Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Как изменится скорость реакции если увеличить давление в 2 раза?



2016-09-17 812 Обсуждений (0)
Как изменится скорость реакции если увеличить давление в 2 раза? 0.00 из 5.00 0 оценок




Согласно закону действующих масс начальная скорость реакции равна:

V₁ = K ·C4(NH4) · C5(O2)

После увеличения давления:

V2 = K [2C(NH4)]4 · [2C(O₂)]⁵

= = 512

Ответ: в 512 раз

2.Напишите характерные реакции на ион B4O72-.

Окрашивание пламени газовой горелки сложными эфирами борной кислоты (фармакопейный тест). Борат-ионы или борная кислота образуют с этанолом C2H5OH в присутствии серной кислоты сложный этиловый эфир борной кислоты (C2H5O)3B, который окрашивает пламя в зеленый цвет. Реакцию образования сложных эфиров борной кислоты можно описать схемой:

B4O72- + 2H+ + 5H2O = 4H3BO3

H3BO3 + 3 C2H5OH = (C2H5O)3B + 3H2O.

Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции катионов III аналитической группы.

Групповым реагентом на катионы третьей аналитической группы является раствор серной кислоты.

Реакции катиона бария Ba2+

1. Реакция окрашивания пламени

Летучие соли бария окрашивают пламя спиртовки или горелки в желто-зеленый цвет. Реакция является фармакопейной.

Разбавленная серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты

Выделяют даже из очень разбавленных растворов осадок сульфата бария:

BaCl2 + H2SO4 = Ba2SO4 ↓ + 2HCl

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Осадок не растворяется в кислотах и щелочах.

Карбонат аммония (NH4)2CO3 или другой растворимый карбонат с солями

бария дает осадок карбоната бария:

BaCl2 + (NH4)2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NH4Cl

Ba2+ + CO32+ = BaCO3

Осадок растворим в разбавленных минеральных кислотах и в уксусной кислоте. Осаждение следует вести в слабощелочной среде, лучше в аммиачной, т.к. в кислотах он растворим.

Хромат калия K2CrO4 или натрия Na2CrO4 осаждает из нейтральных или уксусно-кислых растворов бариевой соли хромат бария желтого цвета:

BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4 ↓ + 2KCl

2Ba2+ + CrO42- + H2O = 2BaCrO4 ↓ + 2H+

Выполнение реакции.

Реакцию следует проводить в слабокислой среде ацетата натрия (1 капля).

К 1 капле раствора бариевой соли добавляют 1 каплю раствора хромата калия.

Оксалат аммония (NH4)2C2O4 образует с солями бария осадок:

BaCl2 + (NH4)2C2O4 = BaC2O4 ↓ + 2NH4Cl

Ba2+ + C2O42- = BaC2O4

Выполнение реакции.

К 2 каплям раствора соли бария добавляют 2 капли раствора оксалата аммония.

Реакции катиона Ca2+

Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли кальция окрашивают пламя спиртовки в кирпично-красный цвет. Реакция является фармакопейной.

Разбавленная серная кислота H2SO4 образует с ионами кальция белый осадок сульфата кальция:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 ↓ + 2HCl

Ca2+ + SO42- = CaSO4

Оксалата аммония (NH4)2C2O4 дает на холоде в нейтральных, уксуснокислых или слабощелочных растворах белый мелко-кристаллический осадок оксалата кальция:

CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 = CaC2O4 ↓ + 2NH4Cl

2+ + C2O42- = CaC2O4

Это наиболее важная качественная реакция иона Cа2+ и является фармакопейной.

Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] с солями кальция образуют в слабощелочной среде белый кристаллический осадок, нерастворимый в уксусной кислоте:

CaCl2 + K2[Fe(CN)6] + NH4Cl = CaKNH4[Fe(CN)6]↓ + 3KCl

Ca2+ + K+ + NH4+ + [Fe(CN)6]4- = CaKNH4[Fe(CN)6]↓

В присутствии значительных количеств иона Ba2+ не рекомендуется применять эту реакцию для открытия ионов Ca2+, т.к. ион Ba2+при достаточном количестве может дать осадок K2[Fe(CN)6]/

Микрокристаллоскопическая реакция. Разбавленная серная кислота образует с солями кальция иглообразные кристаллы CaSO42H2O.

Укажите в комплексных частицах комплексообразователь, лиганды, координационное число.

[Be(NH3)4], где Be+2; [Co(NH3)2 (NO2)4], где Co+3;

[Be(NH3)4]

Комплексообразователь Ве2+

Лиганды (NH3)

КЧ = 4

[Co(NH3)2 (NO2)4]

Комплексообразователь Со3+

Лиганды (NH3), (NO2)

КЧ = 6

5.Составьте уравнения гидролиза солей:

Al2S3, NH4Cl, NaNO3, Ca(CN)2, K2CO3, FeSO4.

Укажите рН раствора.

Al2S3+ 6 HOH= 2Al(OH)3+ 3H2S

2Al3++ 3S-+ HOH= 2Al(OH)3+ 3H2S

Среда нейтральная.

NaNO3 + HOH= гидролиз не идет

NH4Cl+ HOH=NH4OH+ HCl

NH4++ HOH= NH4OH + H+

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

Ca(CN)2+ HOH= HCN+ CaOHCN

CN-+ HOH= HCN+ OH-

CaOHCN+ HOH= Ca(OH)2+ HCN

CN-+ HOH= HCN+ OH-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

K2CO3+ HOH= KHCO3+ KOH

CO32-+ HOH= HCO3-+ OH-

KHCO3+ HOH= KOH+ H2CO3

HCO3-+ HOH= H2CO3+ OH-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

2FeSO4+2HOH=(FeOH)2SO4+ H2SO4

Fe2++HOH= FeOH++H+

(FeOH)2SO4+2HOH=2Fe(OH)2+ H2SO4

FeOH++ HOH= Fe(OH)2+ H+

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

 

 



2016-09-17 812 Обсуждений (0)
Как изменится скорость реакции если увеличить давление в 2 раза? 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Как изменится скорость реакции если увеличить давление в 2 раза?

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (812)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.007 сек.)