Настоящие методические указания являются руководством по ведению записей в рабочей тетради студента. Для этой цели можно использовать стандартную тетрадь (объем – 24 листа). На обложке следует написать заголовок «Рабочая тетрадь для самостоятельных работ по химии», указать свою фамилию, имя, отчество, номер группы.
Формы контроля
Правильность ответов на вопросы, предлагаемые в самостоятельной работе, контролируется преподавателем дисциплины. Критерии оценки каждого задания устанавливаются преподавателем в соответствие с разработанной им рейтинговой системой оценки знаний по читаемому курсу.
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические и графические формулы оксидов:
01 – азота (V);
03 – марганца (II);
05 – висмута (III);
07 – селена (IV);
09 – цезия;
11 – углерода (IV);
13 – хлора (I);
15 – фосфора (V);
17 – калия;
19 – хрома (II);
21 – азота (IV);
23 – теллура (VI);
25 – цинка;
27 – серы (IV);
29 – ванадия (V);
| 02 – молибдена (VI);
04 – теллура (IV);
06 – селена (VI);
08 – железа (III);
10 – марганца (IV);
12 – мышьяка (V);
14 – германия (IV);
16 – сурьмы (III);
18 – алюминия;
20 – висмута (V);
22 – бария;
24 – меди (I);
26 – хрома (III);
28 – марганца (VII);
30 – хлора (VII).
|
Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите оксиды в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические и графические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
01 – MgO;
05 – ZnO;
09 – MnO2;
13 – FeO;
17 – HgO;
21 – SeO2;
25 – Ni2O3;
29 – PbO;
| 02 – SO3;
06 – MnO;
10 – K2O;
14 – SeO3;
18 – SnO;
22 – Na2O;
26 – Al2O3;
30 – BaO.
| 03 – BeO;
07 – N2O3;
11 – SO2;
15 – CuO;
19 – SrO;
23 – MoO3;
27 – SeO3;
| 04 – CO2;
08 – CaO;
12 – P2O5;
16 – TeO2;
20 – N2O5;
24 – CdO;
28 – CrO3;
|
Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
1.4. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов:
01 – Mg;
05 – Be;
09 – Ni (III);
13 – Ca;
17 – Mn (II);
21 – Ca (II);
25 – Tc (II);
29 – Ag (I);
| 02 – Al;
06 – Ba;
10 – Cr (III);
14 – Rb;
18 – In (III);
22 – Fr;
26 – Pb (II);
30 – Mn (III).
| 03 – Fe (II);
07 – Na;
11 – Li;
15 – Sr;
19 – Tl (III);
23 – Ni (II);
27 – Fe (III);
| 04 – K;
08 – Zn;
12 – Cu (II);
16 – Mo (II);
20 – Sn (II);
24 – Co (II);
28 – Cr (II) ;
|
1.5. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:
01 – H3PO4
04 – HI
07 – HNO3
10 – H2SeO3
13 – H2Cr2O7
16 – H3 AsO3
19 – H2Te
22 – H2TeO3
25 – HCl
28 – HClO
| 02 – H2SiO3
05 – H3PO3
08 – H2TeO4
11 – HNO2
14 – H2SeO4
17 – HF
20 – HClO4
23 – H2Se
26 – H2GeO3
29 – HClO3
| 03 – H2CO3
06 – H2SO3
09 – HMnO4
12 – H2CrO4
15 – H2S
18 – H3AsO4
21 – HBr
24 – HClO2
27 – H2MnO4
30 – HVO3
|
Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия.
1.7. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:
01 – Na3AsO3
04 – K2SeO3
07 – Na2ZnO2
10 – Ca(NO3)2
13 – NaBr
16 – CaCO3
19 – Na2SnO3
22 – KBiO3
25 – KBO2
28 – K2Cr2O7
| 02 – KF
05 – Na3PO4
08 – KNO2
11 – AuCl3
14 – NH4NO3
17 – Na2TeO4
20 – K2Se
23 – CaSiO3
26 – Na2SeO3
29 – KClO4
| 03 – MgSO4
06 – K2SO3
09 – K2SeO4
12 – Na2TeO3
15 – Na2CrO4
18 – K3AsO4
21 – CrCl3
24 – MgTe
27 – (NH4)2S
30 – KmnO4
|
1.8. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:
01 – Сa(HCO3)2
04 – KHSiO3
07 – KHTeO3
10 – ZnOHI
13 – NaHTeO4
16 – KHCrO4
19 – KHSe
22 – CaOHNO3
25 – KHSeO3
28 – Al(OH)2Cl
| 02 – Na2HPO4
05 – NaHS
08 – NaHSO3
11 – KHTe
14 – FeOHNO2
17 – SrOHBr
20 – NaHSeO4
23 – CrOHSO4
26 – (CuOH)2SO4
29 – Na2HPO4
| 03 – MgOHNO3
06 – MnOHCl
09 – NaH2PO4
12 – BeOHCl
15 – ZnOHBr
18 – Ba(HSO4)2
21 – AlOHSO4
24 – FeOHCl2
27 – KHSeO4
30 – NiOHCl.
