Б) Разложением некоторых оксокислот, кощорыё при нагревании теряют воду, превращаясь в кислотные оксиды

t

Оксокислота =кислотный оксид + Вода

4 HNO₃ = 2NО₂ + O₂ # + 2 Н₂O

Н₂СОз = СO₂ # + H₂O

В) Разложением солей (карбонатов, сульфатов, нитратов)t

CuS0₄ —› CuO + SО₃#

CaC0_3—›CaO + CО₂#

2Cu(NО₃)₂ —›2CuO + 4NO₂ +О₂#

ΙΙΙ. Амфотерные оксиды

А) Окислением металла:

t

Металл + O₂ = Амфотерный оксид

4 А1 + 3 О₂ = 2А1₂Оз

Б) Разложением амфотерного гидроксида:

t

Амфотерный гидроксид = Амфотерный оксид + Вода

t

2А1(ОН)з = А1₂0з + ЗН₂О

В) Разложением карбонатов, сульфатов, нитратов амфотерных металлов

t

А1₂(СОз)з—›А1₂О₃ + 3СО₂ #

t

A1₂(SО₄)_3—› AI₂O₃ + 3 SО₂#

t

4 A1₂(NО₃)₃2—›А1₂О₃ + 12NО₂ + 3 О₂ #

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ

ZnO — входит в состав детской присыпки; суспензий, паст, мазей, а также оказывает вяжущее действие, вместе с фосфорной кислотой - образует зубной цемент

N₂О — «веселящий газ» входит в состав наркоза в смеси с кислородом

MgO — применяется в малых дозах как нейтрализующее средство при отравлениях кислотами; входит в состав зубных порошков.

HgO — обладает антисептическим действием

НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВАНИЙ

При названии основания на первое место ставится название металла с указанием валентности (в том случае если она переменная) а затем слово «гидроксид», например:

 

Fe(OH)₂ - железа II гидроксид

КОН - калия гидроксид

Мп(ОН)₂ - марганца II гидоксид

 

Основания — вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксилъных групп

Общая формула оснований: Ме(ОН)_п

где Me - металл

n - число гидроксилъных групп, равное валентности металла

С точки зрения электролитической диссоциации основания - это электролиты, при диссоциации которых высвобождаются гидроксид - ионы

КОН‹—›К⁺ + ОН^-

Са(ОН)₂‹—› Са²⁺ + 20Н^-

 

Физические свойства оснований

По агрегатному состоянию практически все основания кроме гидроксида NH4OH, представляют собой твердые вещества разного цвета: щелочных и щелочноземельных металлов - бесцветные вещества; Сu(ОН)₂ – голубого цвета; Fe(OH)₃ - бурого цвета и т.д.

По растворимости в воде являются растворимыми и нерастворимыми. Гидроксиды щелочных металлов называют едкими щелочами т.к. они поглощают воду из воздуха и растворяются в ней, поэтому их хранят в закрытой посуде.

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Основания диссоциируют в водных растворах с образованием гидроксид-ионов ОН-, которые обуславливают общие химические свойства оснований

Ме(ОН)_п ‹—›Ме^п+ + пОН

Поэтому водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов:

фенолфталеин —› малиновая

лакмус —› синяя

метилоранж —›желтая

2. Основания взаимодействуют с кислотами, с образованием соли и воды (реакция нейтрализации)

Основание + Кислота = Соль + Вода

К0Н + НС1 = КС1 + Н₂0

3. Основания взаимодействуют с кислотными оксидами с бразованием соли и воды: Основание + Кислотный оксид = Соль + Вода

2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + К ₂О

4. Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, с образованием нового основания и новой соли. Реакция идет в том случае, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.

Щелочь + Соль = Соль + Нерастворимое основание

2 NaOH + CuSО₄ = Cu(OH)↓ + Na₂SО₄

Щелочь + соль = Соль + основание

Ва(ОН)₂ + Na₂SО₄ = BaSО₄↓ + 2NaOH

5. Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, оксиды и гидроксиды которых амфотерные, с амфотерными оксидами и гидроксидами

Me + Щелочь = Соль + Водород #|

2NaOH + Zn = Na₂ZnО₂ + H₂#

Амфотерный оксид + Щелочь = Соль + Вода

А1₂О₃ + 2КОН = 2КА1О₂ + Н₂О

Амфотерный гидроксид +Щелочь = Соль + Вода

2А1(ОН)₃ + 2КОН = 2КАlO₂ + 4Н₂O

6. Нерастворимое основание разлагается на основной оксид и воду (обычно при нагревании):

t

Нерастворимое основание = Основной оксид + Вода

Например:

t

Cu(OH)₂ = CuO + Н₂О

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

1. Основания можно классифицировать по двум признакам:

Классификация по числу гидроксидных групп в молекуле основания:

а) однокислотные основания - это основания, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу, например: NaOH, КОН, СиОК

б) многокислотные основания - это основания, молекулы которых содержат две и более гидроксидных групп, например: Са(ОН)₂, Fe(OH)₂, Мп(ОН)₃, А1(ОН)₃.

Классификация по растворимости в воде

Есть основания растворимые и нерастворимые в воде Растворимые в воде основания называются щелочами. Их образуют наиболее типичные и активные металлы. К ним относят две группы металлов, название которых происходит от слова «щелочь» - это одновалентные щелочные металлы: Li, К Na, Pb, Cs и двухвалентные щелочноземельные металлы: Са_ч Sr, Ва.

Таким образом, щелочами являются LiOH_, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, Са(ОН)₂, Ва(ОН)₂, Sr(OH)₂.

Все остальные основания являются нерастворимыми. Примеры нерастворимых оснований: Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, А1(ОН)₃

ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ

Растворимые основания

1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

Me + Вода = Растворимое основание

2Na + 2Н₂0 = 2NaOH + Н₂#

2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

Ме_пО + Вода = Ме(ОН)₂'

СаО + Н₂О= Са(ОН)₂

3. Электролизом растворов солей соответствующих металлов

^{электролиз р-ра}

2 NaCl —› 2NaOH + Н₂#+ С1₂

4. Действием щелочи на растворимую соль

Соль + Щелочь = Новая соль↓ + новая щелочь

Na₂SО₄ + Ва(ОН)₂ = BaSО₄# + 2NaOH

Нерастворимые основания

Действие щелочи на растворимую соль:

Соль + Щелочь = Нерастворимое основание + Новая соль

CuSО₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SО₄

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ

А1(ОН)з - применяется в качестве адсорбирующего средства;

наружно - для присыпок; внутрь - при повышенной кислотности желудочного сока и при интоксикациях.

Mg(OH)₂ - наружно входит в состав присыпки; внутрь - входит в состав препаратов, оказывающих антацидное действие

 

 

Кислоты

Кислоты - это вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла, и кислотные остатки.

Общая формула кислот: НхА где: А — кислотный остаток, х — число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка.

Номенклатура кислот

Бескислородные кислоты

Формулы и названия некоторых бескислородных кислот и соответствующих им кислотных остатков представлены в таблице «Бескислородные кислоты и их кислотные остатки».