По теме «d-элементы VII - ХII групп»

Контрольная работа

по теме: «d-элементыVII - ХII групп» Вариант 10

.. 1. Какая соль в большем степени подвергается гидролизу: FeCl₂ нли.FеС1₃? Почему? (Даны растворы одинаковой концентрации).

2. Как изменяется термическая устойчивость в ряду СuF₂ – СuСl₂ – СuВг₂ – СuI₂? Почему?

3. Дайте сравнительную характеристику способности к комплексообразованию ионов Со (II) и Со (III)

4. Какие продукты получаются при растворении платины в царской водке?

5. Определите гибридные орбитали центрального иона и укажите, какой из комплексов «внешнеорбитальный», а какой «внутриорбитальный»: [Мп(СN)_б]^4- - один неспаренный электрон, [Mn(CN)₆]^4- - пять неспаренных электронов, Дайте мотивированный ответ.

6. Сравните устойчивость и окислительно-восстановительные свойства соединений Нg (II) и Нg (I).

Контрольнаяработа

по теме: «d-элементы VII - ХII групп»

Вариант 11

1. Приведите уравнения последовательного замещения молекул воды в аквакомплекcеСг (II) на молекулы аммиака. Почему введение пятой и шестой молекул аммиака в аквааммннокомплекс затруднено?

2. Сравните стандартные окислительные потенциалы систем: Fе³⁺/Fe²⁺ и [Fе(СN₆)^3- / [Fe(СN₆)^4-. Какую роль - окислителя или восстановителя - должны играть эти системы относительно системы I₂/2I^-? В качестве обоснования приведите уравнения реакций.

3. Опишите строение кристаллов ZnО и CdO. К каким структурным типам они относятся? Как различаются по термической устойчивости эти оксиды?

4. Как изменяются энтальпии атомизации, температуры плавления и температуры испарения простых веществ в ряду Mn-Tc-Re?

1. Какиеорбитали атома рения (Ш) ответственны за образование химических связей в диамагнитном кластере Re₃Cl₉?

6 С помощью уравнений реакций опишите следующие наблюдения. На сплав Pd-Pt подействовали азотной кислотой. Образовавшийся раствор отфильтровали, а не растворившийся осадок растворили в царской водке

Контрольная работа

по теме: «d-элементы VII - ХII групп»

Вариант 12

1. Почему цианид ртути (П) достаточно хорошо растворимый в воде, в то же время весьма слабо диссоциирует в водном растворе?

2. В каком случае происходит более полное осаждение ионов серебра;

[Ag(NO₂)₂]^- + Cl^- à…..

[Аg(NO₂)₂]^- +Br^- à…..

Допишите уравнения реакций.

1. На смесь растворов двух- и трехвалентного железа подействовали в одном случае сероводородной водой, а в другом случае - раствором (NН₄)₂S. Какие реакции протекали в каж­дом случае. Напишите соответствующие уравнения.

2. Определите гибридныеорбитали центрального нона и геометрическую структуру комплекса­ [PdCl₄]^2- . Комплекс диамагнитный.

3. Сравните свойства соединений d-элементов подгруппы никеля в степени окисления (+2).

1. Можно ли приготовить раствор, который одновременно содержал бы SO₃^2-и МnO₄^-? Ответ мотивируйте

Контрольная работа

по теме: «d-элементы VII - ХII групп» Вариант 13

1. Какой из оксидов: Аg₂О, Сu₂О, СuО - более устойчив? Ответ поясните.

2. Чем объясняется резкое различие температур плавления FеF₂ (1100 °С) и FеСl₂ (667 °С)?

3. Чем объясняется увеличение растворения цинка при рН =13-14 и рН =3- 4?

1. Гексафториды ТсF₆ (Tпл = 33,4 °С, T кип. = - 55,3 °С) и RеF₆ (Tпл = 18,8 °С, T кип = 47,6 °С) имеют низ­кие температуры кипения и плавления, легко сублимируются. Чем это объясняется?

2. Как влияет на значение параметра расщепления Δ комплекса возможность проявления между комплексообразователем и лигандами π-донорно-акцепторного и π -датнвного взаимодействия?

3. Как пойдет реакция СоСl₂ + КCN à….. в присутствии кислорода?

Контрольная работа

по теме: «d-элементы VII - ХII групп»

Вариант 14

1.ZnCl₂ + NH₄OH à…..

CdCl₂ + NH₄OH à…..

HgCl₂ + NH₄OH à…..

2. Какую реакцию на лакмус должны иметь растворы нитрата серебра (I), нитрата меди (I) и хлорида золота (III).Ответ мотивируйте.

3. Почему элементы подгруппы марганца относятся к металлам, а галогены к неметаллам?

4. Определите гибридные орбитали центрального иона и укажите «внутриорбитальный» или «внешнеорбитальный» диамагнитный комплекс [Pt(NH₃)₄]²⁺.

1. АuCl₃ + KCNизб. à…..

1. Почему d-элементы склонны к образованию кластерных соединений? У каких из них эта способность проявляется в большей степени?

Контрольная работа

по теме: «d-элементы VII - ХII групп»

Вариант 15

 

1. Почему растворение СuSО₄ в воде сопровождается выделением теплоты, а растворение СuSO₄^.5Н₂О - поглощением?

1. Составьте схему коррозии оцинкованного железа. При обосновании ответа используйте значения электродных потенциалов 2Н+/Н₂, Zn²⁺/Zn, Sn²⁺/Sn, Fe²⁺/Fе.

2. 3. Какой из ионов - Нg₂²⁺ или Сd₂²⁺ устойчивее и почему?

1. Почему температура плавления RеО₃ (160 °С) выше, чем температура плавления RеF₆ (47,6 °С)?

2. В спектре FеO₄^2- обнаружены полосы поглощения при 510 им и 788 нм. Какую окраску имеет этот ион?

3. Что собой представляет бурый налет на стенках сосуда с раствором КМnО₄. Напишите уравнение реакции, приводящей к образованию этого налета.

Контрольная работа

по теме: «d-элементы VII - ХII групп»

Вариант 16

1. РtС1₄ + NaОНизб. à….

РtС1₄ + HClизб.à………

2. Как изменяется устойчивость аквакомплексов железа, кобальта и никеля. Ответ дополните соответствующими реакциями.

3.Сравните способность к комплексобразованию d-злементов II группы.

4. AuCl₃ + SnCl₂ à…….

5. Сравните устойчивость соединений элементов подгруппы марганца в степени окисления +7.

6. Как вы думаете, почему d-элементы, не растворяющиеся в азотной кислоте, хорошо растворимы в царской водке или в смеси азотной и плавиковой кислот?

Контрольная работа

по теме: «d-элементам VII - ХII групп»

Вариант 17

1. Приведите общие константы устойчивости ионов [АuС1₂]^-, [АuВг2], [АuI₂]^-. Как объяснить различие в устойчивости галогенокомплексов данного комплексообразователя?

2. Приведите примеры сплавов на основе железа, отличающихся коррозионной стойкостью, жаропрочностью, повышенной твердостью.

3. Выясните термодимическую вероятность окисления Со(ОН)₂ до Со(ОН)₃ кислородом.

4. Весьма чувствительная реакция обнаружения соединений марганца (II) основана на их окислении до фиолетового иона МnО₄^- . Можно ли окислить Мn (П) до МnО₄^- персульфатом аммония

5. У каких d-элементов (1, II, VII, VШ групп)значения второго потенциала ионизации резко отли­чается от значений потенциала соседних элементов? Какую электронную конфигурацию имеют их од­нозарядные ноны?

6. Для диамагнитных комплексов [Рt(NН₃)₆]⁴⁺, [РtCl₆]^2- определите степень окисления и элек­тронную конфигурацию центрального иона. Каков тип гибридизации орбиталей центрального иона и пространственная конфигурация комплексов?

Контрольная работа

по теме: «d-элементы VI1 - ХII групп»

Вариант 18

1. Объясните появление окраски раствора образующегося при взаимодействии меди с разбавленной азотной, серной или соляной кислотой. Какая окраска растворов в каждом случае?

2. Объясните, почему скорость растворения железа в серной кислоте с ростом ее концентрации сначала увеличивается, затем резко уменьшается, падая практически до нуля, при концентрации серной кислоты в растворе, равной 80 %.

3. Как изменится доля π-связывания в тетраэдрических оксоанионах Мn(VП), Мn(VI), Mn (V)?

4. Каковы кислотно-основные свойства гидроксидов Зd-элементов в степени окисления +2? Какие комплексы - катионные аквакомплексы или анионные гндроксокомплексы – более характерны в водном растворе для Зd-элементов в степени окисления +2?

1. Каким типом окислительно-восстановительных процессов сопровождается гидролиз со­единений Rе (VI)? Приведите уравнения гидролиза RеОF₄ и ReF₆.

1. ZnО + Н₂О à…..;

СdО + Н₂О à……;

HgО + Н₂О à…….

Контрольная работа

По теме «d-элементы VII - ХII групп»

Вариант 19

1. СuС1₂+ NH₄OHизб. à…….

2. Какой из трех ионов: Fе²⁺, Сo²⁺, Ni²⁺ обладает более сильными восстановительными свойствами?Приведите примеры реакций, в которых проявляется эторазличие.

3. К₂МnО₄ + Н₂O à…….

4 Объясните, используя положения теориикристаллического поля, почему соединения цинка не окрашены?

5. Как изменяются температурыплавления при переходеот элементов семейства железа к платиновым металлам. Ответпоясните.

6. Re + НNО₃ à…….

Контрольная работа