Механизм буферного действия
Буферные системы Буферные растворы · Организм человека располагает тонкими механизмами координации происходящих в нем процессов и поддержания постоянства внутренней среды. · Эта координация называется гомеостазом. Она осуществляется с помощью гуморальной регуляции, т.е. через кровь, тканевую жидкость, лимфу с помощью биологически активных веществ (ферментов, гормонов и других веществ). · Сохранение постоянства pH жидких сред организма имеет очень важное значение для жизнедеятельности человеческого организма, т.к. · Ионы H+ катализируют многие биохимические превращения (расщепление белков в жкт), · Кроме того, многие ферменты и гормоны проявляют свою биологическую активность только в строго определенном интервале pH · Даже незначительные сдвиги pH могут оказать существенное влияние на величину осмотического давления биологических жидкостей.
Буферные растворы · Поддержание на постоянном уровне концентрации ионов водорода способствуют буферные растворы – растворы, рН которых не меняется при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот, щелочей, а также при разведении. · Простейший буферный раствор – это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой кислотой общий анион – буферная система I типа. · Смесь слабого основания и соли с общим катионом. Классификация буферных растворов 1 тип буферных растворов: · Ацетатный – CH3COOH и СН3СООNa · Фосфатный – NaH2PO4 и Na2HPO4 · Бикарбонатный – H2CO3 и NaHCO3 · Белковый – PtCOOH и PtCOONa · Гемоглобиновый – HHb и KHb · Оксигемоглобиновый – HhbO2 и KHbO2 * Все ацетатные буферные системы входят в состав организменных сред
2 тип буферных растворов: Аммиачный – NH4OH и NH4Cl
По более современной классификации БР делят на следующие группы: 1. БР, состоящие из слабой кислоты и ее аниона – HA/A- (CH3COOH / CH2COO-) 2. БР, состоящие из слабого основания и его катиона – B/BH+ (NH4OH / NH4+) 3. БР, состоящие из аниона кислой и средней соли, или из анионов двух кислых солей, например, фосфатная буферная система – H2PO4-/HPO42- 4. БР, состоящие из ионов и молекул амфолитов. К ним относятся белковые БС, гемоглобиновая и оксигемоглобиновая БС.
PH буферных растворов
· Так как концентрация ионов CH3COO- велика из-за диссоциации соли, процесс диссоциации CH3COOH по принципу Ле-Шателье сдвинут влево, поэтому концентрация недиссоциированных молекул CH3COOH практически равна общей концентрации кислоты в БР. · А концентрация ионов CH3COO- равна концентрации соли в БР, поэтому:
Механизм буферного действия · Если к буферному раствору добавить сильную кислоты, то ионы водорода будут соединяться с анионами с образованием слабого электролита и реакция среды при этом не меняется: · CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl · CH3COO- + H+ = CH3COOH pH практически не изменится, т.к. добавленный сильный электролит замещается эквивалентным количеством слабого электролита
Популярное: Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (838)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |