Общие сведения об электролизе
Электролиз – окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. Для проведения электролиза в простейшем случае к полюсам внешнего источника постоянного тока подсоединяют два электрода, которые затем погружают в раствор или расплав электролита, находящийся в какой-либо емкости – электролизере или, иначе, электролитической ванне (рис. 8.1). ēē
Рис. 8.1 – Схема движения электронов и ионов при электролизе Анод – электрод, на котором идет реакция окисления. При электролизе анод подключают к положительному полюсу источника тока. Катод – электрод, на который идет реакция восстановления. При электролизе катод подключают к отрицательному полюсу источника тока. Источник тока, подобно насосу, начинает перекачивать электроны от электрода, подсоединенного к положительному полюсу (аноду) к электроду, подсоединенному к отрицательному полюсу (катоду). Появление избытка электронов на катоде и их недостаток на аноде вызывает упорядоченное движение ионов в электролите: положительно заряженные ионы (катионы) перемещаются к катоду, отрицательно заряженные (анионы) – к аноду. При контакте с катодом катионы приобретают электроны – восстанавливаются, анионы при контакте с анодом теряют электроны – окисляются. Таким образом, обеспечивается непрерывный направленный перенос зарядов по замкнутой цепи - электрический ток. Электроды для проведения электролиза изготавливают из различных электронно-проводящих материалов – металлов или полупроводников. Аноды бывают растворимые и нерастворимые (инертные). Для изготовления нерастворимых анодов используют платину, золото, иридий, графит и ряд других веществ. В случае растворимых анодов основным источником электронов является не разряд ионов электролита или молекул растворителя, как при использовании нерастворимых анодов, а окисление и растворение самого материала анода, например: Zn – 2ē→ Zn2+, Cu - 2 ē → Cu2+и т.п. Количественно катодные и анодные реакции подчиняются законам Фарадея, которые можно выразить общей формулой: где m – масса вещества, выделившего на электроде; k – электрохимический эквивалент этого вещества, т.е. масса вещества, которая выделяется на электроде при прохождении единицы количества электричества, г/Кл; Q – количество электричества, прошедшее через электролит, Кл; М(Э) – молярная масса эквивалента вещества, г/моль; М – молярная масса вещества, г/моль; F – число Фарадея, Кл/моль; I– сила тока, А; τ- время электролиза, с; n– число электронов, участвующих в реакции. Силу тока часто выражают через плотность тока: где i - плотность тока, т.е. сила тока, приходящаяся на единицу поверхности электрода, А/дм2; I – сила тока, А; S – площадь поверхности электрода, дм2 . В случае выделения газообразных веществ удобнее массу mзаменить объемом V и, соответственно, молярную массу эквивалента выделяемого вещества М(Э) – объёмом, который она занимает V (Э).При нормальных условиях V0Э(О2) = 5,6л/моль, V0Э(Н2)=11,2 л/моль, V0Э( Cl2) = 11,2 л/моль. Законы Фарадея являются общими и точными количественными законами электрохимии. Однако в большинстве случаев количество выделившегося вещества оказывается меньше, чем следовало ожидать по расчёту. Это связано с протеканием на электроде не одной главной реакции, но и побочных и вторичных реакций, на которые расходуется часть прошедшего электричества. Например, при гальваническом цинковании наряду с целевой реакцией осаждения цинка: Zn2+ + 2ē →Zn протекает побочная реакция выделения газообразного водорода: 2Н+ + 2ē →Н2 на которую также расходуется определённое количество электричества. Для учета потерь электричества используют понятие выхода по тока: где ВТ – выход вещества по току, %; mпр. – масса вещества, практически получаемая при электролизе, г; mрасч. – расчетная (ожидаемая) в соответствии с законами Фарадея масса вещества, г. Законы Фарадея используются при проведении различных расчетов, связанных с практическим применением электролиза. Чаще всего ВТ < 100%. Пример 1.Электролитическое цинкование детали с поверхностью 2,5 дм2 проводили в течении 30 мин. при плотности тока 7 А/дм2. Выход по току цинка в условиях электролиза составлял 85%. Сколько цинка выделилось на поверхности детали? Решение: Согласно объединённому уравнению законов Фарадея . В нашем случае: М(Zn) = 65,38 г/моль; F = 96500 Кл/моль; τ = 30∙60 = 1800 с; n = 2 (для электронной реакции Zn2+ + 2ē → Zn). По определению i = I/S , где i – плотность тока, А/дм2; I– сила тока, А; S – площадь поверхности покрываемой детали, дм2, I = 7∙2,5 = 17,5 А. Тогда расчетная масса цинка Практически на детали выделится Пример 2. Сколько времени потребуется для электролиза водного раствора КОН током силой 6 А, чтобы получить 1,88 л кислорода? (Условия нормальные). Решение: Так как продукт электролиза является газом, представим объединённое уравнение закона Фарадея в виде: , где V– объём выделившегося газа, л; VЭ – эквивалентный объём, л/моль. При нормальных условиях эквивалентный объём кислорода V0Э = 5,6 л/моль. Отсюда необходимо время электролиза τ=5400 с=90 мин.
Популярное: Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (370)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |