Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Применение кислот в медицине



2016-09-17 1247 Обсуждений (0)
Применение кислот в медицине 0.00 из 5.00 0 оценок




 

Составная часть желудочного сока соляная кислота; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Борная кислота: антибактериальное, противогрибковое, противопаразитарное (противопедикулезное), вяжущее действие.

Соли, их состав, название, свойства, получение

Соли представляют собой наиболее обширный класс неорганических веществ. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов или как продукты замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными, остатками.

Общая формула нормальных (средних) солей МехАу,

где х - число атомов металла, равное валентности кислотного остатка; у - число кислотных остатков, равное валентности металла.

 

Классификация солей

Нормальные (средние) соли — это продукты полного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или полного замещения гидроксидных групп я молекулах оснований кислотными остатками. Например: Na2SO4, ВаС12, Са3(РO4)2.

Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Например: NaHCO3, КН2РO4, ВаНРO4.

Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Например: CaOHCl, (CuOH)2CO3.

Двойными солями называются такие соли, в состав которых входят катионы двух различных металлов (или катион аммония) и анионы одного кислотного остатка.

Такие соли образуются при соединении нейтральных молекул нормальных солей друг с другом: Например:

K2SO4 +Al2(SO4)3 =K2SO4 • Al2(SO4)3 =2KAl(SO4)2

(NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3 = (NH4)2SO4 • Fe2(SO4)3 = 2NH4Fe(SO4)2

Смешанными солями называют такие соли, в состав которых входят катионы одного металла и анионы двух различных кислотных остатков.

Такие соли встречаются довольно редко. Примерами смешанных солей могут служить: PbFCl, Са(СlO)Сl.

 

Номенклатура солей

1. Нормальные = название + название металла + валентность

Соли кислотного металла

остатка

Na2SO4 - сульфат натрия

Са3 (РO4)2 - фосфат кальция

CuSO4 - сульфат меди (II)

 

2. Кислые = гидро или + название + название + валентность

соли дигидро кислотного металла металла

остатка

NаНСО3 – гидрокарбонат натрия

Fe(HS)2 – гидросульфид железа

КН2РO4 - дигидрофосфат калия

Са(Н2РO4)2 – дигидрофосфат кальция

 

3. Основные = гидроксо или + название + название + валентность

соли дигидроксо кислотного металла металла

остатка

(зависит от количества

гидроксильных групп,

связанных с металлом)

Например:

CuOHNO3 - гидроксонитрат меди(П);

(CuC)H)2SO4 - гидроксосульфат меди (II);

Fe(OH)2NO3 - дигидроксонитрат железа (III);

[Ре(ОН)2]3РO4 - дигидроксофосфат железа (III).

 

4. Двойные соли = название + название + название + валентность

кислотного металла I металла II металла

остатка

KAl(SO4)2 - сульфат калия-алюминия;

NH4Fe(SO4)2 - сульфат аммония-железа (III).

 

5. Смешанные соли = название + название + название + валентность

кислотного кислотного металла металла

остатка I остатка II

PbFeCl - фторид-хлорид свинца (II);

Са(СlO)Сl - хлорид - гипохлорид кальция.

 

Физические свойства солей

По агрегатному состоянию соли представляют собой твердые вещества. Большинство солей белого цвета (KNO3, NaCl, BaSO4 и др.)

Соли дихромовой кислоты — дихроматы — имеют оранжевый цвет (например, К2Сr2O7, (NH4)2Cr2O7), хроматы — желтого цвета (например, К2Сг04), соли хрома (III) и никеля (II) имеют различные оттенки зеленого цвета (например, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2), сульфиды меди (II) CuS и свинца (II) PbS — черного цвета и т.д.

По растворимости в воде соли делятся на растворимые в воде, малорастворимые и нерастворимые.

Растворимыми являются практически все соли щелочных металлов и соли аммония.

Хорошо растворимы все соли азотной кислоты — нитраты и уксусной кислоты — ацетаты.

Среди солей серной кислоты нерастворимым является лишь сульфат бария BaSO4, малорастворимы сульфаты кальция CaSO4 и свинца (II) PbSO4.

Хорошо растворимы также почти все хлориды, кроме нерастворимого хлорида серебра (I) AgCI и малорастворимого хлорида свинца (II) РЬСl2. А вот большинство солей фосфорной кислоты — фосфатов, угольной кислоты — карбонатов и сероводородной кислоты —сульфидов относится к нерастворимым в воде веществам.

 

Химические свойства

1. Растворимые в воде соли диссоциируют в водных растворах на ионы

а) Все средние соли являются сильными электролитами, диссоциирующими на катионы металлов и анионыкислотных остатков(А):

МехАу ↔ хМеУ+ + уАх-

б) кислые соли диссоциируют на катионы металла и сложные анионы:

Мех (НА)У ↔ хМеУ+ + уНАх-

в) основные соли диссоциируют на сложные катионы и анионы кислотных остатков:

(МеОН)хАу ↔ хМеОН У+ + уАх-

2. Растворимые в воде соли взаимодействуют с более активными металлами, чем металл, входящий в состав соли:

Раствор + Me (1) = раствор + Ме (2)

соли (1) в ряду соли (2) в ряду

напряжений напряжений

находится левее находится правее

металла соли металла1

Например:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu

3. Соли реагируют со щелочами.

Растворы нормальных солей взаимодействуют с растворами щелочей. Эти реакции возможны в том случае, если в результате их образуется нерастворимое основание или новая нерастворимая соль. Например:

FeCl3 + 3КОН = Fe(OH)3↓ + 3КСl

Na2SO4+ Ва(ОН)2= 2NaOH + BaSO4

Если соль образована слабым многокислотным основанием, то в результате ее взаимодействия с недостатком щелочи могут образоваться основные соли, например:

FeCl3 + 2КОН = Fe(OH)2Cl + 2КСl

FeCl3 + КОН = FeOHCI + КCl

Основная соль в зависимости от числа гидроксогрупп и количества щелочи может образовать при взаимодействии со щелочью нормальную соль и новую основную соль или нерастворимое основание. Например:

АlOНС12 + NaOH → Аl (ОН)2Сl + NaCl недостаток

АlОНС12 + 2NaOH →Аl (ОН)3+ 2 NaCl избыток

Кислые соли в зависимости от числа атомов водорода и количества щелочи взаимодействуют со щелочами с образованием кислой или средней соли и воды, например:

NаНСОз + NaOH = Na2C03 + Н20

КН2Р04 + КОН = К2НР04+ Н20 недостаток

КН2Р04 + 2КОН = К3Р04 +2Н20 избыток

4. Соли взаимодействуют с кислотами.

При взаимодействии нормальной соли с избытком кислоты образуются новая нормальная соль и новая кислота. Реакция возможна, если образующая соль выпадает в осадок или если образующая кислота является более слабой, чем вступающая в реакцию. Например:

Pb(NO3)2 + 2HI = РbI2↓ + 2HNO3

Pb(CH3COO)2+ 2HNO3 = Pb(NO3)2+ 2СН3СООН

слабая кислота

Взаимодействие нормальной соли, образованной многоосновной кислотой, с избытком этой кислоты, приводит к образованию кислой соли. Например:

Na2S +H2S = 2NaHS

Основная соль, содержащая одну гидроксогруппу -ОН, при взаимодействии с избытком кислоты, образующей эту соль, образует нормальную соль и воду. Например:

СuОНNО3 + HNO;, = Cu(NO3)2 + Н2O

При наличии двух групп —ОН в молекуле основной соли и недостатке кислоты образуется новая основная соль, а при избытке — нормальная соль.

Например:

Сr(ОН)2С1 + НСl =СlOНС122O

недостаток

Сr(OН)2С1 + 2НС1 = СrС13 + 2Н2O

избыток

При взаимодействии основной соли с кислотой, не образующей эту соль, образуется смесь солей и вода. Например:

2CuOHNO3 + 2НС1 = CuCl2+ Cu(NO3)2+ 2Н2O

Кислые соли при взаимодействии с избытком кислоты, не образующей эту соль, образуют нормальную соль:

Mg(HCO3) + 2НС1 = MgCl2+ 2Н2O + 2СO2

Таким образом, взаимопревращения трех типов солей можно представить следующей схемой:

+ H+ +H+

основная соль ↔ нормальная соль ↔ кислая соль

+ OH- +OH-

5. Соли взаимодействую между собой с образованием новых солей, при этом одна из образующих солей должна быть нерастворимой, например:

AgNO3 + NH4CI = AgCl↓ + NH4NO3

6. Многие соли разлагаются при нагревании. Характер термического разложения тех или иных солей различен и будет подробно излагаться в следующих разделах. Продуктами термического разложения многих солей являются соответствующие оксиды, например:

СаСО3 = СаО + СO2

CuSO4 = CuO + SO3



2016-09-17 1247 Обсуждений (0)
Применение кислот в медицине 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Применение кислот в медицине

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1247)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.006 сек.)