Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Кислоты. Способы получения и химические свойства



2016-09-17 255 Обсуждений (0)
Кислоты. Способы получения и химические свойства 0.00 из 5.00 0 оценок




ОКСИДЫ

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы.

В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.

Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли.

Оксидаминазываются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород.

Номенклатура оксидов.Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:

NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;

SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.

Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:

I группа – в основном +1,

II группа – в основном +2,

III группа – в основном +3,

IV группа – в основном +2, +4 (четные числа),

V группа – в основном +3, +5 (нечетные числа),

VI группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа),

VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).

Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:

1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO,

H2O;

2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:

– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);

– кислотные это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);

– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).

 

Основные оксиды

 

Основныминазываются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaOотвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.

 

Получение

1. Непосредственное взаимодействие металла с кислородом:

2Mg + O2 2MgO.

 

2. Горение сложных веществ:

2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2.

 

 

3. Разложение солей кислородсодержащих кислот:

CaCO3 CaO + CO2.

 

4. Разложение оснований:

Ca(OH)2 CaO + H2O.

 

Физические свойства

Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu2O –красного цвета, MgO – белого.

 

Химические свойства

1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:

Na2O + H2O → 2NaOH,

CaO + H2O → Ca(OH)2.

 

2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

 

3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

СaO + SiO2 CaSiO3

 

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

 

СaO + Al2O3 Сa (AlO2)2.

 

 

Кислотные оксиды

 

Кислотныминазываются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Им соответствуют кислоты. Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H2SO3.

Получение

1. Горение сложных веществ:

 

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.

 

2. Разложение кислородосодержащих кислот:

H2SO4 SO3 + H2O.

3. Взаимодействие неметалла с кислородом:

 

S + O2 SO2.

 

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот:

CaCO3 CaO + CO2.

 

 

Физические свойства

Кислотные оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными: Р2О5 – твердый, SiO2 – твердый, СО2 – газообразный,. SO3 – жидкий. К воде относятся по-разному (Р2О5 – растворимый, SiO2 – нерастворимый).

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты:

 

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

 

2. Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды:

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O.

 

3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей:

SO3 + Na2O → Na2SO4.

 

 

Амфотерные оксиды

 

Оксиды,гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований, называются амфотерными.

Например: оксид алюминия Al2O3,

оксид марганца (IV) MnO2.

 

Получение

Способы получения амфотерных оксидов аналогичны основным оксидам.

 

Физические свойства

Поскольку это оксиды металлов, то они, как и основные оксиды, твердые вещества, мало или нерастворимые в воде. (Al2O3 – нерастворим в Н2О). Некоторые из них имеют характерную окраску (Fe2О3 – бурый).

Химические свойства

 

1. C водой не взаимодействуют.

 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):

 

ZnO + SiO2 → ZnSiO3.

 

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (основные свойства):

 

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O.

 

4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):

 

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4],

 

AI2O3 + 2NaOH 2NaAIO2 + H2O.

 

5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):

 

AI2O3 + CaO Ca(AIO2)2.

 

Кислоты. Способы получения и химические свойства

Бескислородные кислоты получают:



2016-09-17 255 Обсуждений (0)
Кислоты. Способы получения и химические свойства 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Кислоты. Способы получения и химические свойства

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас...
Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней...
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (255)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.01 сек.)