Задачи для самостоятельного решения. 93. В каком направлении произойдет смещение равновесия при изменении давления в
93. В каком направлении произойдет смещение равновесия при изменении давления в системах: а) 2NO + O2 ↔ 2NO2; б) 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2; в) H2 + S ↔ H2S? 94. В каком направлении произойдет смещение равновесия при а) COCl2 ↔ СO + Cl2; ∆H0 > 0; б) 2CO ↔ СO2 + C; ∆H0 < 0; в) 2SO3 ↔ 2SO2 + O2; ∆H0 > 0; 95 В какую сторону сместится равновесие обратимых реакций: а) PCl5 ↔ PCl3 + Cl2; ∆H0 =129,6 кДж; б) N2 + O2 ↔ 2NO; ∆H0 =179,7 кДж; в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3; ∆H0 =-91.9 кДж; г) CO + H2O ↔ CO2 + H2; ∆H0 =-41,8 кДж; при повышении температуры? При повышении давления? 96. Сместится ли равновесие при сжатии следующих химических систем: а) H2 + J2 ↔ 2HJ; б) 2CO + O2 ↔ 2СO2; в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ; г) CO + H2O ↔ H2 + CO2? 97. Как надо поступить для того, чтобы при данной концентрации исходных веществ максимально повысить выход SO3 по реакции 2SO2+O2↔2SO3; ∆H0 = - 188,1 кДж? 98. Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакции при увеличении давления вдвое в системах Н2 + J2 ↔ 2HJ и 2NO + O2 ↔ 2NO2, в какую сторону сместится равновесие? 99. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системах а) N2 + 3H2 ↔ 2NH3; ∆H0 = -91,9 кДЖ; б) N2O4 ↔ 2NO2; ∆H0 = -56,8 кДЖ; в) 2CO + O2 ↔ 2CO2 ; ∆H0 = 568 кДЖ; г) N2 + O2 ↔ 2NO; ∆H0 =-180,7 кДж; 100. Как повлияет на состояние равновесия в системе 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2 ∆H0 < 0 повышение давления и температуры? 101. В какую сторону сместится равновесие реакций а) 2H2S ↔ 2H2+ S2; ∆H0 = 41,8 кДж; б) CO + H2O ↔ CO2 + H2 ; ∆H0 = 41,8 кДж; а) при понижении температуры; б) при повышении давления? 102. Как отразится повышение давления на равновесии в системах: а) 2H2 (г) + O2 (г) ↔ 2H2O (г); б) CO2 (г) + C(k) ↔ 2CO (г); в) CaCO3 (k) ↔ CaO(k) + CO2 (г) ? 103. Как повлияет на смещение равновесия реакций а) 2H2 + O2 ↔ 2H2O ; ∆H0 > 0; б) N2 + O2 ↔ 2NO; ∆H0 < 0; а) повышение температуры; б) уменьшение давления? 104. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системах: а) PCl5 ↔ PCl3 + Cl2; N2 + 3H2 ↔ 2NH3; б) 2NO2 ↔ 2NO + O2; 2NO2 ↔ N2O4; в) HJ ↔ H2 + J2; N2 + O2 ↔ 2NO? 105. В каком направлении сместится равновесие в системе 4HCl + O2 « 2Cl2 +2H2O (∆H0 < 0) при а) повышении температуры б) повышении давления (все вещества находятся в газообразном состоянии) в) как следует изменить температуру и давление, чтобы максимально сместить равновесие вправо? Варианты заданий
Список рекомендуемой литературы: 1. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: учебное пособие для ВУЗов /под ред. А.И. Ермакова-29 изд., исправ.-М.: Интеграл-Пресс-2004.-728 с. 2. Глинка Н.Л.Задачи и упражнения по общей химии.-М.:Интеграл-пресс, 2006. 240с. 3. Коровин М.В. Общая химия. М.: В.Ш.- 2006. -482 с. Задание № 4 По теме: «Растворы» ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ Примеры решения задач Пример 1. а) Определите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, содержащем 0,053 кг KCl в 0,5 л раствора, плотность которого 1063 кг/м3. Решение: Массовая доля ω или С% показывает, сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора. Массовая доля - безразмерная величина, ее выражают в долях единицы или процентах: где ωA - массовая доля (%) растворенного вещества; mA- масса растворенного вещества, г; mр-ра – масса раствора, г. Масса раствора равна произведению объема раствора V на его плотность ρ m=ρV, тогда Массовая доля хлорида калия в растворе равна: Пример 2 Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 30% (ρ=1180кг/м3) требуется для приготовления 20 л 0,5 М раствора этой кислоты? Решение: Сначала определяем массу азотной кислоты в 20 л 0,5 М раствора: M (HNO3)=63,01 г/моль; mHNO3=0,5∙63,01∙20=630,1 г. Определим в каком объеме раствора с массовой долей HNO3 30% содержится 630,1 г HNO3 : Следовательно , чтобы приготовить 20 л 0,5 М HNO3, надо израсходовать всего 1,78 л раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 равной 30%. Пример 3 Какую массу раствора с массовой долей КОН 20 % надо прибавить к 250 г раствора с массовой долей КОН 90 %, чтобы получить раствор с ωКОН=50 %? Решение: Задача решается с помощью правила смешения. Массу раствора с массовой долей КОН 20 % обозначим через х. Тогда 3х=1000; х=333,3. Для получения раствора с массовой долей КОН 50 % необходимо к 250 г раствора КОН с ω=90 % прибавить 333,3 г раствора КОН с 20 %. Задачи такого типа решают с помощью диагональной схемы или «правила креста»: точкой пересечения двух отрезков прямой обозначают свойства смеси, которую необходимо получить.
20 (90-50)=40
50
90 (50-20)=30
Массы исходных растворов, необходимые для приготовления смеси, обратно пропорциональны разностям между концентрациями заданного и менее концентрированного раствора и более концентрированного и заданного растворов:
Популярное: Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (590)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |