Опыт 10. Получение гидроксида олова(II) и исследование
его амфотерности Порядок выполнения 1. Налейте в пробирку 2-3 мл раствора SnCl2. Добавьте к нему по каплям раствор щелочи до образования осадка. Содержимое пробирки разделите на 2 части. 2. К первой части полученного осадка добавьте избыток щелочи (полученный раствор сохраните для опыта 12). Запишите наблюдения. Ко второй части прилейте раствор HCl. Запишите наблюдения. Задание 1. Напишите уравнения реакций получения Sn(ОН)2 и его взаимодействия с кислотой и щелочью. Укажите признаки реакций. 2. Сделайте вывод о свойствах гидроксида олова(II). Опыт 11. Восстановительные свойства соединений олова(II) Порядок выполнения К раствору Na2[Sn(OH)4], полученному в опыте 11, прилейте несколько капель раствора Bi(NO3)3. Перемешайте. Наблюдайте образование черного осадка металлического висмута. Задание 1. Закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: Bi(NO3)3 + Na2[Sn(OH)4] + NaOH ® Bi¯ + Na2[Sn(OH)6] + ... Укажите признаки реакции. 2. Выпишите значения Е0(Bi3+/Bi) и Е0(Sn(OH)42-/Sn(OH)62-) и определите окислитель и восстановитель. Сделайте вывод о восстановительных свойствах олова(II). 3. Оформите отчет о лабораторной работе №7. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №8 СВОЙСТВА d -ЭЛЕМЕНТОВ. ХРОМ. МАРГАНЕЦ Цель работы: Исследование химических свойств соединений хрома и марганца, которые являются основой многих конструкционных материалов. Оборудование: Кристаллические вещества: KMnO4. Растворы: CrCl3, NaOH, HCl, Br2×aq, Na2SO3, NaNO2, KI, H2SO4, K2Cr2O7, K2CrO4, MnSO4. Водяная баня, пробиркодержатели, фарфоровые чашки. Литература: Н.Л.Глинка. Общая химия. §§228, 231.
Теоретическая часть d-Элементы (переходные) элементы – это элементы, в атомах которых происходит заполнение электронами d-АО. Валентные электроны в атомах этих элементов находятся на (n-1)dns энергетических подуровнях. В частности, Cr и Mn относятся к 3d-элементам (Табл.) Таблица Электронная структура атомов, 1-й потенциал ионизации и наиболее устойчивые степени окисления хрома и марганца
Хром и марганец – типичные металлы, однако их активность существенно ниже, чем щелочных и щелочноземельных металлов. В химических реакциях, в зависимости от условий реакции и природы партнера они могут отдавать различное количество электронов и иметь, следовательно, различные степени окисления. Хром и марганец образуют, таким образом, несколько рядов химических соединений (оксидов и других бинарных соединений, гидроксидов и солей). Наличие в атомах и ионах данных элементов свободных АО позволяет им образовывать многочисленные комплексные соединения, в которых они выполняют роль центрального атома. При рассмотрении химических свойств хрома, марганца и их соединений можно выделить три группы свойств: окислительно-восстановительные, кислотно-основные и комплексообразование. Хром устойчив по отношению к воздуху и воде, растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах. С кислородом хром образует оксиды: CrO - основной оксид черного цвета; Cr2O3 - амфотерный оксид темно-зеленого цвета; CrO3 - кислотный оксид красного цвета. Им соответствуют гидроксиды: Cr(OH)2 - нерастворимое в воде основание желтого цвета; Cr(OH)3 - амфотерное основание серо-синего цвета; H2CrO4 - хромовая кислота желтого цвета. Амфотерный Cr(OH)3 в реакциях с кислотами образует ион Cr3+ (точнее [Cr(OH)6]3+) сине-фиолетового цвета: Cr(OH)3 + 3H+ ® Cr3+ + 3H2O В реакциях со щелочами, в зависимости от условий реакции, Cr(OH)3 образует: Cr(OH)3тв + NaOHтв ® NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3 + NaOHразб ® Na[Cr(OH)4] Cr(OH)3 + 3NaOHконц ® Na3[Cr(OH)6] Из соединений Cr+6 наиболее распространены хроматы – соли хромовой кислоты H2CrO4 и бихроматы – соли двухромовой кислоты H2Cr2O7. Ионы CrO42- и Cr2O72- могут переходить друг в друга в зависимости от рН раствора: 2CrO42- + 2H+ D Cr2O72- + H2O желтый оранжевый рН >7 рН <7 Соединения Cr3+ – восстановители и под действием окислителей переходят в соединения Cr6+; напротив, соединения Cr6+ – типичные окислители: Cr2O72- + 14H+ D 2Cr3+ + 7H2O при рН <7 CrO42- + 4H2O D [Cr(OH)6]3- + 2OH- при рН >7 В комплексных соединениях хром имеет, как правило, координационные числа 6 или 4. Марганец – химически активный металл. В виде порошка он легко окисляется, взаимодействует с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием. Он легко вытесняет водород из разбавленных кислот. Известны 5 оксидов марганца: основные амфотерный кислотные MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7
усиление основных свойств усиление кислотных свойств Им соответствуют гидроксиды: Mn(OH)2 и Mn(OH)3 - основания; Mn(OH)4 = H2MnO3 - амфотерное соединение; H2MnO4 - марганцовистая кислота; HMnO4 - марганцовая кислота. Для химии марганца характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Mn2+, сильнощелочная – анионных комплексов Mn6+, нейтральная (а так же слабокислая и слабощелочная) - образованию производных Mn4+, чаще всего MnO2.
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (528)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |