Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов I аналитической группы

Групповой реагент – раствор BaCl₂

Реакции сульфат-иона SO₄^2-

Хлорид бария BaCl₂ осаждает из разбавленных растворов сульфатов белый осадок сульфата бария:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Сульфат бария нерастворим в кислотах. Этим он отличается от других бариевых солей анионов первой группы. Реакция является фармакопейной.

Реакция фосфат-иона РО₄^3-

1. Хлорид бария BaCl₂ выделяет из нейтральных растворов белый аморфный осадок гидрофосфата бария:

Na₂HPO₄ + BaCl₂ = BaHPO₄↓ + 2NaCl

HPO₄^2- + Ba²⁺ = BaHPO₄↓

Осадок растворим в минеральных кислотах (кроме серной) и в уксусной кислоте.

Если проводить реакцию в слабощелочной среде или с раствором соли Na₃PO₄, выделяется осадок Ba₃(PO₄)₂↓

3Ba²⁺ + 2PO₄^3- = Ba₃(PO₄)₂↓

2. Нитрат серебра AgNO₃дает с фосфатом-ионом желтый осадок фосфата серебра, легко растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака. Полное осаждение возможно только в нейтральной или щелочной среде:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = AgPO₄↓ + 3NaNO₃

PO₄^3- + 3Ag⁺ = AgPO₄↓

Реакция является фармакопейной.

Реакции карбонат-иона СО₂^2-

1. Хлорид бария BaCl₂ из растворов карбонатов осаждает на холоде белый осадок карбоната бария:

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓

Осадок легко растворим в разбавленных хлороводородной, азотной и в уксусной кислотах. При кипячении кристаллизуется и становится более плотным.

2. Кислоты разлагают все карбонаты с бурым выделением оксида углерода (IV):

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H^{+ =} H₂O + CO₂↑

Реакция является фармакопейной.

Образуйте данные комплексные частицы в соединения и укажите внутреннюю и внешнюю координационные сферы.

[Be(NH₃)₄], где Be⁺²; [Co(NH₃)₂ (NO₂)₄], где Co⁺³_;

- К[Co(NH₃)₂ (NO₂)₄]

Внешняя координационная сфера К⁺

Внутренняя координационная сфера [Co(NH₃)₂ (NO₂)₄]

-[Be(NH₃)₄]SO₄

Внешняя координационная сфера SO₄^2-

Внутренняя координационная сфера [Be(NH₃)₄]²⁺

5.Составьте уравнения гидролиза солей:

NaNO_3, Ca(CN)_2, MgS, СH₃COONa, СH₃COONH₄, Cu(NO₃)₂,

Укажите рН раствора.

NaNO₃ + HOH= гидролиз не идет

Ca(CN)₂+ HOH= HCN+ CaOHCN

CN^-+ HOH= HCN+ OH^-

CaOHCN+ HOH= Ca(OH)₂+ HCN

CN^-+ HOH= HCN+ OH^-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

Al₂(SO₄)₃+ 2HOH= 2AlOHSO₄+ H₂SO₄

Al³⁺HOH= AlOH²⁺+ H⁺

2AlOHSO₄+ 2HOH=(Al(OH)₂)₂SO₄+ H₂SO₄

AlOH²⁺+HOH= Al(OH)₂⁺+ H⁺

(Al(OH)₂)₂SO₄+2HOH= 2Al(OH)₃+ H₂SO₄

Al(OH)₂⁺+HOH= Al(OH)₃+ H⁺

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

CH₃COONH₄+ HOH= CH₃COOH+ NH₄OH

CH₃COO^-+ NH₄⁺+HOH= CH₃COOH+ NH₄OH

Среда нейтральная.

CH₃COONa+ HOH= CH₃COOH+ NaOH

CH₃COO^-+HOH= CH₃COOH+ OH^-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

Сu(NO₃)₂+ HOH= CuOHNO₃+ HNO₃

Cu²⁺+ HOH= CuOH⁺+ H⁺

CuOHNO3+ HOH= Cu(OH)₂+ HNO₃

CuOH⁺+HOH= Cu(OH)₂+ H⁺

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

 

департамент здравоохранения Брянской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Брянский базовый медицинский колледж»

060301 «Фармация» (код и наименование специальности) базовый (профиль подготовки) «Фармация» (наименование ВМК)

Учебная дисциплинаАналитическая химия

Коды проверяемых компетенций:

ОК: 2, 3

ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3

БИЛЕТ №26

1.Определите среднюю скорость реакции: А+Б => C , концентрация вещества (А) в начальный момент была равна 1,5моль/литр, а через 30минут стала равной 0,5 моль/литр. V_ср= V_ср = = = 0,033

Ответ: 0,033 моль/л*мин

2.Напишите характерные реакции на ион NH₄⁺.

Гидроксиды щелочных металлов NaOH и KOH при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак:

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O

При нагревании раствора аммиак улетучивается.

Реактив Несслера (смесь K2[HgJ4] с КОН) дает с солями аммония красно-бурый осадок:

2K2[HgJ4] + 4KOH + Na4Cl →[Hg2ONH2] J ↓ + 7KJ + KCL + 3H2O