Применение кислот в медицине
Составная часть желудочного сока соляная кислота; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока. Борная кислота: антибактериальное, противогрибковое, противопаразитарное (противопедикулезное), вяжущее действие. Соли, их состав, название, свойства, получение Соли представляют собой наиболее обширный класс неорганических веществ. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов или как продукты замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными, остатками. Общая формула нормальных (средних) солей МехАу, где х - число атомов металла, равное валентности кислотного остатка; у - число кислотных остатков, равное валентности металла.
Классификация солей Нормальные (средние) соли — это продукты полного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или полного замещения гидроксидных групп я молекулах оснований кислотными остатками. Например: Na2SO4, ВаС12, Са3(РO4)2. Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла. Например: NaHCO3, КН2РO4, ВаНРO4. Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например: CaOHCl, (CuOH)2CO3. Двойными солями называются такие соли, в состав которых входят катионы двух различных металлов (или катион аммония) и анионы одного кислотного остатка. Такие соли образуются при соединении нейтральных молекул нормальных солей друг с другом: Например: K2SO4 +Al2(SO4)3 =K2SO4 • Al2(SO4)3 =2KAl(SO4)2 (NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3 = (NH4)2SO4 • Fe2(SO4)3 = 2NH4Fe(SO4)2 Смешанными солями называют такие соли, в состав которых входят катионы одного металла и анионы двух различных кислотных остатков. Такие соли встречаются довольно редко. Примерами смешанных солей могут служить: PbFCl, Са(СlO)Сl.
Номенклатура солей 1. Нормальные = название + название металла + валентность Соли кислотного металла остатка Na2SO4 - сульфат натрия Са3 (РO4)2 - фосфат кальция CuSO4 - сульфат меди (II)
2. Кислые = гидро или + название + название + валентность соли дигидро кислотного металла металла остатка NаНСО3 – гидрокарбонат натрия Fe(HS)2 – гидросульфид железа КН2РO4 - дигидрофосфат калия Са(Н2РO4)2 – дигидрофосфат кальция
3. Основные = гидроксо или + название + название + валентность соли дигидроксо кислотного металла металла остатка (зависит от количества гидроксильных групп, связанных с металлом) Например: CuOHNO3 - гидроксонитрат меди(П); (CuC)H)2SO4 - гидроксосульфат меди (II); Fe(OH)2NO3 - дигидроксонитрат железа (III); [Ре(ОН)2]3РO4 - дигидроксофосфат железа (III).
4. Двойные соли = название + название + название + валентность кислотного металла I металла II металла остатка KAl(SO4)2 - сульфат калия-алюминия; NH4Fe(SO4)2 - сульфат аммония-железа (III).
5. Смешанные соли = название + название + название + валентность кислотного кислотного металла металла остатка I остатка II PbFeCl - фторид-хлорид свинца (II); Са(СlO)Сl - хлорид - гипохлорид кальция.
Физические свойства солей По агрегатному состоянию соли представляют собой твердые вещества. Большинство солей белого цвета (KNO3, NaCl, BaSO4 и др.) Соли дихромовой кислоты — дихроматы — имеют оранжевый цвет (например, К2Сr2O7, (NH4)2Cr2O7), хроматы — желтого цвета (например, К2Сг04), соли хрома (III) и никеля (II) имеют различные оттенки зеленого цвета (например, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2), сульфиды меди (II) CuS и свинца (II) PbS — черного цвета и т.д. По растворимости в воде соли делятся на растворимые в воде, малорастворимые и нерастворимые. Растворимыми являются практически все соли щелочных металлов и соли аммония. Хорошо растворимы все соли азотной кислоты — нитраты и уксусной кислоты — ацетаты. Среди солей серной кислоты нерастворимым является лишь сульфат бария BaSO4, малорастворимы сульфаты кальция CaSO4 и свинца (II) PbSO4. Хорошо растворимы также почти все хлориды, кроме нерастворимого хлорида серебра (I) AgCI и малорастворимого хлорида свинца (II) РЬСl2. А вот большинство солей фосфорной кислоты — фосфатов, угольной кислоты — карбонатов и сероводородной кислоты —сульфидов относится к нерастворимым в воде веществам.
Химические свойства 1. Растворимые в воде соли диссоциируют в водных растворах на ионы а) Все средние соли являются сильными электролитами, диссоциирующими на катионы металлов и анионыкислотных остатков(А): МехАу ↔ хМеУ+ + уАх- б) кислые соли диссоциируют на катионы металла и сложные анионы: Мех (НА)У ↔ хМеУ+ + уНАх- в) основные соли диссоциируют на сложные катионы и анионы кислотных остатков: (МеОН)хАу ↔ хМеОН У+ + уАх- 2. Растворимые в воде соли взаимодействуют с более активными металлами, чем металл, входящий в состав соли: Раствор + Me (1) = раствор + Ме (2) соли (1) в ряду соли (2) в ряду напряжений напряжений находится левее находится правее металла соли металла1 Например: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu 3. Соли реагируют со щелочами. Растворы нормальных солей взаимодействуют с растворами щелочей. Эти реакции возможны в том случае, если в результате их образуется нерастворимое основание или новая нерастворимая соль. Например: FeCl3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + 3КСl Na2SO4+ Ва(ОН)2= 2NaOH + BaSO4↓ Если соль образована слабым многокислотным основанием, то в результате ее взаимодействия с недостатком щелочи могут образоваться основные соли, например: FeCl3 + 2КОН = Fe(OH)2Cl + 2КСl FeCl3 + КОН = FeOHCI + КCl Основная соль в зависимости от числа гидроксогрупп и количества щелочи может образовать при взаимодействии со щелочью нормальную соль и новую основную соль или нерастворимое основание. Например: АlOНС12 + NaOH → Аl (ОН)2Сl + NaCl недостаток АlОНС12 + 2NaOH →Аl (ОН)3+ 2 NaCl избыток Кислые соли в зависимости от числа атомов водорода и количества щелочи взаимодействуют со щелочами с образованием кислой или средней соли и воды, например: NаНСОз + NaOH = Na2C03 + Н20 КН2Р04 + КОН = К2НР04+ Н20 недостаток КН2Р04 + 2КОН = К3Р04 +2Н20 избыток 4. Соли взаимодействуют с кислотами. При взаимодействии нормальной соли с избытком кислоты образуются новая нормальная соль и новая кислота. Реакция возможна, если образующая соль выпадает в осадок или если образующая кислота является более слабой, чем вступающая в реакцию. Например: Pb(NO3)2 + 2HI = РbI2↓ + 2HNO3 Pb(CH3COO)2+ 2HNO3 = Pb(NO3)2+ 2СН3СООН слабая кислота Взаимодействие нормальной соли, образованной многоосновной кислотой, с избытком этой кислоты, приводит к образованию кислой соли. Например: Na2S +H2S = 2NaHS Основная соль, содержащая одну гидроксогруппу -ОН, при взаимодействии с избытком кислоты, образующей эту соль, образует нормальную соль и воду. Например: СuОНNО3 + HNO;, = Cu(NO3)2 + Н2O При наличии двух групп —ОН в молекуле основной соли и недостатке кислоты образуется новая основная соль, а при избытке — нормальная соль. Например: Сr(ОН)2С1 + НСl =СlOНС12+Н2O недостаток Сr(OН)2С1 + 2НС1 = СrС13 + 2Н2O избыток При взаимодействии основной соли с кислотой, не образующей эту соль, образуется смесь солей и вода. Например: 2CuOHNO3 + 2НС1 = CuCl2+ Cu(NO3)2+ 2Н2O Кислые соли при взаимодействии с избытком кислоты, не образующей эту соль, образуют нормальную соль: Mg(HCO3) + 2НС1 = MgCl2+ 2Н2O + 2СO2 Таким образом, взаимопревращения трех типов солей можно представить следующей схемой: + H+ +H+ основная соль ↔ нормальная соль ↔ кислая соль + OH- +OH- 5. Соли взаимодействую между собой с образованием новых солей, при этом одна из образующих солей должна быть нерастворимой, например: AgNO3 + NH4CI = AgCl↓ + NH4NO3 6. Многие соли разлагаются при нагревании. Характер термического разложения тех или иных солей различен и будет подробно излагаться в следующих разделах. Продуктами термического разложения многих солей являются соответствующие оксиды, например: СаСО3 = СаО + СO2 CuSO4 = CuO + SO3
Популярное: Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1247)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |