Стандартные потенциалы электродов (ряд напряжений металлов)

ВАРИАНТ 1

1. Определите молярные массы эквивалентов сернистой кислоты в реакциях:

КОН + H₂SO₃ =KHSO₃ + H₂O;

2КОН + H₂SO₃ =K₂SO₃ + 2H₂O.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ¹⁶₈О и ¹⁸₈О? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Как влияет повышение степени окисления элемента на химические свойства образуемых им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, какими свойствами (кислотными или основными) обладают оксиды MnO, MnO₂, Mn₂O₇ и соответствующие им гидроксиды Mn(OH)₂, Mn(OH)₄ , HMnO₄?

4. Какую химическую связь называют донорно-акцепторной, или координационной? Разберите строение комплексного иона [NH₄]⁺, укажите донор и акцептор.

5. В каких единицах измеряется скорость химических реакций? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ? Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры с 30^о до 60^оС? Температурный коэффициент скорости реакции g = 3.

6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов Н₃РО₄ и NaОН; СаCl₂ и Н₂СО₃; ZnSO₄ и избытка КОН.

7. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам:

Zn + H₂SO₄ (конц.)® ZnSO₄ + H₂O + H₂S;

KMnO₄ + HCl ® Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O.

8. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического цинка в соляной кислоте; во влажном воздухе.

9. Определите объем 1н раствора Н₂SО₄, необходимый для нейтрализации 150 см³ 2н раствора Са(OH)_2.

10. Карбоновые кислоты. Гомологический ряд, химические свойства, получение. Напишите уравнение реакции этерификации между бутанолом и уксусной кислотой.

ВАРИАНТ 2

1. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 4,8 г этого металла потребовалось 14,6 г хлороводородной кислоты.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁴²₂₀Са и ⁴⁰₂₀Са? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Приведите современную формулировку Периодического закона Д.И. Менделеева. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют хлор, кремний, азот и сера? Почему? Составьте формулы водородных и кислородных соединений, отвечающие этим степеням окисления.

4. Каков механизм образования ковалентной химической связи? Составьте электронные схемы строения молекул F₂, H₂O, N₂. В какой из них связь является полярной?

5. Вычислите тепловой эффект химической реакции:

С₆Н₆(ж) + 7,5 О₂(г) = 6СО₂(г) + 3 H₂O (г).

6. Подберите по 2 молекулярных уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

2Н⁺ + S^2- = H₂S;

СН₃СООН + ОН^- = СН₃СОО^- + H₂O.

7. Исходя из степени окисления хрома в веществах K₂CrO₄, Cr, K₃[Cr(OH)₆], определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

Cl₂ + KOH (холодн.) + KClO + KCl + H₂O.

8. Две железные пластинки частично покрыты одна – оловом, другая – медью. На какой из них быстрее образуется ржавчина во влажном воздухе? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

9. Смешали 200 см³ 20%-ного раствора КОН (плотность раствора 1,185г/ см³) и 300 см³ 50%-ного раствора КОН (плотность раствора 1,510 г/ см³). Определите процентную концентрацию гидроксида калия в полученном растворе.

10. Гомологический ряд предельных углеводородов. Физические и химические свойства. Изомерия. Напишите уравнение реакции нитрования пропана.

ВАРИАНТ 3

1. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов тригидроксида железа в реакциях:

Fe(OH)₃ + 3 HCl = FeCl₃ +3 H₂O;

Fe(OH)₃ + 2 HCl = FeOHCl₂ +2 H₂O;

Fe(OH)₃ + HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ³⁷₁₇Сl и ³⁵₁₇Сl? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Какую высшую степень окисления проявляют углерод, фосфор, марганец, сера? Почему? К каким электронным семействам принадлежат эти элементы? Составьте формулы оксидов и гидроксидов этих элементов, отвечающие этим степеням окисления.

4. Что называют дипольным моментом? Почему молекула HCl более полярна, чем HI?

5. Какое состояние системы называется химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при увеличении давления в системе:

4HBr (г) + O₂(г) + 2 H₂O(г) + 2Br₂ (г);

H₂(г) + S(тв)+ 2 H₂S(г).

Напишите выражения для констант равновесия этих реакций.

6. К растворам каждого из веществ H₂S, Ве(ОН)₂, HCl прибавили избыток гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

7. Исходя из степени окисления марганца в веществах KMnO₄, MnO₂, Mn, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

K₂MnO₄ + Cl₂ ® KMnO₄ + KCl.

8. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического железа во влажном воздухе.

9. Определите молярную концентрацию (молярность) и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 80%-ной серной кислоты; плотность раствора r= 1,725 г/ см³ .

10. Гомологический ряд ацетиленовых углеводородов. Получение ацетилена, химические свойства.

ВАРИАНТ 4

1. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов ортофосфорной кислоты в реакциях:

Н₃РО₄ + КОН = КН₂РО₄ + Н₂О;

Н₃РО₄ + 2 КОН = К₂НРО₄ + 2 Н₂О;

Н₃РО₄ + 3 КОН = К₃РО₄ + 3 Н₂О.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁴⁷₂₂Ti и ⁴⁸₂₂Ti? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Что такое энергия ионизации? Как изменяются восстановительные свойства элементов в ряду: B – Al – Ga – In – Tl ? Ответ мотивируйте положением элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева.

4. Какую химическую связь называют ковалентной? Между атомами каких элементов она образуется? Какие свойства ковалентной связи отличают ее от ионной? Приведите электронные схемы строения молекул Cl₂ и HF.

5. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий вычислите значение DG^о для реакции: 2СО(г) + О₂(г) = 2СО₂(г).

6. К растворам каждого из веществ: H₂SO₃, CuSO₄, AlCl₃ прибавили избыток гидроксида натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

7. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам:

Cu + H₂SO₄ (конц.)® CuSO₄ + H₂O + SO_2;

P +HIO₃ + H₂O ® Н₃РО₄ + HI.

8. Почему химически чистый цинк обладает большей стойкостью к коррозии? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии цинка в контакте с железом в среде НCl.

9. Смешали 300 г 20%-ной азотной кислоты и 400 г 15%-ной азотной кислоты. Раствор разбавили до 2 л. Определите молярную концентрацию азотной кислоты в полученном растворе.

10. Гомологический ряд этиленовых углеводородов. Изомерия. Получение, химические свойства. Напишите уравнение полимеризации этилена.

ВАРИАНТ 5

1. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов гидроксида марганца (II) в реакциях:

Mn(OH)₂ + 2HCl = MnCl₂ + 2Н₂О;

Mn(OH)₂ + HCl = MnOHCl + Н₂О.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁵⁶₂₆Fe и ⁵⁴₂₆Fe? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Что такое сродство к электрону? Как изменяются окислительные свойства элементов в ряду: Si, P, S, Cl и O, S, Se, Te? Почему? Ответ мотивируйте положением элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева.

4. Что такое спин-валентность? Объясните, почему высшая валентность фосфора равна пяти, а азот пятивалентным быть не может?

5. В каких единицах измеряется скорость химических реакций? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ? Как изменится скорость прямой реакции окисления диоксида серы в триоксид при увеличении давления в 3 раза: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ ?

6. Какие из веществ: СН₃СООН, К₂SO₃, Zn(OH)₂ будут взаимодействовать с соляной кислотой? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

7. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам:

Cl₂ + KOH _{(горяч.)} ® KСlO₃ + KCl + H₂O;

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄+ H₂O.

8. В раствор соляной кислоты опустили кусочки чистого железа и железа, частично покрытого оловом. В каком случае железо растворится быстрее? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

9. Сколько воды необходимо прибавить к 600 см³ соляной кислоты плотностью 1,198 г/см³ с массовой долей 0,4, чтобы получить раствор с массовой долей соляной кислоты 0,25?

10. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия. Получение, химические свойства. Напишите уравнения реакций получения простых и сложных эфиров.

ВАРИАНТ 6

1. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 13 г этого металла потребовалось 19,6 г разбавленной серной кислоты.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁵²₂₄Сr и ⁵⁴₂₄Сr? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Исходя из закономерностей Периодической системы, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: LiOH или CsOH; Ca(OH)₂ или Cu(OH)₂; Zn(OH)₂ или Sr(OH)₂?

4. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Покажите механизм образования водородной связи во фтороводородной ислоте, в воде.

5. Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром:

СН₄(г) + Н₂О(г) = СО(г) + 3Н₂(г).

Рассчитайте DH°, DS° и DG° этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях.

6. Подберите по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄_;

SO₃^2- + 2 H⁺ = H₂SO_3.

7. Исходя из степени окисления серы в веществах: S, K₂SO₃, H₂SO₄, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

KClO₃ ® KCl + O_2.

8. Какие покрытия металла называют катодным и анодным? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии оцинкованного и луженого железа в кислой среде.

9. Какой объем 0,5 М раствора серной кислоты можно приготовить из 200 см³ 2,5 М раствора серной кислоты?

10. Многоатомные спирты, их свойства.

ВАРИАНТ 7

1. Оксид двухвалентного металла содержит 22,5% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ¹⁴₇N и ¹⁵₇N? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Что такое электроотрицательность? Как изменяются окислительные и восстановительные свойства в рядах C, N, F и F, Cl, Br и почему?

4. Что такое спин-валентность? Покажите, почему фтор имеет постоянную валентность, а хлор – переменную?

5. Сформулируйте принцип Ле Шателье. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

2СО(г) + О₂(г) + 2СО₂ (г)

при увеличении давления? При увеличении концентрации СО? При увеличении концентрации СО₂?

6. Какие из веществ: Zn(OH)₂, HCl, Ca(OH)₂ будут взаимодействовать с гидроксидом калия? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

7. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O®MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH;

P +HClO₃ + H₂O ® HCl + H₃PO_4.

8. В две пробирки с синим раствором медного купороса опустили цинковую и серебряную пластинки. В какой пробирке цвет раствора изменится и почему? Напишите молекулярные и электронные уравнения.

9. Определите молярную концентрацию эквивалента 30%-ной ортофосфорной кислоты плотностью 1,18 г/см³.

10. Альдегиды, гомологический ряд. Химические свойства, получение. Как можно отличить альдегид от кетона?

ВАРИАНТ 8

1. На нейтрализацию 14,8 г двухкислотного гидроксида израсходовано 14,6 г

соляной кислоты. Определите эквивалент, молярную массу эквивалента и молярную массу гидроксида.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁴⁰₁₈Аr и ⁴¹₁₈Аr ? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Приведите современную формулировку Периодического закона Д.И. Менделеева. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют германий, фосфор, хлор и селен? Почему? Составьте формулы водородных и кислородных соединений, отвечающие этим степеням окисления.

4. Определите тип химической связи в молекулах NaCl, HCl и Cl₂. Для двух последних приведите схемы перекрывания электронных облаков.

5. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:

а) СаО(к) + СО₂(г) = СаСО₃(к);

б) NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(к).

При расчетах исходить из DS^o соответствующих веществ.

6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов веществ: BaCl₂ + KOH; K₂S + HCl; AgNO₃ + HCl.

7. Исходя из степени окисления хлора в веществах: KClO₄, НCl и Cl₂, определите, какое из них является только восстановителем, какое - только окислителем, проявляет окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

HBr + CrO₃ ® Br₂ + CrBr₃ + H₂O.

8. Увеличится, уменьшится или останется без изменения вес железной пластинки, опускаемой в растворы CaSO₄ и NiSO₄? Напишите молекулярные и электронные уравнения.

9. Вычислите молярную и моляльную концентрации 40%-ного NaOH. Плотность раствора 1,430 г/см³.

10. Сложные эфиры, получение, свойства. Напишите уравнение реакции этерификации между этанолом и уксусной кислотой, между пропанолом и муравьиной кислотой.

ВАРИАНТ 9

1. Чему равны молярные объемы эквивалентов водорода и кислорода при н.у.? Какой объем водорода необходим для восстановления 12,8 г меди из оксида Сu(II)?

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ²⁷₁₃Аl и ²⁶₁₃Аl ? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Как влияет повышение степени окисления элемента на кислотно-основные свойства образуемых им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как изменяются свойства оксидов CrO, Cr₂O₃ и CrO₃ и гидроксидов Cr(OH)₂, Cr(OH)₃ и H₂CrO₄?

4. Каков механизм образования ионной химической связи? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите три примера типично ионных соединений.

5. В каких единицах измеряется скорость химической реакции? Сформулируйте закон действующих масс. Напишите выражения для скоростей прямых химических реакций:

а) 2NO(г) + O₂(г) + 2NO₂(г):

б) O₂(г) + S(тв.) + SO₂ (г).

6. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2Н⁺;

NН₄⁺ + ОН ^- = NН₄ОН.

7. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схемам:

Cu + HNO₃ (конц.) ® Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO_2.

P + KClO₃ ® KCl +_. P₂O₅

8. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического железа в соляной кислоте.

9. Какую массу сульфата алюминия необходимо взять для приготовления 2 л однонормального раствора?

10. Диеновые углеводороды. Примеры. Химические свойства и получение. Напишите уравнения реакций получения каучуков (на примере бутадиена).

ВАРИАНТ 10

1. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента сероводородной кислоты в реакциях образования: 1) сульфида калия; 2) гидросульфида калия.

2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁸¹₃₅Br и ⁷⁹₃₅Br? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?

3. Назовите высшие степени окисления кремния и титана, хрома и серы, хлора и марганца. Составьте формулы оксидов и гидроксидов этих элементов, отвечающие этим степеням окисления. К каким электронным семействам принадлежат эти элементы?

4. Что такое ковалентная связь? Приведите схему образования ковалентной связи в молекулах водорода и воды.

5. Вычислите тепловой эффект химической реакции:

СН₄(г) + 2О₂(г) = СО₂(г) + 2 H₂O.

6. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами:

К₂СО₃ + HCl; NН₄ОН + FeCl₃; Zn(OH)₂ + KOH.

7. Исходя из степени окисления азота в веществах: N_{2 ,} NH₃, HNO₃, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:

K₂Cr₂O₇ + H₂S +H₂SО₄ ® Cr₂(SО₄)₃ + K₂SО₄ H₂O + S

8. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластины, опущенной в растворы CaCl₂, Pb(NO₃)₂, Cr₂(SО₄)₃? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.

9. Определите процентную концентрацию безводного сульфата меди в растворе, полученном при растворении 100 г медного купороса CuSО₄ · 5H₂O в 900 г воды.

10. Фенол. Получение, химические свойства. Напишите уравнение реакции получения фенолформальдегидной смолы.

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Константы диссоциации и степени диссоциации

некоторых слабых электролитов

Электролит	Формула	Константа дис-социации (Кд)	Степень диссоци-ации 0,1н р-ра %
Азотистая кислота	HNO2	K = 4,0·10-4	6,4
Гидроксид аммония	NH4OH	K = 1,8·10-5	1,3
Ортоборная кислота	H3BO3	K1 = 5,8·10-10	0,007
		K2 = 1,8·10-13
		K3 = 1,6·10-14
Муравьиная кислота	HCOOH	K = 1,8·10-4	4,2
Сернистая кислота	H2SO3	K1 = 1,7·10-2	20,0
		K2 = 6,2·10-8
Сероводородная кислота	H2S	K1 = 5,7·10-8	0,07
		K2 = 1,2·10-15
Синильная кислота	HCN	K = 7,2·10-10	0,009
Угольная кислота	H2CO3	K1 = 4,3·10-7	0,17
		K2 = 5,6·10-11
Уксусная кислота	CH3COOH	K = 1,8·10-5	1,3
Ортофосфорная кислота	H3PO4	K1 = 7,5·10-3
		K2 = 6,2·10-8
		K3 = 2,2·10-13
Фтороводородная кислота	HF	K = 7,2·10-4	8,5
Хлорноватистая кислота	HClO	K = 3,0·10-8	0,05

Таблица 2

Растворимость солей и оснований в воде

Анионы

Катионы

Li +

Na+, K+

NH4 +

Cu 2+

Ag +

Mg 2+

Ca 2+

Sr 2+

Ba 2+

Zn 2+

Hg 2+

Al 3+

Sn 2+

Pb 2+

Bi 3+

Cr 3+

Mn 2+

Fe 3+

Fe 2+

Cl ‑

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

‑

Р

Р

Р

Р

Br ‑

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

М

‑

Р

Р

Р

Р

I ‑

Р

Р

Р

‑

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Н

‑

Р

Н

‑

Р

NO3 ‑

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

‑

Р

Р

Р

‑

Р

Р

CH3COO‑

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

‑

Р

‑

‑

Р

‑

Р

SO3 2‑

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

‑

‑

Н

Н

‑

Н

‑

Н

SO4 2‑

Р

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Н

Р

‑

Р

Р

Н

‑

Р

Р

Р

Р

CO3 2‑

Р

Р

Р

‑

Н

Н

Н

Н

Н

Н

‑

‑

‑

Н

Н

‑

Н

‑

Н

SiO3 2‑

Р

Р

‑

‑

‑

Н

Н

Н

Н

Н

‑

Н

‑

Н

‑

‑

Н

Н

Н

CrO4 2‑

Р

Р

Р

Н

Н

Р

М

М

Н

Н

Н

‑

‑

Н

Н

Р

Н

‑

‑

PO4 3‑

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

OH -

Р

Р

Р

Н

‑

Н

М

М

Р

Н

‑

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Р – растворимое вещество; М – малорастворимое вещество;

Н – практически нерастворимое вещество; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой.

Таблица 3

Стандартные энтальпии образования DH^о_обр,

стандартные энергии Гиббса образования DG^о_обр

и стандартные энтропии S^о некоторых веществ при Т= 298 К

Вещество	Состояние	DHо298 обр, кДж/моль	DGо298 обр, кДж/моль	Sо298, Дж/(моль*К)
	Al2O3	(к)	-1676,0	-1580,0	50,94
	BaCO3	(к)	-1202,0	-1139,0	112,1
	BaO	(к)	-557,9	-528,4	70,29
	BeO	(к)		-581,61
	С	(алмаз)	1,83	2,85	2,38
	С	(графит)			5,74
	CO	(г)	-110,5	-137,14	197,54
	CO2	(г)	-393,51	-394,38	213,68
	CH4	(г)	-74,85	-50,79	186,19
	C2H2	(г)	226,75	209,2	200,8
	C2H4	(г)	52,28	68,11	219,4
	C2H6	(г)	-84,68	-32,89	229,5
	C6H6	(г)	82,93	129,7	269,2
	C6H6	(ж)	49,0	124,5	172,8
	CH3OH	(г)	-201,17
	CH3OH	(ж)	-238,6	-166,23	126,80
	C2H5OH	(г)	-235,31
	C2H5OH	(ж)	-277,7	-174,76	160,7
	CS2	(г)	115,3	65,06	237,8
	CaCO3	(к)	-1207,1	-1128,76	92,88
	CaO	(к)	-635,5	-604,2	39,7
	Ca(OH)2	(к)	-986,2	-898,5	83,4
	Cl2	(г)			222,96
	FeO	(к)	-263,7	-244,3	58,79
	Fe2O3	(к)	-822,16	-740,98	89,96
	Fe3O4	(к)	-1117,7	-1014,2	146,4
	H2	(г)			130,58
	HCl	(г)	-92,3	-95,27	186,69
	H2O	(г)	-241,83	-228,61	188,7
	H2O	(ж)	-285,84	-237,2	70,8
	H2S	(г)	-20,17	33,01	205,6
	N2	(г)			191,5
	NH3	(г)	-46,19	-16,16	192,5
	NH4Cl	(к)	-314,4	-203,0	94,6
	NO	(г)	90,37	86,71	210,62
	NO2	(г)	33,50	51,8	240,45
	O2	(г)			205,04

Таблица 4

Стандартные потенциалы электродов (ряд напряжений металлов)

Электрод	Ео, В	Электрод	Ео, В	Электрод	Ео, В
Li / Li +	‑ 3,02	Mn / Mn 2+	‑ 1,05	Fe 2+ / Fe 3+	‑ 0,04
K / K +	‑ 2,92	V / V 2+	‑ 1,18	H2 / 2 H +	0,00
Ba / Ba 2+	‑ 2,90	Zn / Zn 2+	‑ 0,76	Sb / Sb 3+	+ 0,20
Ca / Ca 2+	‑ 2,87	Cr / Cr 3+	‑ 0,74	Bi / Bi 3+	+ 0,30
Na / Na +	‑ 2,71	Fe / Fe 3+	‑ 0,44	Cu / Cu 2+	+ 0,34
Mg / Mg 2+	‑ 2,37	Cd / Cd 2+	‑ 0,40	2 Hg/Hg2 2+	+ 0,79
Be / Be 2+	‑ 1,85	Co / Co 2+	‑ 0,28	Ag / Ag +	+ 0,80
Al / Al 3+	‑ 1,66	Ni / Ni 2+	‑ 0,25	Hg / Hg 2+	+ 0,85
Ti / Ti 2+	‑ 1,60	Sn / Sn 2+	‑ 0,14	Pt / Pt 2+	+ 1,19
Zr / Zr 4+	‑ 1,58	Pb / Pb 2+	‑ 0,13	Au / Au 3+	+ 1,50