. Центрифугат 1 слить в отдельную пробирку и написать на ней номер.

 

Осадок 1.Центрифугат 1.

Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, [Zn(OH)₄]^2-,

Mn(OH)₂, Cu(OH)₂, [Al(OH)₆]^3-,

Co(OH)₂, Ni(OH)₂ [Cr(OH)₆]^3-,

5. Открытие ионов Zn²⁺, Al³⁺, Cr³⁺

Поместить в пробирку 2 – 3 мл центрифугата 1 и прибавить к нему для нейтрализации 1 – 2 мл раствора HCl (2N).

Из полученного раствора в отдельных пробах дробным методом определить ионы:

Zn²⁺ - реакция с дитизоном;

Al³⁺, - реакция с ализарином;

Cr³⁺ - реакция с пероксидом водорода в избытке щелочи.

6. Растворение осадка 1 и открытие ионов Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺. К осадку 1 прилить 2 – 3 мл раствора HNO₃ (2N) и нагреть на водяной бане до полного растворения осадка. В растворе находятся ионы Fe³⁺, Mn²⁺, Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺.

7. Из полученного раствора в отдельных пробах дробным методом определить ионы:

Cu²⁺ - реакция с избытком раствора аммиака;

Co²⁺ - реакция с роданидом аммония или калия;

Ni²⁺ - реакция с реактивом Чугаева.

Оформить результаты анализа в рабочей тетради и показать преподавателю.

Анализ анионов

При анализе анионов смотреть лабораторную работу №10.

Форма лабораторного отчета

Лабораторная работа № ... Дата

“Название лабораторной работы”

Аналитическая задача №____

Цвет раствора:______

рН раствора:____

В исследуемом растворе найдены следующие ионы:______

(Наличие ионов подтвердить ионными уравнениями с указанием признаков реакции)

 

Задачи и упражнения

1. Раствор имеет зеленый цвет. Какие ионы могут быть в растворе?

2. Имеется бесцветный раствор. Какие ионы не могут быть в растворе?

3. Почему в случае проведения аналитической реакции открытия иона Со²⁺ используют кристаллический реактив (NH₄SCN) и добавляют изоамиловый спирт?

4. Как можно обнаружить ион Co²⁺ в присутствии иона Fe³⁺?

5. Какие анионы не могут присутствовать в сильнокислом растворе?

6. Почему при определении иона Мn²⁺ необходимо добавлять HNO₃? Написать уравнение аналитической реакции.

7. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион CO₃^2-?

8. Гидроксиды каких катионов не растворяются в избытке раствора гидроксида калия и натрия, но растворяются в избытке раствора аммиака?

9. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ni²⁺; Mn²⁺; Cl^-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.

10. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Сu²⁺; Fe³⁺; SO₄^2-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.

11. Предложить схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Сu²⁺; Cr³⁺; NO₃^-. Написать уравнения аналитических реакций и указать условия их проведения.

Приложения

Таблица 1. Стандартные энтальпии образования ΔH^o_обр., стандартные энергии Гиббса образования ΔG^o_обр. неорганических веществ и их стандартные энтропии S^o при 298 К

Рома! Нужно выбрать из таблицы данные для решения задач

Вещество и состояние		ΔHoобр., 298 кДж/моль	ΔGoобр., 298 кДж/моль	So, 298 Дж/(моль К)
Ag (кр.)				42,55
AgBr (кр.)		-100,7	-97,2	107,1
AgCl (кр.)		-127,1	-109,8	96,1
AgCN (кр.)		145,9	156,9	107,2
AgF (кр.)		-205,9	-187,9
AgI (кр.)		-61,9	-66,4	115,5
AgNO3 (кр.)		-124,5	-33,6	140,9
Ag2S (кр.)		-32,8	-40,8	144,0
Al (кр.)				28,34
Al4C3 (кр.)		-209	-196	89,0
AlCl3 (кр.)		-704,2	-628,6	109,3
Al(OH)3 (аморф.)		-1276	-	-
Al2O3 (кр.)		-1675,7	-1582,3	50,9
Al2S3 (кр.)		-724	-	-
Al2(SO4)3 (кр.)		-3441,8	-3100,9	239,2
Ba (кр.)				62,5
BaCO3 (кр.)		-1211	-1132,2	112,1
BaCl2 (кр.)		-844,0	-795,7	123,7
BaCrO4 (кр.)		-1428,8	-1332	172,01
Ba(NO3)2 (кр.)		-978,6	-783,2	213,8
BaH2 (кр.)		-190,1	-151,3
BaO (кр.)		-548	-520	72,0
Ba(OH)2 (кр.)		-941	-855
BaS (кр.)		-456	-451	78,4
BaSO4 (кр.)		-1458,9	-1347,9	132,2
Br2 (г)		30,91	3,13	245,37
Br2 (ж)				152,2
HBr (г)		-36,3	-53,3	198,59
HBr (р-р)		-121,4	-104,1	83,3
C (к, алмаз)		1,83	2,83	2,37
C (к, графит)				5,74
CH3OH (г)		-202,0	-163,3	239,7
CH3OH (ж)		-239,45	-167,1	126,6
CH4 (г)		-74,81	-50,82	186,31
CO (г)		-110,52	-137,14	197,54
CO2 (г)		-393,51	-394,38	213,67
COCl2 (г)		-221	-207
C2H2 (г)		226,0	208,5	200,83
C2H4 (г)		52,5	68,3	219,3
C2H6 (г)		-84,7	-33,0	229,5
C2H5OH (г)		-234,6	-168,1	282,4
C2H5OH (ж)		-276,9	-174,2	161,0
C6H6 (ж)		49,03	124,5	172,8
HCN (г)		134,7	124,3	201,71
Ca (кр.)				41,6(63)
CaC2 (кр.)		-60	-65	70,0
CaCl2 (кр.)		-795,9	-749,4	108,4
CaCO3 (кр.)		-1206,8	-1128,4	91,7
Ca(OH)2 (кр.)		-985,1	-897,1	83,4
Ca3(PO4)2 (кр.)		-4120,8	-3885,0	236,0
Ca(NO3)2 (кр.)		-938,8	-743,5	193,3
CaO (кр.)		-635,1	-603,5	38,1
CaS (кр.)		-476,98	-471,93	56,61
CaSO4 (кр.)		-1436,3	-1323,9	106,7
Cl2 (г)				222,98
HCl (г)		-92,31	-95,30	186,79
HCl (р-р)		-167,1	-131,26	56,5
HClO4 (ж)		-34,9	84,0	188,3
ClO2 (г)		104,60	122,34	257,02
Cl2O (г)		75,73	93,40	266,23
Cr (кр.)				23,6(64)
CrCl3 (кр.)		-570	-501	124,7
Cr2O3 (кр.)		-1140,6	-1059,0	81,2
CrO3 (кр.)		-590	-513	73,2
Cu (кр.)				33,1
CuCl (кр.)		-137,3	-120,1
CuCl2 (кр.)		-205,85	-161,71	108,07
Cu2O (кр.)		-173,2	-150,6	92,9
CuO (кр.)		-162,0	-134,3	42,63
CuS (кр.)		-53,14	-53,58	66,53
Cu2S (кр.)		-79,50	-86,27	120,92
CuSO4 (кр.)		-770,9	-661,79	109,2
F2 (г)				202,7
НF (г)		-273,30	-275,41	173,67
Fe (кр.)				27,15
FeCl2 (кр.)		-341,7	-303,4
FeCl3 (кр.)		-399,4	-	-
FeO (кр.)		-265	-244	60,8
Fe(OH)2 (кр.)		-562	-479,7
Fe(OH)3 (кр.)		-827	-699,6
Fe2O3 (кр.)		-822	-740
Fe3O4 (кр.)		-1117,13	-1014,17	146,19
FeSO4 (кр.)		-927,59	-819,77	107,53
Fe2(SO4)3 (кр.)		-2580	-2253
FeS (кр.)		-100,42	-100,78	60,29
FeS2 (кр.)		-177,40	-166,05	52,93
H2 (г)				130,52
I2 (г)		62,43	19,37	260,6
I2 (кр.)				116,1
HI (г)		26,57	1,78	206,48
HI (р-р)		-55,2	-51,67
K (кр.)				64,68
KBr (кр.)		-393,5	-380,1	95,9
KBrO3 (кр.)		-376,1	-287,0	149,2
KCN (кр.)		-113,4	-101,9	127,8
K2CO3 (кр.)		-1150,18	-1064,87	155,52
KCl (кр.)		-436,56	-408,6	82,55
KClO3 (кр.)		-389,1	-287,5	142,97
KClO4 (кр.)		-427,2	-297,4	151,04
KF (кр.)		-566,1	-536,4	66,5
KI (кр.)		-327,74	-322,76	106,06
KMnO4 (кр.)		-833,9	-734,0	171,7
KNO3 (кр.)		-494,5	-394,6	132,9
KOH (кр.)		-424,67	-378,9	78,9
K2CrO4 (кр.)		-1407,9	-1299,8
K2Cr2O7 (кр.)		-2062	-1882
K2O (кр.)		-362	-322
K2S (кр.)		-387	-373
K2SO4 (кр.)		-1439,3	-1321,3	175,6
Mg (кр.)				32,7
MgCl2 (кр.)		-644,8	-595,3	89,54
MgO (кр.)		-601,5	-569,3	27,07
Mg(OH)2 (кр.)		-924,7	-833,7	63,2
MgСO3 (кр.)		-1095,85	-1012,15	65,10
MgSO4 (кр.)		-1287,4	-1173,2	91,5
N2 (г)				191,5
NH2OH (г)		-50,9	-3,62	235,6
NH3 (г)		-46,2	-16,71	192,6
NH3 (ж)		-69,87	-	-
NH4Cl (кр.)		-314,2	-203,2	95,81
NO (г)		90,2	86,6	210,6
NO2 (г)		33,5	51,55	240,2
N2O (г)		82,01	104,12	219,86
N2O4 (г)		9,6	98,4	303,8
N2O4 (ж)		-19,0	97,9	209,2
N2O5 (кр.)		-42,7	114,1	178,2
N2O5 (г)		13,30	117,14	355,65
HNO3 (ж)		-173,00	-79,90	156,16
Na (кр.)				51,30
NaH (кр.)		-56,44	-33,6	40,0
NaBr (кр.)		-361,2	-349,1	86,94
NaCl (кр.)		-411,41	-384,4	72,13
NaF (кр.)		-572,8	-542,6	51,17
NaI (кр.)		-288,06	-284,84	98,6
NaNO3 (кр.)		-466,70	-365,97	116,50
NaOH (кр.)		-495,93	-379,8	64,43
Na2CO3 (кр.)		-1129,43	-1045,7	135,0
Na3РO4 (кр.)		-1924,64	-1811,31	224,68
Na2S (кр.)		-374,47	-358,13	79,50
Na2SO3 (кр.)		-1095,0	-1006,7	146,02
Na2SO4 (кр.)		-1389,5	-1271,7	149,62
Na2O (кр.)		-414,84	-376,1	75,3
Na2O2 (кр.)		-512,5	-449,0	94,6
O2 (г)				205,04
H2O (кр.)		-291,85	-	39,33
H2O (г)		-241,82	-228,61	188,72
H2O (ж)		-285,83	-237,25	70,08
H2O2 (ж)		-187,78	-120,38	109,5
H2O2 (г)		-135,88	-105,74	234,41
P (г)		316,5	280,1	163,08
PCl3 (г)		-279,5	-260,45	311,71
PCl3 (ж)		-311,7	-274,49	218,49
PCl5 (кр.)		-445,89	-318,36	170,80
PCl5 (г)		-366,9	-297,1	364,4
P2O3 (ж)		-1097	-1023
P2O5 (кр.)		-1507,2	-1371,7	140,3
PH3 (г)		5,4	13,4	210,2
H3PO4 (ж)		-1266,90	-1134,00	200,83
S (к, монокл.)		0,377	0,188	32,6
S (к, ромб.)				31,9
SOCl2 (г)		-212,8	-198,0	307,94
SO2 (г)		-296,90	-300,21	248,07
SO2Cl2 (г)		-363,2	-318,9	311,3
SO3 (г)		-395,8	-371,2	256,7
SO3 (ж)		-439,0	-	-
H2S (г)		-20,9	-33,8	205,69
H2SO4 (ж)		-814,2	-690,3	156,9
Si (кр.)				18,82
SiO2 (к)		-910,94	-856,67	41,84
Zn (кр.)				41,63
ZnCl2 (кр.)		-415,1	-369,4	111,5
ZnCО3 (кр.)		-812,53	-730,66	80,33
ZnO (кр.)		-350,6	-320,7	43,51
Zn(OH)2 (кр.)		-645,43	-555,92	77,0
ZnS (кр.)		-205,4	-200,7	57,7
ZnSO4 (кр.)		-981,4	-870,12	110,54

 

 

Таблица 2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов при 25^оС

 

Название		Формула	К	pK
Азотистая кислота		HNO2	6,9×10-4	3,16
Муравьиная кислота		HCOOH	1,8×10-4	3,75
Сернистая кислота	К1	H2SO3	1,4×10-2	1,85
	К2		6,2×10-8	7,20
Сероводородная кислота	К1	H2S	1,0×10-7	6,99
	К2		2,5×10-13	12,60
Угольная кислота	К1	H2CO3	4,5×10-7	6,35
	К2		4,8×10-11	10,32
Уксусная кислота		CH3COOH	1,74×10-5	4,76
Фосфорная кислота	К1	H3PO4	7,1×10-3	2,15
	К2		6,2×10-8	7,21
	К3		1,3×10-12	11,89
Фтороводородная к-та		HF	6,2×10-4	3,21
Циановодородная к-та		HCN	5,0×10-10	9,30
Щавелевая кислота	К1	H2C2O4	5,6×10-2	1,25
	К2		5,4×10-5	4,27
Гидроксид аммония		NH3×H2O	1,76×10-5	4,755
Гидроксид алюминия	К3	Al(OH)3	1,4×10-9	8,85
Гидроксид железа (III)	К2	Fe(OH)3	1,8×10-11	10,74
	К3		1,3×10-12	11,89
Гидроксид меди (II)	К2	Cu(OH)2	1,0×10-6	6,00
Гидроксид свинца (II)	К1	Pb(OH)2	9,6×10-4	3,02
	К2		3,0×10-8	7,52
Гидроксид хрома (III)	К3	Cr(OH)3	1,6×10-8	7,80
Гидроксид цинка	К2	Zn(OH)2	2,0×10-6	5,70

 

Таблица 3. Значения коэффициентов активности ионов в зависимости от зарядов этих ионов и ионной силы раствора

 

Ионная сила	Заряды ионов
	±1	±2	±3
0,0001	0,99	0,95	0,90
0,0002	0,98	0,94	0,87
0,0005	0,97	0,90	0,80
0,001	0,96	0,86	0,73
0,002	0,95	0,81	0,64
0,005	0,92	0,72	0,51
0,01	0,89	0,63	0,39
0,02	0,87	0,57	0,28
0,05	0,84	0,50	0,21
0,1	0,81	0,44	0,16
0,2	0,80	0,41	0,14
0,3	0,81	0,42	0,14
0,5	0,84	0,50	0,21

