В) Разложением некоторых солей кислород содержащих кислот (карбонатов, нитратов, сульфатов)
НОМЕНКЛАТУРА ОКСИДОВ Давая название оксида вначале называют элемент образующий оксид, после чего указывают валентность (если она у данного элемента переменная), затем добавляют слово «оксид» СаО – кальция оксид Валентность у данных элементов постоянная Na2O - натрия оксид Р2О3 - фосфора (III) оксид Р2О5 - фосфора (V) оксид Валентность элементов переменная Cu2О - меди (I) оксид CuО - меди (II) оксид Физические свойства оксидов Важнейшими физическими свойствами оксидов являются их агрегатное состояние и растворимость в воде. По агрегатному состоянию оксиды могут быть твердые, жидкие, газообразные:
По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые и нерастворимые. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей и воды: Основной оксид + Кислота — Соль + Вода ВаО + 2НС1 = ВаС12 + Н20 2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей: Основной оксид + Кислотный оксид = Соль СаО + СО2 = СаСОз 3. Растворимые в воде основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием растворимых оснований (щелочей). Взаимодействие сопровождается выделением большого количества тепла: Оксид щелочного или щелочноземельного металла + Вода = Щелочь Na2О + Н2О = 2NaOH 4. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, в результате чего образуется соль и вода: Кислотный оксид + Основание = Соль + Вода Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + ЗН2O 5. Все кислотные оксиды, кроме кремния IV оксида, взаимодействуют с водой с образованием кислородсодержащих кислот: Кислотный оксид + Вода = Кислота N2О5 + H2О = 2HNO3 6. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами, с образованием соли и воды: Амфотерный оксид + Кислота = Соль + Вода ZnO + 2НС1 = ZnCl2 + Н2O 7. Проявляя кислотные свойства, амфотерные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды: Амфотерный оксид + Щелочь = Соль + Вода t ZnO + 2NaOH —›Na2ZnO2 + H2O Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с кислотными оксидами, с образованием соли Амфотерный оксид + Кислотный оксид = Соль t А12Оз + 3SOs → A12(SO4)3 9. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами при нагревании, с образованием соли: Амфотерный оксид + Основной оксид = Соль t А12О3 + Na2О —› 2NaA1O2
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ I. Основные оксиды Путем окисления металла: t Металл + О2 = Основной оксид 4 Na + О2 = 2Na2О Б) Термическое разложение нерастворимых оснований: t Нерастворимое основание = Основной оксид + Вода t 2Fe(ОH)3 = Fe2О3 + 3H2О В) Разложением некоторых солей кислород содержащих кислот (карбонатов, нитратов, сульфатов) t СаСO3—›Са0 + СO2# t Fe2(SO4)3 —›Fe2О3 + 3 SO3# t 2Cu(NO3)2 —›2 CuO + 4NО2 +O2 # ΙΙ. Кислотные оксиды: А) Путем окисления неметалла: Неметаллы и некоторые + = Кислотный оксид металлы (Сr, Мп) S+ O2 = SO2
Популярное: Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (788)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |