ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

А.Н. Пырко

Общая и неорганическая химия

Курс лекций

 

Часть I

 

 

Минск 2012

УДК 54(075.8)

ББК 24

Автор:

доцент кафедры биохимии и биофизики, канд. хим. наук А.Н. Пырко.

 

 

Рецензенты:

Кафедра химии Белорусского государственного педагогического университета имени Максима Танка

Заведующий отделом органической химии ГНУ «Институт физико-органической химии НАН Беларуси, член-корреспондент НАН Беларуси, доктор химических наук, профессор В. И. Поткин

Заведующий кафедрой экологической медицины и радиобиологии, канд. биол. наук, доцент В.Д. Свирид.

 

 

Рекомендовано Советом Международного государственного экологического университета им. А.Д. Сахарова, протокол №11 от 21.05.2012 г.

 

Пырко А. Н.

Общая и неорганическая химия: курс лекций / А. Н. Пырко. Мн. 2012. 259 с.

 

 

Издание подготовлено в соответствии с учебными программами курсов «Химия» раздел «Общая и неорганическая химия» и включает курс лекций, список литературы по данному разделу. Предназначен для студентов специальностей: «Медико- биологическое дело», «Экологическая медицина», «Биоэкология» и «Энергоэффективные технологии и энергетический менеджмент».

 

 

Ó Пырко А. Н., 2012

Ó Учреждение образования Международный государственный экологический университет им. А.Д. Сахарова, 2012

 

 

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ

 

Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно около 47 миллионов индивидуальных веществ, из которых ~ 98% являются органическими, а остальные неорганическими.

Химические явления: одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, при этом состав ядер атомов не изменяется.

Физические явления: меняется физическое состояние веществ (парообразование, плавление, электропроводность, выделение тепла и света, ковкость и др.) или образуются новые вещества с изменением состава ядер атомов.

Вещество – устойчивая совокупность частиц (атомов, ионов или молекул), обладающая определенными химическими и физическими свойствами.

Атом – наименьшая, химически неделимая частица данного элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.

Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Молекулы состоят из атомов. Различным элементам соответствуют различные атомы.

Ион – это частица, образующаяся при отрыве или присоединении электронов к атому или молекуле.

Молекулы атомы и ионы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.

Химический элемент - это вид атомов, характеризующийся определенным зарядом ядер и строением электронных оболочек. В настоящее время известно 117 элементов: 89 из них найдены в природе (на Земле), остальные получены искусственным путем. Атомы существуют в свободном состоянии, в соединениях с атомами того же или других элементов, образуя молекулы. Способность атомов вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химические соединения определяется его строением. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг него, образуя электронейтральную систему, которая подчиняется законам, характерным для микросистем.

Атомное ядро - центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов.

Заряд ядра - положительный, по величине равен количеству протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме и совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом A = Z + N.

Изотопы - химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре:

 

Элемент	Cu	Cu	Cl	Cl
Заряд ядра Z
Массовое число A

 

 

Химическая формула - это условная запись состава и (или) строения вещества с помощью химических знаков и индексов (формульный индекс - цифра, стоящая справа внизу от символа. Обозначает число атомов в молекуле). Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле. Различают стехиометрические и структурные формулы.

Стехиометрические формулы (формулы состава) отражают качественный и количественный состав веществ, например: СН₄, (NH₄)₂SO₄, Na₂CO₃ · 10H₂O.

Различают простейшие (эмпирические) и молекулярные стехиометрические формулы. Первые показывают в каком соотношении находятся атомы элементов в веществе, а вторые – сколько атомов каждого элемента в молекуле вещества, например, простейшая формула щавелевой кислоты – СО₂Н, а молекулярная - С₂О₄Н₂.

Структурные формулы (формулы строения) отражают порядок соединения атомов в молекулах или атомных кристаллах. Различают сокращенные и развернутые структурные (графические) формулы, например этилового спирта (С₂Н₆О):

 

Сокращенные формулы, в которых не указаны атомы водорода и углерода углеводородных фрагментов называются скелетными

Формульная единица (ФЕ) вещества – реальная или условная частица вещества, состав которой определяет ее стехиометрическую формулу. К реальным ФЕ относятся атомы и молекулы. К условным ФЕ относятся группы атомов или ионов, входящих в состав веществ немолекулярного строения

Аллотропия - явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам и называемых аллотропными модификациями, например: О₂ – кислород, О₃ - озон. Простые вещества состоят из атомов одного и того же элемента.

Cложные вещества состоят из атомов различных химических элементов.

Твердые вещества кристаллической структуры имеют различные типы кристаллических решеток. Бывают молекулярные, атомные, ионные и металлические кристаллические решетки. Три последних относятся к веществам немолекулярного строения, и их формульные единицы являются условными частицами. Например, у углерода несколько модификаций (алмаз, графит, карбин), которые различаются различными типами атомных кристаллических решеток, но у всех формульная единица соответствует атому углерода (С). Ионная кристаллическая решетка хлористого натрия состоит из чередующихся анионов хлора (Cl^-) и катионов натрия (Na⁺). Выделить частицу NaCl, являющуюся формульной единицей хлористого натрия можно лишь условно. Кристаллическая решетка оксида кремния (IV) представляет собой чередование химически связанных атомов кремния и кислорода, причем, каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния, а каждый атом кремния – с четырьмя атомами кислорода:

Это атомная кристаллическая решетка. В данном случае формульная единица оксида кремния (IV) соответствует cтехиометрической формуле SiO₂.

Международная единица атомных масс равна 1/12 массы атома изотопа ¹²C - основного изотопа природного углерода.

 

1 а.е.м = 1/12•m (¹²C) = 1,66057•10^-24 г

 

Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома ¹²C. Ее значение указано для каждого элемента в таблице периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Средняя абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.

 

A_r(Mg) = 24,312

 

m (Mg) = 24,312 • 1,66057 • 10^-24 = 4,037 • 10^-23 г

 

Относительная молекулярная масса (M_r) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода ¹²C.

 

M_r = m_r / (1/12 m_а(¹²C))

 

m_r - масса молекулы данного вещества;

 

m_а(¹²C) - масса атома углерода ¹²C.

 

M_r = Σ A_r(э). Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом формульных индексов.

 

Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения - моль.

Количество вещества, моль. Означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается n, измеряется в моль. Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода ¹²С. Это количество равно 6,02•10²³ и называется числом Авогадро ди Кваренья (обозначается N_A).

Так как 1 а.е.м. составляет 1/12 массы атома углерода ¹²С, то масса количества а.е.м. равное числу Авогадро равна 12 • 1/12 = m (1а.е.м.) • N_A = 1,66057•10^-24 г • 6,02•10²³ = 1 г.

Молярная масса (обозначается М) – это масса одного моля вещества, выраженная в граммах (г/моль).

Очевидно, что молярная масса и относительная молекулярная масса вещества равны по величине, но имеют разные единицы измерения:

М (г/моль) = M_r (безразмерная величина),

так как по определению количество частиц в 1 моль любого вещества одно и то же и равно 6,02•10²³ (постоянная Авогадро имеет размерность - моль^-1) то:

M = N_A•m(1 молекула) = N_A•Mr•1/12•m (¹²C) = (N_A•1,66057•10^-24 г)•M_r = M_r

Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества:

M = m / n

Пример.

Сколько атомов содержится в 2,0013 г гелия?

Молярная масса гелия численно равна относительной атомной, выраженной в граммах – 4,0026 г /моль. Определяем химическое количество вещества в 2,0013 г гелия:

n(Не) = m(Не) / M(Не) = 2,0013г / 4,0026 г/моль = 0,5 моль

Определим число структурных единиц (атомов), используя постоянную Авогадро N_A:

N(Не) = n(Не)•N_A = 0,5•6,02•10²³ = 3,01•10²³

Так как молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе, то это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 80 а.е.м. (SO₃), то масса одного моля молекул равна 80 г. Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных соотношений к молярным. Все утверждения относительно молекул остаются справедливыми для молей (при замене, в случае необходимости, а.е.м. на граммы). Например, уравнение реакции: 2Na + Cl₂ = 2NaCl, означает, что два атома натрия реагируют с одной молекулой хлора или, что одно и то же, два моля натрия реагируют с одним молем хлора.

Заряд одного моля элементарных зарядов (протонов, электронов) называется постоянной Фарадея (F) и равен произведению числа Авогадро на величину элементарного заряда:

F = N_A∙ e =6,022•10²³ •1,602•10^-19 = 9,647 •10⁴ Кл •моль^-1