 

Таблица 4. Массовая доля и молярная концентрация соляной кислоты в зависимости от плотности раствора

ρ, г/мл	ω, %	С,моль/л	ρ, г/мл	ω, %	С,моль/л
1,00	0,360	0,0987	1,10	20,39	6,15
1,01	2,36	0,655	1,11	22,33	6,80
1,02	4,39	1,23	1,12	24,25	7,45
1,03	6,43	1,82	1,13	26,20	8,12
1,04	8,49	2,42	1,14	28,18	8,81
1,05	10,52	3,03	1,15	30,14	9,51
1,06	12,51	3,64	1,16	32,14	10,22
1,07	14,49	4,25	1,17	34,18	10,97
1,08	16,47	4,88	1,18	36,23	11,73
1,09	18,43	5,51	1,19	38,32	12,50

 

Таблица 5. Константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25^оС.

 

Электролит	Ks	Электролит	Ks
AgBr	5,3×10-13	Fe(OH)3	6,3×10-38
Ag2CO3	1,2×10-12	FeS	5,0×10-18
AgCl	1,8×10-10	HgS (черн)	1,6×10-51
Ag2CrO4	1,1×10-12	Mn(OH)2	1,9×10-13
AgI	8,3×10-17	MnS	2,5×10-10
Ag3PO4	1,3×10-20	Mg(OH)2	7,1×10-12
Ag2S	6,3×10-50	Ni(OH)2	2,5×10-15
Al(OH)3	1×10-32	NiS	1,0×10-24
BaCO3	4,0×10-10	PbBr2	9,1×10-6
BaC2O4	1,1×10-7	PbCl2	1,6×10-5
BaCrO4	1,2×10-10	PbCrO4	1,8×10-14
BaSO4	1,1×10-10	PbF2	2,7×10-8
CaCO3	3,8×10-9	PbI2	1,1×10-9
CaC2O4	2,3×10-9	Pb(OH)2	1,1×10-20
CaCrO4	7,1×10-4	PbSO4	2,3×10-7
CaSO4	2,5×10-5	Sb2S3	1,0×10-30
CdS	7,9×10-27	Sn(OH)2	6,3×10-27
Cr(OH)3	6,3×10-31	SnS	1,0×10-25
CuS	6,3×10-36	SrCO3	1,1×10-10
Cu2S	2,5×10-48	SrSO4	2,3×10-7
Cu(OH)2	2,2×10-20	Zn(OH)2	7,1×10-18
Fe(OH)2	8,0×10-16	ZnS	1,6×10-24

 

Таблица 6. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25 ^оС.

Схема диссоциации комплексного иона	Кнестойкости
[Ag(CN)2]- D Ag+ + 2CN-	1,4×10-20
[Ag(NH3)2]+ D Ag+ + 2NH3	5,7×10-8
[Ag(NO2)2]- D Ag+ + 2NO2-	1,3×10-3
[Ag(S2O3)2]3- D Ag+ + 2S2O32-	2,5×10-14
[Be(OH)4]2- D Be2+ + 4OH-	1,0×10-15
[Co(NH3)6]2+ D Cu2+ + 6NH3	7,8×10-6
[Cr(OH)4]- D Cr3+ + 4OH-	1,0×10-30
[CuCl4]2- D Cu2+ + 4Cl-	6,3×10-6
[Cu(CN)2]- D Cu+ + 2CN-	1,0×10-24
[Cu(NH3)4]2+ D Cu2+ + 4NH3	2,1×10-13
[FeCl3] D Fe3+ + 3Cl-	7,4×10-2
[Fe(CN)6]4- D Fe2+ + 6CN-	1,4×10-37
[Fe(CN)6]3- D Fe3+ + 6CN-	1,5×10-44
[FeF6]3- D Fe3+ +6F-	1,0×10-16
[Fe(SCN)3] D Fe3+ + 3SCN-	2,9×10-5
[HgBr4]2- D Hg2+ + 4Br-	1,0×10-21
[Hg(CN)4]2- D Hg2+ + 4CN-	4,0×10-42
[HgI4]2- D Hg2+ + 4I-	1,4×10-30
[Hg(SCN)4]2- D Hg2+ + 4SCN-	8,0×10-22
[Ni(CN)4]2- D Ni2+ + 4CN-	4,0×10-31
[Ni(NH3)4]2+ D Ni2+ + 4NH3	3,4×10-8
[PdCl4]2- D Pd2+ + 4Cl-	3,2×10-16
[PtCl4]2- D Pt2+ + 4Cl-	1,0×10-16
[SnCl6]4- D Sn2+ + 6Cl-	5,1×10-11
[Sn(OH)3]- D Sn2+ + 3OH-	4,0×10-26
[Sn(OH)6]2- D Sn4+ + 6OH-	1,0×10-63
[Zn(CN)4]2- D Zn2+ + 4CN-	2,4×10-20
[Zn(NH3)4]2+ D Zn2+ + 4NH3	2,0×10-9
[Zn(OH)4]2- D Zn2+ + 4OH-	2,0×10-18

 

 

Таблица 7. Стандартные окислительно-восстановительные

Потенциалы

Элемент	Уравнение полуреакции	Ео, В
Al	Al3+ + 3ē D Al	-1,66
Bi	Bi3+ + 3ē D Bi	+0,22

 

Продолжение таблицы 7

	NaBiO3¯ + 4H+ + 2ē D BiO+ + Na+ + 2H2O	>+1,8
Br	Br2 + 2ē D 2Br-	+1,09
Cl	Cl2 + 2ē D 2Cl-	+1,36
Cr	Cr3+ + ē D Cr2+	-0,41
	Cr2O72- + 14H+ + 6ē D 2Cr3+ + 7H2O	+1,33
	CrO42- + 4H2O + 3ē D Cr(OH)3¯ + 5OH-	-0,13
Fe	Fe3+ +1ē D Fe2+	+0,77
	Fe3+ +3ē D Fe	-0,04
	Fe2+ +2ē D Fe	-0,44
	Fe(OH)3 +1ē D Fe(OH)2 + OH-	-0,56
I	I2¯ + 2ē D 2I-	+0,54
Mn	MnO4- + 8H+ + 5ē D Mn2+ + 4H2O	+1,51
	MnO4- + 2H2O + 3ē D MnO2 + 4OH-	+0,59
	MnO4- + 1ē D MnO42-	+0,56
	MnO2 + 4H+ + 3ē D Mn2+ + 2H2O	+1,23
N	NO3- + 3H+ + 2ē D HNO2 + H2O	+0,94
	NO3- + 2H+ + ē D NO2­ + H2O	+0,80
	NO3- + 4H+ + 3ē D NO­ + 2H2O	+0,96
	NO3- + 10H+ + 8ē D NH4+ + 3H2O	+0,87
	HNO2 + H+ + 1ē D NO + H2O	+0,99
O	O2­ + 4H+ + 4ē D 2H2O	+1,23
	O2­ + 2H+ + 2ē D H2O2	+0,68
	O2­ + H2O + 2ē D HO2- + OH-	-0,08
	H2O2 + 2H+ + 2ē D 2H2O	+1,77
	HO2- + H2O + 2ē D 3OH-	+0,88
S	S¯ + 2ē D S2-	-0,46
	S¯ + 2H+ + 2ē D H2S­	+0,14
	SO42- + 4H+ + 2ē D H2SO3 + H2O	+0,17
	SO42- + H2O+ 2ē D SO32- + 2OH-	-0,93
Sn	Sn4+ 2ē D Sn2+	+0,15

 

Таблица 8. Характеристики некоторых индикаторов

Индикатор	Интервал перехода рН	Цвет индикатора в зависимости от величины рН раствора
Лакмус	5 - 8	красный рН < 5	фиолетовый рТ = рН = 7	синий рН > 8
Фенолфта-леин	8,2 - 10	бесцветный рН < 8,2	розовый рТ = рН = 9	малиновый рН>10
Метиловый оранжевый	3,1 - 4,4	розовый рН < 3,1	оранжевый рТ = рН = 4	желтый рН > 4,4

 

9. Характеристика металлов (неметаллов) по подгруппам

План реферата

1. Положение в таблице Д.И.Менделеева, №, общая электронная формула, изменение Е ионизации и восстановительных (окислительных) свойств сверху вниз по подгруппам.

2. Физические свойства: температура плавления, твердость и т.д.

1. Химические свойства:

а) взаимодействие с кислотами (щелочами)

б) взаимодействие с водой

в) взаимодействие с неметаллами (металлами): водородом, галогенами, фосфором и т.п.

г) гидриды (образование, взаимодействие с водой)

д) взаимодействие с кислородом, образование пероксидов, их реакции (с водой)

е) оксиды (образование, тип: основные, амфотерные, кислотные, основные реакции)

ж) гидроксиды (кислоты) (-//-)

з) соли: растворимость в воде, гидролиз

и) комплексообразование

к) качественные реакции (окраска пламени для металлов и т.д.)

1. Получение
2. Распространенность в природе
3. Применение
4. Биологическое значение

Подгруппы:

Группа	Металлы	Неметаллы
I A	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
I B	Cu, Ag, Au
IIA	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
II B	Zn, Cd, Hg
III A	Al	B
IVA	Sn, Pb	C, Si
V A	Sb, Bi	N, P
VI A		O, S
VI B	Cr, Mn
VIIA		F, Cl, Br, I, At
VIII В	Fe, Co, Ni

 

 

Список используемой литературы

1. Зеленин

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов/ Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – 26-е изд., стер. – Л.: Химия, 1988. – 272 с.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. школа, 1981. – 679 с.

4. Коровин Н.И. Общая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. школа, 1998. – 558 с.

5. Цитович И.К. Курс аналитической химии. ˗ М.: Высшая школа, 1990. ˗ 495с.

6. Рябов М.А., Линко Р.В., Колядина Н.М. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: РУДН, 2007. – 80 с.

7. Линко Р.В., Колядина Н.М., Гридасова Р.К., Рябов М.А. Лабораторные работы по качественному и количественному анализу. – М.: Изд-во РУДН, 2006. – 103 с.

8. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии.- 5-е изд. – М.: Химия. 1979. – 480 с.

9. Термические константы веществ. Под ред.В.П. Глушко, ВИНИТИ. М.,1965-1981.Вып.I-Х

 

СОДЕРЖАНИЕ

	Стр.
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ХИМИЧЕСКИХ ЛАБОРАТОРИЯХ
СЕМИНАР1. Элементы химической термодинамики. Термохимические уравнения. Закон Гесса.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 1. Химическая кинетика и химическое равновесие.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 2. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. Амфотерность
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 3. Гетерогенное равновесие в растворах электролитов.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 4. Ионное произведение воды. рН растворов. Гидролиз солей.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5. Комплексные соединения. Коллоидные растворы.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 6. Окислительно-восстановительные реакции.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 7. Приготовление и стандартизация растворов соляной кислоты. Определение гидрокарбонатной (временной) жесткости воды.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 8. Стандартизация раствора трилона Б. Определение общей жесткости воды.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 9. Стандартизация рабочего раствора перманганата калия. Определение содержания железа в соли Мора.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 10. Качественные реакции катионов I-III аналитической группы. Анализ смеси катионов I-III аналитической группы и анионов.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 11. Качественные реакции катионов IV-VI аналитической группы. Анализ смеси катионов IV-VI аналитической группы и анионов.
ПРИЛОЖЕНИЕ.