Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов III аналитической группы
Групповым реагентом на катионы третьей аналитической группы является раствор серной кислоты. Реакции катиона бария Ba2+ 1. Реакция окрашивания пламени Летучие соли бария окрашивают пламя спиртовки или горелки в желто-зеленый цвет. Реакция является фармакопейной. Разбавленная серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты Выделяют даже из очень разбавленных растворов осадок сульфата бария: BaCl2 + H2SO4 = Ba2SO4 ↓ + 2HCl Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Осадок не растворяется в кислотах и щелочах. Карбонат аммония (NH4)2CO3 или другой растворимый карбонат с солями бария дает осадок карбоната бария: BaCl2 + (NH4)2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NH4Cl Ba2+ + CO32+ = BaCO3↓ Осадок растворим в разбавленных минеральных кислотах и в уксусной кислоте. Осаждение следует вести в слабощелочной среде, лучше в аммиачной, т.к. в кислотах он растворим. Хромат калия K2CrO4 или натрия Na2CrO4 осаждает из нейтральных или уксусно-кислых растворов бариевой соли хромат бария желтого цвета: BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4 ↓ + 2KCl 2Ba2+ + CrO42- + H2O = 2BaCrO4 ↓ + 2H+ Выполнение реакции. Реакцию следует проводить в слабокислой среде ацетата натрия (1 капля). К 1 капле раствора бариевой соли добавляют 1 каплю раствора хромата калия. Оксалат аммония (NH4)2C2O4 образует с солями бария осадок: BaCl2 + (NH4)2C2O4 = BaC2O4 ↓ + 2NH4Cl Ba2+ + C2O42- = BaC2O4↓ Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли бария добавляют 2 капли раствора оксалата аммония. Реакции катиона Ca2+ Реакция окрашивания пламени. Летучие соли кальция окрашивают пламя спиртовки в кирпично-красный цвет. Реакция является фармакопейной. Разбавленная серная кислота H2SO4 образует с ионами кальция белый осадок сульфата кальция: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 ↓ + 2HCl Ca2+ + SO42- = CaSO4↓ Оксалата аммония (NH4)2C2O4 дает на холоде в нейтральных, уксуснокислых или слабощелочных растворах белый мелко-кристаллический осадок оксалата кальция: CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 = CaC2O4 ↓ + 2NH4Cl Cа2+ + C2O42- = CaC2O4↓ Это наиболее важная качественная реакция иона Cа2+ и является фармакопейной. Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] с солями кальция образуют в слабощелочной среде белый кристаллический осадок, нерастворимый в уксусной кислоте: CaCl2 + K2[Fe(CN)6] + NH4Cl = CaKNH4[Fe(CN)6]↓ + 3KCl Ca2+ + K+ + NH4+ + [Fe(CN)6]4- = CaKNH4[Fe(CN)6]↓ В присутствии значительных количеств иона Ba2+ не рекомендуется применять эту реакцию для открытия ионов Ca2+, т.к. ион Ba2+при достаточном количестве может дать осадок K2[Fe(CN)6]/ Микрокристаллоскопическая реакция. Разбавленная серная кислота образует с солями кальция иглообразные кристаллы CaSO42H2O. Подсчитайте суммарные заряды комплексных частиц и укажите, какие из них являются катионами, анионами, неэлектролитами. Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число. [Cr(H2O)5Cl], где Cr+3; [Pt(NH3)2(NO2)], где Pt+4; КЧ=6 Комплексообразователь= Сr3+ Лиганды= H2Oo, Cl- КЧ= Комплексообразователь= Со3+ Лиганды= NH3о, NO2- 5.Составьте уравнения гидролиза солей: K2CO3, (NH4)2SO4, FeCl3, Rb2SO3, Cu(NO3)2, FeSO4. Укажите рН раствора. K2CO3+ HOH= KHCO3+ KOH CO32-+ HOH= HCO3-+ OH- KHCO3+ HOH= KOH+ H2CO3 HCO3-+ HOH= H2CO3+ OH- Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим. FeCl3+ HOH=FeOHCl2+ HCl Fe+3+ HOH= FeOH+2+ H+ FeOHCl2+HOH= Fe(OH)2Cl+ HCl FeOH+2+HOH= Fe(OH)2++H+ Fe(OH)2Cl+HOH= Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)2++ HOH=Fe(OH)3+ H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным. 2FeSO4+2HOH=(FeOH)2SO4+ H2SO4 Fe2++HOH= FeOH++H+ (FeOH)2SO4+2HOH=2Fe(OH)2+ H2SO4 FeOH++ HOH= Fe(OH)2+ H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным. (NH4)2SO4+ HOH= NH4OH+ NH4HSO4 NH4++ HOH= NH4OH + H+ NH4HSO4+ HOH= NH4OH+ H2SO4 NH4++ HOH= NH4OH + H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным. Rb2SO3+HOH=RbHSO3+RbOH SO2- +HOH= HSO3- + OH- RbHSO3+HOH= RbOH+ H2SO3 HSO3-+HOH= H2SO3+ OH- Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим. Сu(NO3)2+ HOH= CuOHNO3+ HNO3 Cu2++ HOH= CuOH++ H+ CuOHNO3+ HOH= Cu(OH)2+ HNO3 CuOH++HOH= Cu(OH)2+ H+ Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.
Учебная дисциплинаАналитическая химия Коды проверяемых компетенций: ОК: 2, 3 ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3
БИЛЕТ №4 1. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системе: 2CO + O2 → 2CO2 (∆H<0); Так как реакция идет с выделением тепла, то повышение температуры смеси будет благоприятствовать обратной реакции и равновесие смещается влево. Понижение температуры вызовет смещение равновесия вправо. 2.Напишите характерные реакции на ион Fe2+. NaOH – групповой реактив, количественно осаждает гидроксид железа (II) бледно-зеленого цвета: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Осадок на воздухе быстро буреет вследствие окисления до гидроксида железа (III) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ Гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) выделяет темно-синий осадок турнбулевой сини: 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4 3Fe3+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ Сульфид аммония (NH4)2S количественно осаждает железо (II) в виде сульфида железа (II) черного цвета: FeSO4 + (NH4)2S = FeS↓ + (NH4)2SO4 Fe2+ + S2- = FeS↓
Популярное: Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2333)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |