Главная | О нас | Обратная связь Автоматизация Автостроение Антропология Археология Архитектура Астрономия Предпринимательство Биология Биотехнология Ботаника Бухгалтерский учет Генетика География Геология Государство Демография Деревообработка Журналистика и СМИ Зоология Изобретательство Иностранные языки Информатика Информационные системы Искусство История Кинематография Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Математический анализ Материаловедение Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика ОБЖ Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Программирование Производство Промышленность Психология Радио Разное Социология Спорт Статистика Строительство Теология Технологии Туризм Усадьба Физика Физиология Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электротехника Сравнительное описание веществ 2019-12-29 256 Обсуждений (0) Сравнительное описание веществ 0.00 из 5.00 0 оценок Скачать документ 12345 Сравниваемые вещества	Описание веществ
Сходные свойства	Различные свойства
1.Сахарный песок 2.Поваренная соль И т.д.

Закрепить эти умения можно с помощью следующих домашних заданий:

1. Основываясь на наблюдении уксусной кислоты и воды, установите их сходство и различия.

2.  Опишите 2—3 вещества (по выбору) и укажите их применение, основанное на свойствах этих веществ.

При дальнейшем изучении химии у учащихся возникает вопрос, имеется ли связь между внешним проявлением свойств веществ и их внутренним строением? Ответ на него дает урок «Вещества молекулярного и немолекулярного строения». В курсе физики учащиеся получили первые представления о строении некоторых твердых веществ, о явлениях диффузии и об агрегатном состояние веществ, узнали определения атома и молекулы. Актуализация и пополнение полученных знаний новыми примерами позволяют уточнить эти важные для химии понятия. Работа с рисунками и  моделями, раскрывающими внутреннее строение знакомых веществ, сравнительное и целенаправленное наблюдение явлений, сопровождающих прокаливание нафталина и кварцевого песка, помогает сформулировать выводы:

         1 Некоторые вещества состоят из молекул, другие — нет.

         2.Свойства веществ определяются их строением.

         3.Вещества молекулярные и немолекулярные различны по
свойствам.

    Закономерность «строение — свойства» трудна для усвоения, но важна для прогнозов явлений. Повысить уровень ее усвоения можно путем решения познавательных задач.

1. Поваренная соль при сильном нагревании накаливается, но не расплавляется, не испаряется. Чем это можно объяснить?

2. На лотке с мороженым лежат куски сухого льда, опишите и объясните его роль, укажите изменения, происходящие с последним в жаркую погоду.

  На основе изученного учащиеся делают обобщение, составляют схему.

Обращаясь к моделям и рисункам, отражающим строение зна­комых веществ, учащиеся устанавливают, что молекулы одних из веществ состоят из атомов одинаковых, других — из разных. Отсю­да, признаком сравнения может быть состав, по которому вещест­ва делятся на простые и сложные. Даются определения: просты­ми называются вещества, которые состоят из атомов одного вида. Сложными называются вещества, состоящие из атомов разного вида.

Уроки по темам: «Закон постоянства состава», «Химические формулы», «Валентность», «Составление формул по валентно­сти», имеют принципиальное значение для осознания всеобщей характеристики всех веществ — их состава. Они направлены на понимание количественных отношений атомов в веществе. К пони­манию сущности закона постоянства состава и химических фор­мул учащиеся подводятся через эксперимент, с его помощью по­казываются разные способы получения одного из веществ (ди­оксида углерода, воды и др.). Делается вывод: одно и то же ве­щество можно получить разными способами. Ставится вопрос: как определить истинный состав вещества и соотношение атомов его составляющих? Ответ на этот вопрос дает количественный опыт разложения воды электрическим током. Находят соотноше­ние атомов водорода и кислорода в молекуле воды через соот­ношение масс элементов: m (Н) : m (О) = (0,089*2) : (1,429*1) = 1:8 Ar(H) = l, Ar(O) = 16. Следовательно, отношение этих атомов в молекуле воды: п (Н) :п(О)=2: 1, а ее формула  Н₂О. Делается вывод: вода имеет постоянный состав, независимо от того, где и каким образом она получена. Формулируется закон постоянного состава, указываются границы его действия (молекулярные вещества). Анализ состава воды и вывод формулы воды являются логическим переходом к изучению валентности элементов. Валентность раскрывается как свойство атомов элемента присоединять к себе подобные атомы или атомы других элементов. Дается представление о постоянной и переменной валентности атомов. На основе выполнения тренировочных упражнений вырабатываются умения определять валентность по формулам бинарных соединений и составлять таковые по валентности. Упражнения убеждают учащихся, что формула молекулярного вещества отражает качественный и количественный состав их мо­лекул. Но не все вещества состоят из молекул. Какую информа­цию о составе этих веществ несут их формулы? На этот вопрос учащиеся получают ответ, анализируя модели кристаллов и опи­раясь на знания физики о строении твердых тел. Учащиеся де­лают вывод: формулы немолекулярных веществ выражают про­стейшие отношения атомов или ионов их составляющих. Моле­кулы, атомы и ионы выделяются как структурные единицы этих веществ. На основе изучения веществ формулируются положения атомно-молекулярного учения:

  1.Мельчайшей, химически неделимой частицей вещества является атом.

    2.Многообразие веществ обусловлено различным сочетанием атомов.

  3. При соединении атомов могут образовываться вещества молекулярного

    (мельчайшей частицей которых являются молекулы) и немолекулярного (со­стоящие    из атомов и ионов) строения.

  4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.

   5. Атомы одного вида отличаются от атомов других видов массой, разме­-
      рами, свойствами.

   6.При химических реакциях атомы сохраняются, происходит их перегруп­-
      пировка в другие вещества, с иными свойствами.

  На этом этапе изучения веществ ведущим остаются эмпириче­ские методы познания, но усиливаются элементы теоретического познания. Одним из приемов изучения веществ является их опи­сание по развернутому плану.

План изучения элементов и простых веществ:

1. Химический знак и характеристика элемента.

2. Относительная атомная масса.

3. Химический состав простого вещества.

4. Формула и относительная молекулярная масса.

5. Физические свойства.

6. Растворимость.

7. Химические свойства.

8. Физиологическое действие.

9. Круговорот в природе.

10. Получение.

11. Применение (кислород, водород).

12. Зависимость: состав—свойства — применение.

На примере изучения кислорода покажем цели изучения, со­держание и графическое обобщение изучаемого материала.

Урок по теме: «Кислород — химический элемент и простое ве­щество».

Цель урока: развить у учащихся понятия о химическом элементе и простом веществе (на примере кислорода); выделить закономерности их позна­ния: состав — строение — свойства — применение.

Основной метод: экспериментальное изучение свойств кислорода и графическое обобщение в процессе проблемной беседы.

На основе наблюдения опытов, обобщения изложенного учи­телем и дополненного учащимися в ходе беседы составляется схема-конспект урока.

При изучении кислорода, водорода, воды и их производных — оксидов, кислот, солей, оснований внимание учащихся следует со­средоточить на усвоении зависимостей «состав — свойства», «со­став— свойства — получение», «свойства—применение» в про­цессе выполнения следующих заданий:

1. Охарактеризуйте зависимость применения кислорода от его свойств.

2. Установите и объясните закономерную связь между составом, свойства­
ми и способами получения водорода.

3. На примере любого вещества раскройте следующую зависимость:

Состав_____ свойства______ получение, применение

Важно также научить учащихся анализировать и истолковы­вать символические обозначения, и прежде всего химические фор­мулы, используя для этого ориентировочные основы действий (план, алгоритм).

Кислород

Состав

Строение

Свойства

выводы

План анализа химической формулы:

1. Химическое соединение, обозначаемое формулой, и его описание.

2. Признаки и отношения, выделяемые формулой, их качественное и коли­
    чественное выражение.

3. Законы, которым подчиняется и которые отражает данная формула.

4. Определение по формуле класса, к которому принадлежит вещество.

5. Предсказание по формуле свойств вещества и способов получения.

6. Познавательные действия и расчеты на основе данной формулы.

7. Оценка роли химической формулы в познании веществ.

  Изучение приведенных выше веществ и таких их классов, как кислоты, соли, основания, можно существенно сократить во време­ни в 3—5 раз, если раскрыть их концентрированно, крупным бло­ком, используя коллективный способ обучения. Приведем схему, отражающую связь данного материала и логику его раскрытия  при таком способе изучения.

Изучение двух и более разделов, тем на основе коллективного способа обучения широко практикуют учителя  школ.

Ориентацию учащихся на содержание темы (раздела) перед их самообучением учитель осуществляет разными способами (вводная лекция, схема-конспект, обобщающая весь материал, инструкция по его изучению и др.). Самообучение организуется в динамических парах учащихся путем работы с текстом учебни­ка и выполнения предложенных заданий. Завершаются такие уро­ки коллективным обсуждением результатов или обобщающей лек­цией, приводящих в систему весь изученный материал.

Обобщение знаний об основных классах неорганических со­единений имеет целью привести в систему первоначальные све­дения об оксидах, кислотах, основаниях и солях, углубив их но­выми признаками этих веществ и знаниями их взаимосвязей. Основная идея обобщения — зависимость свойств от состава ве­щества. Весьма важным в понимании периодического закона яв­ляется урок на тему «Взаимосвязи между неорганическими ве­ществами».

    Цель урока: систематизация полученных знаний о неорганических ве­ществах и их классах, установление между ними генетических связей и взаимо­связей, образование системы понятий об основных классах неорганических со­единений.

    Урок начинается с актуализации сделанных ранее обобщений о классах соединений и умений оперировать этими знаниями. Она проводится в форме вопросов, упражнений, выполнения экспери­ментальных задач. Учащиеся выполняют следующие упраж­нения:

1. Какие вещества называются оксидами? Каков их состав, на какие груп­пы и по каким признакам делятся оксиды? Приведите примеры.

2. Экспериментально докажите принадлежность оксида фосфора (V) и ок­
сида кальция к определенным группам оксидов.

3. Установите взаимосвязь состава, свойств и применения оксидов.
(Подобные типы заданий предлагаются и по другим классам соединений.)

   Основная часть урока отводится обобщению и систематиза­ции знаний на основе ведущих идей курса, составлению схемы классификации и установления взаимосвязи веществ разных классов.

   Специфические (особенные) свойства каждого класса рассмат­риваются со всеобщими признаками (состав, строение, свойства) и учетом индивидуальных признаков их представителей.

   По анализу состава как классификационного признака ве­щества делятся на простые и сложные. Учащиеся приводят опре­деления, примеры и описания простых и сложных веществ. Слож­ные вещества разделяются на классы. Учащиеся дают их харак­теристику, указывают признаки деления, приводят доказательства принадлежности тех или иных веществ к определенному классу соединений, раскрывают общие свойства класса, противопоставля­ют свойства веществ, относящихся к одному классу, но разным его группам. Итогом систематизации этих знаний является схема классификации неорганических веществ.

   Следующая часть урока отводится установлению взаимосвязи между соединениями разных классов. Сначала проблемно уста­навливаются генетические связи, затем проводится постановка проблемы: можно ли с помощью химических реакций перейти от простых веществ к сложным и от одного класса соединения к другим? Учащиеся высказывают предположения о возможности таких переходов, составляют схемы превращений, конкретизируют их уравнениями реальных реакций, подтверждают некоторые из них опытами, устанавливают генетические связи веществ. Пример схемы превращений: Ca->CaO-Ca(OH)₂—CaSО₄.

   Цепь этих превращений показывается экспериментально. Ана­логично исследуются возможности подобных превращений неме­таллов на примере серы или фосфора. С помощью конкретных и общих схем генетических связей соединяют цепи превращения металлов и неметаллов между собой:

Ca->CaO->-Ca(OH)₂         .     Me-*-MeO-*Me(OH)s

S -»• SO₂ -> H₂SO₃               ‘ HeMe-* неМеО--> НхНеМеОу

     Важно использовать не только прямые переходы от простых веществ к сложным, но и обратные, от сложных к простым:

     Cu(OH)₂-»-CuO->Cu.

    Необходимо также раскрыть взаимосвязь между веществам: разных классов .

Учащимся задается вопрос: могут ли существовать связи между веществами, разными по составу и свойствам? Учащиеся приводят примеры, доказывающие наличие таких связей На основе схем генетических связей составляют схему взаимосвязи веществ разных классов, записывают уравнения, подтверж­дающие их. Делают общий вывод: между различными элементами и их соединениями существует взаимосвязь. Она проявляется в процессе взаимодействия веществ и активно используется в прак­тической деятельности человека.

     При выполнении упражнений следует широко использовать диалектический принцип «оборачиваемости метода». В данном случае он проявляется в том, что свойства одного вещества или целого класса одновременно рассматриваются и как основа при­менения этого вещества, и как способ получения других веществ.

Приведем примеры подобных упражнений:

         Используя оксид кальция, раскройте общие признаки этой группы ве­ществ и установите взаимосвязи его состава, свойств и применения.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:

Ва -> ВаО -> Ва(ОН)₂ -»• ВаС1₂.

Укажите условия их протекания.

3. С какими из перечисленных веществ: CaO, Р₂О₅, MgO, CO₂, Ва(ОН)₂ —
будут реагировать: а) вода, б) гидроксид натрия, в) соляная кислота? Запиши­
те уравнения возможных реакций и дайте объяснение  указанным взаимо­действиям.

3. ОБРАЗОВАНИЕ СИСТЕМЫ ПОНЯТИЙ О ВЕЩЕСТВЕ

ПРИ ИЗУЧЕНИИ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА И ПЕРИОДИЧЕСКОЙ

СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА,

ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВ

     При изучении этого центрального вопроса курса химии уча­щиеся должны усвоить систему понятий о веществе на уровне осо­знания ее абстрактного инварианта. Для этого необходимо обе­спечить:

1) усвоение ведущих идей курса: периодичности и зависимости
свойств веществ от их строения (структуры);

2) овладение современным понятием «химический элемент»;

3) понимание сути периодического закона и периодической

системы как научного обобщения и систематизации химически знаний;

4) осознание причин, механизмов образования, важнейших
характеристик разных видов химической связи и типов кристалли-
ческих решеток, понимание уровней усложнения химической организации веществ;

5) содержательное обобщение отдельных понятий о веществе
и его строении в теоретическую систему, усвоение ее инварианта;
осознание функций и перспектив развития данной системы.

    Изучению периодического закона и периодической систем предшествует обобщение материала о классификации элементов, их оксидов и гидроксидов. Этот материал расширяется включением знаний о явлении амфотерности. Учащиеся знакомятся с ним на примере экспериментального исследования свойств гидроксида цинка. Чтобы у них не сложилось мнения, что амфотерность — индивидуальная особенность оксида и гидроксида цинка, следует этот материал дополнить примерами других оксидов, гидроксидов, обладающих амфотерными свойствами (алюминия, сурьмы (III), олова (II) и др.). Знакомство с амфотерностью направлено на то, чтобы убедить учащихся в условности деления элементов и простых веществ на металлы и неметаллы, показать, что многие их оксиды и гидроксиды обладают свойством амфотерности. Составленная ранее схема классификации оксидов и гидроксидов дополняется группами амфотерных соединений.

      Важной предпосылкой понимания методологии открытия периодического закона и периодических закономерностей является изучение доменделеевских классификаций элементов в сравнении с подходом к решению этого вопроса Д. И. Менделеева, ; также знакомство учащихся с некоторыми естественными семействами элементов.

    Уроки по теме: «Естественные семейства элементов (галогены щелочные металлы, инертные элементы)».

    Цели уроков: 1. Показать недостаточность классификации элементе на металлы и неметаллы, дальнейшие попытки систематизации элементов путем выделения естественных их семейств. 2. Сформировать понятие о естественной группе элементов. 3. Установить закономерности изменения свойств элементов внутри группы (семейства), подвести учащихся к выводу об атомной массе как важнейшей характеристике атомов элементов.

Выявленные закономерности внутри семейства обобщаются.

1. Естественные группы элементов объединяют сходные по свойствам
элементы.

2. Внутри групп у элементов прослеживается изменение относительной
атомной массы (Аг) и связанное с ней изменение физических свойств.

3. При проявлении сходных химических свойств элементами одного семейства химическая активность каждого из них закономерно различна: по мере возрастания Аг у щелочных металлов она увеличивается, а у галогенов падав!

4. Элементы, относящиеся к одному семейству, проявляют сходные валентности в кислородных и водородных соединениях.

5. Элементы всех рассмотренных групп, несмотря на их существенные различия, имеют общую количественную характеристику — относительную атомную массу и проявляют общую закономерность: зависимость их свойств от Аг и их изменений в группах в связи с увеличением относительной атомной массы.

   Изучение периодического закона и периодической системы хи­мических элементов Д. И. Менделеева на основе теории строения атома существенно пополняет знания учащихся о составе и струк­туре вещества. Атомы рассматриваются здесь как целостные ядер­но-электронные образования с определенным внутренним строе­нием и свойствами. Анализируя состав атомов, выделяют три его основные частицы: протоны, нейтроны и электроны, а при рассмотрении строения атомов — их электронную структуру (кон­фигурацию). Внимание учащихся обращаем на то, что неглубо­кие изменения внешних электронных оболочек атомов, при сохра­нении их атомного остова, приводят к разным валентным со­стояниям атомов, к образованию разных дискретных форм ве­щества (атомов, ионов и других атомных частиц). Важнейшим свойством атомов является их способность к образованию хими­ческих связей, химических соединений определенных форм и соста­ва. Понятие «форма соединения» введено в химию Д. И. Менделе­евым. Оно отражает определенные сочетания атомов в соединениях как формах существования элементов. В обобщенном виде это по­нятие характеризует состав типичных соединений определенных групп элементов. Д. И. Менделеев придавал особое значение этому понятию в понимании явлений периодичности и включал его в со­став формулировки периодического закона. При рассмотрении ха­рактеристики элементов и раскрытии периодических закономерно­стей большую роль играет определение форм высших кислородных и водородных соединений элементов, которым соответствуют их об­щие формулы типа: R₂O₃, HRO₃, RH₃ и другие. Подчеркивая абстрактность и наглядность последних, Д. И. Менделеев отме­чал, что они дают возможность сравнивать элементы абсолютно легко, а группы аналогов — элементов кажутся совершенно ясны­ми и очевидными. «Форм окислов восемь, а потому и групп во­семь»,— писал Д. И. Менделеев.

     Знания о составе и строении атомов, о составе и форме хими­ческих соединений элементов имеют принципиальное значение для формирования понятия «химический элемент», для осознания его природы, которая, по мнению Б. М. Кедрова, находит свое выра­жение в таком содержательном признаке его, как «место эле­мента в периодической системе».

   Следует обратить внимание учащихся на различия в подходах к систематизации элементов Д. И. Менделеевым и его предшест­венниками. На основе обсуждения данных вопросов учащиеся мо­гут их указать самостоятельно.

   Изучая периодический закон, учитель заостряет внимание на тех приемах деятельности 

 Д. И. Менделеева, которые сыграли особую роль в открытии периодического закона.

   Усвоение идей и приемов сравнения и систематизации элемен­тов позволяет включить учащихся в деятельность по самостоятельному выводу периодических закономерностей на основе работы ( карточками — характеристиками элементов и установить связь изменений свойств элементов с нарастанием их Аr: 1) валентности элементов по кислороду и водороду;

2) форм и свойств их оксидов, гидроксидов и газообразных водородных соединений

3) характера самих элементов.

   Делаются обобщения: при линейном нарастании количественных характеристик элементов (порядкового номера, Аr) происходит периодическое изменение и: свойств, т. е. качественных характеристик.

  Изучение электронного строения атомов элементов непосредственно связано с раскрытием содержания периодической системы

  Цели изучения: 1. Ознакомить учащихся со строением атомов элементов I—IV периодов, с закономерностями изменения их электронных структур, обусловленных увеличением их порядкового номера. 2. Раскрыть физический смысл периодического закона. 3. Дать элементарные представления о природе электронов и их состоянии в атомах. 4. Дать понятия о периодах, труппах и подгруппах химических элементов и изменении свойств элементов в за -висимости от Аr и строения их атомов. 5. Выделить принципы построения периодической системы и отражаемые ею периодические закономерности. 6. Показать теоретическое и практическое значение периодического закона и систем элементов, научный подвиг Д. И. Менделеева.

  Опираясь на имеющиеся знания о строении атомов, используя таблицу, отражающую распределение электронов в атомах элементов I—IV периода, учащиеся приходят к выводам:

1) электроны в атоме располагаются слоями, число которых находится в прямой зависимости от заряда ядра и количества электронов в атоме;

2)   электронное строение атомов элементов, особенно их наружного слоя, с увеличением № порядкового номера периодически повторяется;

3)  электронное строение атомов находится в периодической зависимости от увеличения зарядов ядер атомов элементов.

  Имеющиеся знания позволяют раскрыть физический смысл периодического закона: периодические изменения свойств элементов объясняются периодической возобновляемостью на все более высоких энергетических уровнях (электронных слоях) сходных электронных структур атомов.

Возникают учебные проблемы: 1. Почему электронные структуры атомов элементов изменяются периодически? 2. Почему одни электронные слои атомов являются завершенными, другие — незавершенными?

Разрешить данные проблемы помогут следующие вопросы:

1. Характеристика движения электрона как непрерывного, идущего с колоссальной скоростью, подчиненного законам микромира, отражающего двойственную природу электрона.

 2. Представление о пути, описываемом электреном, как расплывчатом электронном облаке, о вероятности нахождения его oтносительно ядра, о разной плотности электронного облака.

 3. Понятие об oрбитали, включающее представления о форме электронного облака и его ориен- тации в пространстве, о собственном направлении движения электрона.

4. Энергетические характеристики состояния электронов в атоме.

 5. Принципы заполнения электронных уровней.

6. Строение атома и периодический закон, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Узловым понятием системы знаний о периодичности является химический элемент. Заряд ядра атома выделяется как сущест­венная характеристика элемента. Из нее выводится другая важ­ная характеристика —порядковый номер элемента.

Обобщенной характеристикой элемента является его место в периодической системе Необходимо, чтобы эти характеристики учащиеся четко усвоили. С учетом последней уточняется формулировка периоди­ческого закона:

Свойства элементов, а также формы и свойства их соедине­-
ний находятся в периодической зависимости от заряда ядра
атомов элементов.               

Обобщение полученных знаний направляется на раскрытие общей структуры периодической системы и принципов ее по­строения. Особое внимание уделяется отражаемым в ней периодическим закономерностям, знание которых позволяет затем широ­ко использовать в обучении их эвристические функции. Поэтому важно «обнажить» эти закономерности с помощью их графическо­го обобщения .

План характеристики элемента на основе его положения в периодической системе:

1. Анализ положения в периодической системе (порядковый номер, период,
ряд, группа, подгруппа).

2. Заряд ядра атома, количество частиц (р, п, ё), относительная атомная
масса (Аr).

3. Электронная структура атома элемента. Валентные электроны.

4. Вид элемента (s; p; d; f).

5. Формы и характер высших кислородных и водородных соединений, валентность элемента в них.

6. Определение характера элемента.

7. Сравнение элемента и его соединений с элементами-аналогами.

8. Обобщенная характеристика элемента.

Важной задачей является отработка в упражнениях двух обобщенных умений: 1) дать сравнительную характеристику элемента на основе его места в системе, 2) прогнозировать и объяснять химические явления на основе периодической системы.

   Особенность методики изучения вопросов строения веществ на атомном и молекулярном уровнях химической организации вещества обусловлена невозможностью наблюдать природу атомов, молекул, ионов, механизмы образования их связей и взаимодействий. Определяют методику и высокую абстрактность, теоретичность учебного материала, раскрывающего внутреннее строение веществ. Поэтому ведущим средством обучения здесь являются модели, а основным методом — модельное описание и теоретическое объяснение. Осознание этого сложного материала осуществляется через деятельность учащихся, управляемую  посредством специально подобранных познавательных задач, которые могут быть предъявлены в форме различных заданий. На npимере изучения строения веществ раскроем методические приемы отбора и включения заданий в структуру уроков. В историческом плане вопрос о строении (структуре) веществ как более высоком гомологе их состава выяснялся после познания состава химических соединений, следовательно, изучение химической связи кристаллических решеток должно  опираться на анализ состава атомов и их химических соединений.

    Центральным понятием в системе знаний о веществе является химическая связь. Исходной основой ее изучения служат сформированные на основе периодической системы представления о реакционной способности атомов, о спаренных и неспаренных электронах и четкие символические изображения последних. Они помогают учащимся уяснить причину образования химических связей атомов и других атомных частиц. Важным моментом понимай сути химической связи является раскрытие ее единой природы — спаривания неспаренных электронов, заполнения свободных орбиталей, ведущих к снижению энергии реакционной системы. Опираясь на полученные знания, учащиеся прогнозируют механизм образования молекулы водорода, записывают схему пред­полагаемого процесса. Учитель уточняет и объясняет схему, харак­теризует данный вид химической связи.

  На примерах молекул кислорода и азота показывается обра­зование двойных и тройных химических связей, их влияние на повышение прочности молекул.

 Это подтверждается энергетическими характеристиками. Необходимо при обсуждении механизмов образования ковалентной химической связи остановиться на содержании понятия «электронная пара».

На основе полученных знаний учащиеся подводятся к формулировке определения ковалентной связи: химическая связь атомов осуществляемая двухэлектронным облаком повышенной плотности (электронной парой) называется ковалентной.

В данном месте курса логично и необходимо раскрыть понятие «относительная электроотрицательность» элемента. Наиболее успешно его усвоение достигается при активном использовании периодической системы и решении познавательных задач, предъявляемых в форме различных заданий.

2019-12-29

256

Обсуждений (0)

Сравнительное описание веществ 0.00 из 5.00 0 оценок

Скачать документ