Органические реагенты в анализе
Реакции с органическими реактивами являются высокочувствительными и достаточно специфическими, что дает возможность широко использовать их как в качественном, так и в количественном анализе (в пробирочном, капельном, гравиметрическом, фотометрическом, хроматографическом и др. методах анализа). Первый органический реагент был предложен в 1885 г. М.А.Ильинским (α – нитрозо – β – нафтол – реагент на ионы кобальта): Арсенал органических реагентов в анализе достаточно многочислен, это ализарин на ионы алюминия, бензидин на ионы хрома (VI), магнезон ИРЕА на ионы магния (II) и многие другие реагенты. До настоящего времени в качестве реагента на ионы никеля применяется предложенный Л.А.Чугаевым диметилглиоксим:
Комплекс диметилглиоксима с ионами никеля в аммиачной среде отличается яркой розово – красной окраской*.
Диметилглиоксимат никеля является типичным представителем внутрикомплексных соединений. Внутрикомплексными соединениями называются солеобразные вещества, в которых ионы металла соединены с органическим лигандом как ковалентной, так и координативной связью. Такие соединения называют еще клешневидными, хелатными. Возможности использования внутрикомплексных соединений значительно расширяются за счет их высокой устойчивости, характерной окраски, малой растворимости в воде, хорошей растворимости в некоторых органических растворителях. В качественном и количественном анализе широкое применение получили производные аминополикарбоновых кислот (комплексоны), которые образуют с ионами металлов прочные внутрикомплексные соединения. Простейший комплексон – нитрилотриуксусная кислота (НТА, комплексон I): Наибольшее значение имеет четырехосновная этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ, комплексон II):
Комплексоны наряду с карбоксильными группами (-СООН) содержат аминный азот (≡ N). Благодаря такому строению они отличаются полидентатностью. На практике обычно применяют двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА, Na – ЭДТА, комплексон III, трилон Б, хелатон III, иргалон, титриплекс III):
С некоторыми ионами металлов комплексоны образуют достаточно прочные соединения (Кн ~10-9 ¸ 10-26), что дает возможность использовать их в качестве маскирующих реагентов. Например: ионы железа (III) маскируются комплексоном III лучше, чем ионами F- или PO43-. При помощи ЭДТА можно производить маскировку ионов свинца (II), и в их присутствии открывать ионы бария (II) действием хромата калия. Реакции между металлом–комплексообразователем и комплексоном протекают стехиометрично, т.е. в строго эквивалентных соотношениях. Благодаря чему их широко используют в количественном анализе для определения многих катионов. Трилон Б образует прочные растворимые комплексы наряду с другими катионами и с катионами щелочноземельных металлов, что дает возможность использовать его для целей количественного анализа, в том числе для комплексонометрического определения жесткости воды.
Вопросы, упражнения и задачи
Популярное: Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1244)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |