Атомно – молекулярное учение

Лекционное занятие №2

Тема: Основные понятия и законы химии

Основные понятия

Химия – наука, изучающая состав, свойства и превращения веществ, а также явления, сопровождающие эти превращения.

Основные понятия и законы химии.

Атомно – молекулярное учение.

1. Все вещества состоят из отдельных частичек : атомов, молекул, ионов и др.

2. Атомы одного типа одинаковы, но отличаются от атомов другого типа по массе и свойствам.

3. При взаимодействии атомов образуются молекулы и немолекулярные структуры.

4. Молекулы чистого вещества одинаковы по составу и строению, а молекулы различных веществ отличаются друг от друга по составу и строению.

5. Между молекулами есть промежутки, размер которых зависит от агрегатного состояния и температуры.

6. Молекулы и атомы пребывают в непрерывном движении, скорость их с повышением температуры увеличивается.

7. Во время протекания физических процессов молекулы сохраняются, химических – разрушаются. Атомы элементов в последних сохраняются.

8. Химическая связь между молекулами у вещества с молекулярной структурой менее прочная, чем между атомами, поэтому их t плавления и t кипения низкие. У веществ с немолекулярной структурой химическая связь между частицами весьма прочная, поэтому их t плавления и t кипения высокие.

Х и м и ч е с к и й э л е м е н т – определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Известно 118 элементов. Все элементы обычно делят на металлы и неметаллы.

Все вещества подразделяют на смеси и чистые вещества.

С м е с и состоят из нескольких веществ, каждое из которых сохраняет свои индивидуальные свойства и может быть выделено в чистом виде.

Смеси могут быть гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными).

Простые вещества – вещества, образованные из атомов одного элемента.

Сложные вещества – вещества, образованные разными элементами.

Относительная атомная масса химического элемента – отношение массы атома естественного изотонического состава элемента к ¹/₁₂ массы атома углерода ¹²С.

Моль – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов) сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода ¹²С.

Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества.

Химическая формула– условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.

Индекс – число атомов данного химического элемента в формуле вещества.

Коэффициент– число, обозначающее количество молекул или отдельных атомов данного вещества.

Химическое уравнение – условное изображение реакции с помощью химических формул и коэффициентов.

Явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, и при этом не происходит изменение состава ядер атомов, называются химическими. Их называют химическими превращениями, химическими реакциями или химическими взаимодействиями.

Закон сохранения массы веществ (Ломоносов 1748 г., Лавуазье 1756 г.): Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Закон постоянства состава (Пруст 1808) : Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Молярный объем газа. В нормальных условиях 1 моль различных газов занимает объем, равный 22,4 л.

4. Закон объёмных отношений: При неизменных температуре и давлении объёмы, вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу, а также к объёмам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа. (Ж.Гей-Люссак, 1805 г)