Номенклатура оснований

Классы неорганических веществ

Оксиды- сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород

Зависимость характера оксидов от степени окисления элемента, образовавшего оксид.

Элемент/С.О.	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7
Металл	Na2O Ag2O Основной	CaO BaO FeO Основной ZnO - амфотерный	Al2O3 Fe2O3 Cr2O3 Амфотер- ный	MnO2 Амфотер- ный	V2O5 кислотный	CrO3 кислотный	Mn2O7 кислотный
Неметалл	N2O безразличный	SiO NO безразличный	N2O3 P2O3 кислотный	NO2 CO2 кислотный	P2O5 кислотный	SO3 кислотный	Cl2O7 кислотный

 

Физические свойства оксидов

Оксиды металлов: основные и амфотерные - кристаллические, тугоплавкие вещества (кристаллическая решетка ионная). Оксиды металлов, обладающие кислотными свойствами – твёрдые, легкоплавкие вещества.

Оксиды неметаллов: с небольшими молярными массами (N₂O, CO, CO₂,NO₂) - газы, с большими массами (SO₃, N₂O₃) - жидкости или легкоплавкие твердые вещества (P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇) (молекулярная кристаллическая решетка)

Химические свойства

Основные оксиды

а) взаимодействие с кислотными оксидами

CaO + CO₂ → CaCO₃

б) взаимодействие с кислотами

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

в) оксиды активных металлов: щелочных и щелочно-земельных (Ca, Sr, Ba) реагируют с водой.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Кислотные оксиды

а) взаимодействие с основными оксидами

SiO₂ + CaO → CaSiO₃

P₂O₅ + 3Na₂O → 2Na₃PO₄

б) взаимодействие со щелочами

SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Mn₂O₇ + 2KOH → 2KMnO₄ + H₂O

3. Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой с образованием кислоты (SiO₂ - речной песок с водой не реагирует)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Mn₂O₇ + H₂O → 2HMnO₄

Получение оксидов

1. Взаимодействие металлов и неметаллов с кислородом

а) металлов с кислородом

2Ca + O₂ → 2CaO

б) неметаллов с кислородом

S + O₂ → SO₂

2. Термическое разложение гидроксидов. Термолизу подвергаются, все гидроксиды, кроме гидроксидов щелочных металлов

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

3. Термическое разложение солей

а) карбонатов

CaCO₃ → CaO + СO₂

FeCO₃ → FeO + СO₂

б) *сульфатов

2CaSO₄ → 2CaO + 2SO₂ + O₂

2CuSO₄ → 2CuO + 2SO₂ + O₂

в) *нитратов

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

4. Взаимодействие некоторых оксидов с кислородом

4FeO+O₂ → 2Fe₂O₃

2CO+O₂ → 2CO₂

2SO₂+O₂ → 2SO₃

2NO+O₂ → 2NO₂

5. Из пероксидов

Na₂O₂ + 2 Na → 2Na₂O

2H₂O₂ → 2H₂O+O₂

 

Кислоты– сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода способного замещаться на атомы металлов

Классификация кислот

1. По содержанию кислорода в кислотном остатке

а) бескислородные HCl; HJ; HBr; H₂S; HCN; HCNS.

б) кислородосодержащие H₂Cr₂O₇, HMnO₄, HNO₃, H₂SO₄

2. По основности. Основность кислоты определяется числом ионов водорода способных к диссоциации:

а) одноосновные HCl; HNO₃; HNO₂.

б) двухосновные H₂SO₄; H₂SO₃; H₂CO₃.

в) трехосновные H₃PO₄

3. По степени диссоциации

а) сильные (> 30%) HCl; HNO₃; H₂SO₄; HJ

б) средней силы ( < 30%) H₃PO₄; HF

в) слабые ( < 3%) H₂S; HNO₂; H₂CO₃; H₂SO₃.

Номенклатура кислот

1. Бескислородные кислоты называют по аниону с добавлением слова «водородная»:

а) H₂S - сероводородная;

б) HCN - циановодородная;

в) HCl - хлороводородная.

2. Кислородосодержащие кислоты- называют по центральному атому:

1) если центральный атом находится в высшей степени окисления, к его названию прибавляется окончание «ная» + кислота:

а) H₂S⁺⁶O₄ - серная кислота

б) HNO₃ - азотная кислота

в) H₃PO₄ - ортофосфорная кислота

2) Атом находится в промежуточной положительной степени окисления, к его названию прибавляется окончание «истая» + кислота:

г) HNO₂ – азотистая кислота

д) H₂SO₃ - сернистая кислота

е) H₃PO₃ - фосфористая кислота

3. В других разделах курса будут рассмотрены и другие правила номенклатуры кислот.

Названия важнейших кислот и их солей

№ п/п	Формула кислот	Название кислоты	Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
	HCl	Соляная кислота (хлороводородная)	Cl-	Хлорид
	HBr	Бромоводородная	Br-	Бромид
	HF	Фтороводородная (плавиковая)	F-	Фторид
	HJ	Йодоводородная	J-	Йодид
	HNO3	Азотная	NO3-	Нитрат
	HNO2	Азотистая	NO2-	Нитрит
	HClO4	Хлорная	ClO4-	Перхлорат
	HClO3	Хлорноватая	ClO3-	Хлорат
	HCN	Циановодородная (синильная)	CN -	Цианид
	HCNS	Родановодородная	CNS-	Роданид
	H2S	Сероводородная	S2-	Сульфид
	H2SO3	Сернистая	SO32-	Сульфит
	H2SO4	Серная	SO42-	Сульфат
	H2CO3	Угольная	CO32-	Карбонат
	H2SiO3	Кремневая	SiO32-	Силикат
	H3PO4	Ортофосфорная	PO43-	Ортофосфат
	HPO3	Метафосфорная	PO3-	Метафосфат
18*	HMnO4	Марганцевая	MnO4-	Перманганат
19*	H2Cr2O7	Дихромовая	Cr2O72-	Дихромат
20*	HCrO4	Хромовая	CrO42-	Хромат

Химические свойства кислот.

I. Общекислотные свойства (с участием катиона водорода Н⁺)

Присутствие ионов H⁺ определяем по изменению окраски индикатора:

Метилоранж – красный

Лакмус – красный

Фенолфталеин не изменяет окраску.

1. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂

2. Взаимодействие с основными оксидами

CaO+2HCl → CaCl₂+H₂O

H₂SO₄+MgO → MgSO₄+H₂O

3. Взаимодействие с гидроксидами

а) со щелочами

NaOH+HCl → NaCl + H₂O

б) с труднорастворимыми гидроксидами

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄+ 2H₂O

 

Взаимодействие кислот с гидроксидами и основными оксидами относят к реакциям нейтрализации.

Реакция нейтрализации – это частный случай реакции обмена, протекающей с образованием соли и воды.

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

*NH₃ + HCl → NH₄Cl

Взаимодействие с солями более слабых летучих кислот

Na₂CO₃+2HCl → 2NaCl+ CO₂+ H₂O

Na₂SiO₃+H₂SO₄ → H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄

II. Качественные реакции (с участием аниона).

HCl+ AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

H₂SO₄+BaCl₂ → BaSO₄↓ +2HCl

Получение кислот

1. Бескислородные кислоты

а) Взаимодействие неметаллов с водородом

H₂ + Cl₂ → 2HCl

H₂+S → H₂S

б) Реакции солей слабых или летучих кислот

2NaCl_крист+ H₂SO_4конц → Na₂SO₄+2HCl↑

FeS+2HCl → FeCl₂+H₂S↑

2. Получение кислородосодержащих кислот

а) Взаимодействие кислотных оксидов с водой

SO₃+H₂O → H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O → 2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

б) Из солей слабых или летучих кислот действием сильных кислот

K₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2KCl

NaNO₂ + HCl → HNO₂ +NaCl

Основания – сложные вещества ,в состав которых входят атомы металлов ,соединенные с одной или несколькими группами ОН

Номенклатура оснований

Название строится из слова «гидроксид», в родительном падеже называем катион, если элемент образует несколько катионов, в скобках римскими цифрами указываем заряд катиона.

Пример:

Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II)

Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III)