|
Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей:
01 – сульфата марганца (II);
03 – сульфида цинка;
05 – гидросиликата натрия;
07 – бромида кальция;
09 – гидрохромата калия;
11 – гидроселената калия;
13 – фторида натрия;
15 – сульфата гидроксомеди (II);
17 – бромида гидроксобария;
19 – силиката кальция;
21 – дигидрофосфата натрия;
23 – хлорида гидроксобериллия;
25 – нитрата аммония;
27 – гидрофосфата калия;
29 – иодида гидроксосвинца (II);
| 02 – нитрата калия;
04 – фосфата алюминия;
06 – карбоната натрия;
08 – нитрата гидроксокальция;
10 – теллурата натрия;
12 – арсената натрия;
14 – хромита калия;
16 – сульфита аммония;
18 – гидроселенида калия;
20 – сульфида гидроксоцинка;
22 – иодида магния;
24 – дигидроарсената калия;
26 – селенита калия;
28 – гидротеллурита натрия;
30 – селенида натрия.
|
1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1.
| Fe à Fe2O3 à Fe2(SO4)3 à Fe(NO3)3 à Fe (OH)3 à Fe2O3
|
2.
| KOH à K3PO4 à H3PO4 à AlPO4
|
3.
| Al2O3 à Al2(SO4)3 à AlCl3 à Al(OH)3
|
4.
| CuO à CuSO4 à Cu(OH)2 à CuCl2 à Cu(NO3)2
|
5.
| S à SO2 à SO3 à Na2SO4 à BaSO4
|
6.
| Zn à ZnCl2; ZnO à ZnCl2; ZnSO4 à ZnCl2; Zn(OH)2 à ZnCl2
|
7.
| Al(OH)3 à Al2(SO4)3 ; CaO à Ca(OH)2; Al(OH)3 à KAlO2
|
8.
| Zn à ZnO à ZnSO4 à Zn(OH)2 à ZnCl2
|
9.
| Cu àCuCl2 à Cu(OH)2 à CuO
|
10.
| MgSO4 à Mg(OH)2 à MgO à MgSO4
|
11.
| N2 à N2O5 à HNO3 à KNO3
|
12.
| Al à Al2O3 à Al2(SO4)3 à AlCl3 à Al(OH)3 à Al2O3
|
13.
| Cu à CuO à CuSO4 à Cu(OH)2 à CuOHCl à CuCl2
|
14.
| S à SO2 à SO3 à H2SO4 à NaHSO4 à Na2SO4 à BaSO4
|
15.
| Cu à CuO à CuCl2 à Cu(OH)2 à CuO
|
16.
| Mgà MgSO4 à Mg(OH)2à MgO
|
17.
| Fe à Fe2O3 à Fe2(SO4)3 à Fe(OH)3 à Fe2O3 à Fe(NO3)3
|
18.
| N2 à NO2 à HNO3 à CaOHNO3 à Ca(NO3)2
|
19.
| Zn à ZnCl2; ZnO à Zn(NO3)2; Zn(OH)2 à ZnSO4
|
20.
| Na à Na2O à NaOH à NaHCO3 à Na 2CO3 à CO2
|
21.
| C à CO2 à NaHCO3 à Na2CO3 à NaNO3
|
22.
| Cu à CuS à CuSO4 à Cu(OH)2 à CuO à CuCl2
|
23.
| Zn à ZnCl2à Zn(OH)2 à ZnO à Zn(NO3)2
|
24.
| Be à BeO à BeSO4 àBe(OH)2 à BeO
|
25.
| Ca à CaO à Ca(OH)2 à Ca(HCO3)2 à CaCO3 à CaO
|
26.
| MgO à Mg(HSO4)2 à MgSO4 à Mg(OH)2 à MgOHNO3
|
27.
| S à SO2 à SO3 à Na2SO4 à BaSO4
|
28.
| Al(OH)3 à K[Al(OH)4] à KAlO2
|
29.
| K à KOH à KH2PO4 à K3PO4 à H3PO4 à AlPO4
|
30.
| Co à CoO à CoSO4 à Co(OH)2 à CoCl2
|