Задачи для подготовки контрольной работе №3

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3

По курсу «Аналитическая химия» (3 семестр)

Теоретические вопросы, включаемые в задания текущей контрольной работы

1. Равновесие осадок – раствор. Произведение растворимости. Растворимость.

2. Влияние одноименного иона на растворимость осадков, солевой эффект.

3. Влияние концентрации ионов водорода на растворимость осадков.

4. Влияние гидролиза катиона и аниона на растворимость.

5. Равновесие между двумя осадками и раствором. Взаимное превращение осадков.

6. Дробное осаждение.

7. Разделение веществ с помощью дробного осаждения.

8. Коллоидные системы. Устойчивость коллоидных частиц.

 

Примеры решения задач

 

Пример 1. Произведения растворимости AgCl и Ag₂CrO₄ соответственно равны 10^-10 и 10^-12. Рассчитать растворимости данных осадков.

Решение. Растворимость AgCl,

.

Растворимость Ag₂CrO₄,

.

Пример 2. Рассчитать растворимость CaC₂O₄ при pH=5, если ПР=2,6´10^-9 и для щавелевой кислоты: K_a1 = 5,6´10^-2, K_a2=5,9´10^-5.

Решение. Для pH=5 доля оксалат-иона будет равна

a₂=0,855

Отсюда растворимость оксалата кальция,

.

Без учета кислотно-основных свойств оксалата .

Пример 3. Рассчитать растворимость Hg₂Cl₂ при pH=6, если ПР=1,32´10^-18 и для кислотной диссоциации Hg₂²⁺, K_a=10^-5.

Решение. Доля гидратированных ионов Hg₂²⁺ при pH=6 будет равна, a₀=0,091. Растворимость Hg₂Cl₂,

.

Без учета кислотных свойств Hg₂²⁺,

.

Пример 4. Рассчитать растворимость CuS с учетом гидролиза аниона, если ПР=6,31´10^-36 и для сероводородной кислоты: K_a1=10^-7, K_a2=1,3´10^-13.

Решение. Произведение растворимости сульфида меди очень мало, поэтому принимаем pH=7. Отсюда a₂=5,8´10^-9. Растворимость,

.

Пример 5. Рассчитать растворимость Ag₃PO₄ с учетом гидролиза аниона, если ПР=1,29´10^-20 и для фосфорной кислоты K_a1=7,08´10^-3, K_a2=6,17´10^-8, K_a3=4,68´10^-13.

Решение. Из значения ПР и состава осадка можно сделать вывод об относительно хорошей его растворимости. Константа ионизации K_a3 мала, поэтому можно предположить, что растворение протекает по следующей схеме

Ag₃PO₄+H₂OÛ3Ag⁺+HPO₄^2-+OH^-

Растворимость

.

Уточняем значение растворимости:

[H⁺]=3,96´10^–10, a₃=1,17´10^-3,

.

Без учета гидролиза аниона

Пример 6. Определить условие равновесия между осадками AgCl, Ag₂CrO₄ и раствором, если ПР(AgCl)=1,78´10^-10, ПР(Ag₂CrO₄)=1,44´10^-12.

Решение. В состоянии равновесия должно выполняться условие

.

При

хромат серебра превращается в хлорид серебра. При

процесс протекает в обратном направлении.

Пример 7. Определить степень превращения BaSO₄ в BaCO₃ при обработке 0,01 г сульфата бария 1 мл 2 М раствора Na₂CO₃.

Решение. При обработке BaSO₄ карбонатом натрия протекает реакция

BaSO₄+CO₃^2-ÛBaCO₃+SO₄^2-

В состоянии равновесия должно выполняться условие

Обозначим через x число молей BaCO₃, полученных в результате превращения. Отсюда

, .

Подставим значения концентраций ионов в условия равновесия,

, .

Степень превращения

.

Пример 8. Определить последовательность образования осадков BaCO₃ и CaCO₃, если концентрации ионов Ba²⁺ и Ca²⁺ равны 0,0001 М и 0.01 М соответственно.

Решение. Для образования карбоната бария необходимо, чтобы

M.

Образование карбоната кальция будет происходить при

M.

Отсюда можно сделать вывод, что первым из раствора при действии карбоната натрия будет выделяться карбонат кальция. После достижения концентрации карбонат-иона 4´10^{-6 М оба осадка будут выделяться одновременно.}

Пример 9. Определите pH раствора, при котором возможно разделение бария и стронция в виде хроматов, если концентрации ионов бария и стронция равны 0.01 М. Осадителем является бихромат калия с концентрацией 0.05 М.

Решение. При осаждения бария и стронция бихроматом устанавливаются следующие равновесия:

Cr₂O₇^2-+H₂OÛ2CrO₄^2-+H⁺, K=138,

CrO₄^2-+H⁺ÛHCrO₄^-, K_a2=3´10^-7,

HCrO₄^-+H⁺ÛH₂CrO₄, K_a1=3´10^-1,

Ba²⁺+CrO₄^2-ÛBaCrO₄, ПР₁=2´10^-10,

Sr²⁺+CrO₄^2-ÛSrCrO₄, ПР₂=4´10^-5.

Из произведений растворимости хроматов следует, что заданных концентрациях ионов первым из раствора будет выделяться бихромат бария. Концентрация CrO₄^2-, необходимая для его полного выделения из раствора

.

Хромат стронция начнет осаждаться при концентрации

.

Таким образом, существует интервал концентраций хромат-иона, внутри которого наблюдается полное выделение хромата бария, а хромат стронция полностью остается в растворе. Общая концентрация хромат-иона в растворе будет равна 0,1 М. Концентрацию ионов водорода, необходимую для полного выделения хромата бария, находим решением квадратного уравнения

.

Это значение равно [H⁺]=3´10^-5 (pH=4,5).

Пример 10. Для насыщенного при 20 °С раствора Ag₂CO₃ найдено, что концентрация соли составляет 2,7×10^-2 г/л. Вычислить приближенное значение константы растворимости Аg₂СО₃.

Решение. Выражения констант равновесий справедливы для молярных концентраций. Рассчитаем молярную растворимость соли в воде:

S(Ag₂CO₃)=2,7×10^-2/М(Ag₂CO₃)=1,0×10^-4 M.

Напишем равновесие растворимости, указав под каждым компонентом значение его молярной концентрации с учетом стехиометрических коэффициентов:

Ag₂CO₃ Û2Ag⁺ + CO₃^2-

1,0×10^-4 2×1,0×10^-4 1,0×10^-4

В выражение константы равновесия подставим численные значения соответствующих величин:

K°_S(Ag₂CO₃)=[Ag⁺]²×[СО₃^2-]=(2×1,0×10^-4)²×1,0×10^-4=4×10^-12

Пример 11. Константа растворимости Ва₃(РО₄)₂ составляет 6,0×10^-39. Вычислить массовую концентрацию соли и каждого из ионов в насыщенном растворе.

Решение. Исходя из равновесия растворимости и его стехиометрии, выразим равновесные концентрации ионов через молярную растворимость S соли

Ва₃(РО₄)₂Û3Ba²⁺+2PO₄^3-

S 3S 2S

и подставим их в выражение константы растворимости Ва₃(РО₄)₂:

K°_S(Ва₃(РO₄)₂)=[Ва²⁺]³×[РО₄^3-]²=(3S)³(2S)²=6,0×10^-39

[Ва²⁺]=3S=2,7×10^-8 M; [РО₄^3-]=2S=1,8×10^-8 M.

Вычислим значения массовых концентраций

w(Ва₃(РO₄)₂)=9×10^-9×М(Ва₃(РO₄)₂)=9×10^-9×602=5,4×10^-6 г/л

w(Ва²⁺)=2,7×10^-8×М(Ва)=2,7×10^-6×137=3,7×10^-6 г/л

w(PO₄^3-)=1,8×10^-8×M(РО₄)=1,8×10^-8×95=1,7×10^-6 г/л

Пример 12. При какой концентрации серной кислоты в промывной жидкости относительная ошибка, вызванная растворимостью осадка BaSO₄, не превысит 0,1 %? Масса осадка составляет 230 мг, объем промывной жидкости - 300 мл.

Решение. Допустимая растворимость осадка:

S£(0,1/100)×230/[М(BaSO₄)×300]=3,3×10^-6 M

BaSO₄ Û Ba²⁺ + SO₄^2-

3,3×10^-6 3,3×10^-6 (3,3×10^-6+c(H₂SO₄))

K°_S(BaSO₄)=1,1×10^-10=3,3×10^-6[3.3×10^-6+с(H₂SO₄)];

с(H₂SO₄)>3,3×10^-5 M.

Пример 13. Вычислить растворимость CaSO₄ в его насыщенном растворе с учетом влияния ионной силы раствора.

Решение. В справочнике находим K°_S(CaSO₄)=2,5×10^-5

CaSO₄ÛСа²⁺+SO₄^2-

S S S

В первом приближении вычислим растворимость осадка без учета влияния ионной силы раствора:

K°_S=S²; S=5,0×10^-3 M.

Рассчитаем ионную силу раствора

I=(5×10^-3×2²+5×10^-3×2²)/2=0,02

Для двухзарядного иона вычислим значение коэффициента активности по уравнению:

, g=0.56.

Определим значение концентрационной константы растворимости

K_S=K°_S/g²=2,5×10^-5/0,56²=S²

и уточненное значение растворимости

S=9×10^-3 M.

Пример 14. Вычислить растворимость SrSO₄ в 0,050 М растворе Na₂SO₄ без учета и с учетом солевого эффекта.

Решение.

SrSO₄Û Sr²⁺+ SO₄^2-

S S (0,050+S)

Примем 0,050+S»0,050. Без учета солевого эффекта для

K°_S=3,2×10^-7=S×0,050, S=6,4×10^-6<0,050 M.

Принятое допущение справедливо. Ионная сила раствора в основном определяется концентрацией Na₂SO₄

I=(2×0,05×1²+0,05×2²)/2=0,15

Значение коэффициента активности двухзарядного иона находим по таблице интерполяцией двух значений для I=0,1 и I=0,2:

g=(0,36+0,28)/2=0,32

Растворимость с учетом солевого эффекта:

K_S=K°_S/g²=3,2×10^-7/0,32²=S×0,050; S=6,3×10^-5 M.

Пример 15. Вычислить значение концентрационной константы растворимости Ag₂CrO₄ при I=0,5 и рассчитать молярную концентрацию AgNO₃, необходимую для обеспечения равновесной концентрации ионов СrО₄^2-: а) 1×10^-5 М; б) 1×10^-8 М.

Решение. По таблице находим для I=0,5 значение g₁=0,69 однозарядного иона и g₂=0,22 двухзарядного иона. Находим также из справочных данных для Ag₂CrO₄ K°_S=1,1×10^-12.

K_S=K°_S/(g₁²g₂)=1,1×10^-12/(0,69²×0,22)=1,1×10^-11

а) Для обеспечения [СrО₄^2-]=1×10^-5 M.

Ag₂CrO₄ Û 2Ag⁺ + CrO₄^2-

(с(AgNO₃)+2×10^-5) 10^-5

Предположим, что c(AgNO₃)>>2×10^-5 M. Тогда c(AgNO₃)+2×10^-5=c(AgNO₃).

K_S=l,l×10^-11=с(AgNO₃)×10^-5;

c(AgNO₃)=1×10^-3 M>2×10^-5 M.

Принятое допущение оправданно.

б) Аналогично для [CrO₄^2-]=1×10^-8 M:

1,1×10^-11=с(AgNO₃)²×10^-8; c(AgNO₃)=3,3×10^-2 M.

Пример 16. Рассчитать растворимость Ag₂C₂O₄ в его насыщенном растворе при рН=3,0 и сравнить с растворимостью в чистой воде.

Решение. В справочных таблицах находим для Ag₂C₂O₄ K_S=3,5×10^-11, для щавелевой кислоты К₁=5,6×10^-2 и K₂=5,4×10^-5. Таким образом, в растворе имеются формы С₂О₄^2-, НС₂О₄^- и Н₂С₂О₄. [Н⁺]=10^-рН=10^-3 M. Ионную силу раствора не учитываем по условию задачи.

Ag₂C₂O₄ Û2Ag⁺+ C₂O₄^2-

S 2S S×0,050

K°_S=3,5×10^-11=(2S)²×S×0,050; S==5,6×10^-4 M.

В чистой воде

3,5×10^-11=(2S')²×S'; S'=3,3×10^-4 M

растворимость осадка несколько ниже.

Пример 17. Какую избыточную концентрацию осадителя нужно создать при рН=3,0, чтобы растворимость осадка СаС₂О₄ не превышала 10^-6 моль/л?

Решение. Предположим, что в качестве осадителя используем (NH₄)₂C₂O₄. Т.к. K°_S(CaC₂O₄)=2,3×10^-9 и среда кислая, то c((NH₄)₂C₂O₄) явно больше 10^-3 M. Примем c((NH₄)₂C₂O₄)+10^-6=c((NH₄)₂C₂O₄).

Равновесная концентрация C₂O₄^2-, необходимая для достижения растворимости 10^-6 моль/л, будет равна [C₂O₄^2-]=K°_S(CaC₂O₄)/10^-6=2,3×10^-3 моль/л.

Равновесная концентрация C₂O₄^2- связана с общей концентрацией c((NH₄)₂C₂O₄) соотношением [C₂O₄^2-]=a(C₂O₄^2-)×c((NH₄)₂C₂O₄).

Значение a(C₂O₄^2-) для рН=3,0 будет равно

a(C₂O₄^2-)=K_a1×K_a2/([H⁺]²+K_a1×[H⁺]+K_a1×K_a2)=0,050

Отсюда получаем c((NH₄)₂C₂O₄)=[C₂O₄^2-]/a(C₂O₄^2-)=0,046 моль/л

Принятое допущение оправдано.

Пример 18. Вычислить растворимость сульфида ртути (I) в воде с учетом гидролиза сульфид-иона и определить, во сколько раз полученный результат больше растворимости, вычисленной без учета гидролиза?

Решение. K°_S(Hg₂S)=1×10^-47 очень мало. Примем, что в результате гидролиза сульфид-ионов рН воды практически не изменяется (рН=7, [Н⁺]=10^-7 M). Для H₂S К°₁=1,0×10^-7 и K°₂=2,5×10^-13. [Hg²⁺]=2S; [S^2-]=S×a(S^2-).

K°_S=1×10^-47=(2S)²×S×a(S^2-)

,

что превышает значение растворимости

,

вычисленное без учета гидролиза в 90 раз.

Пример 19. Рассчитать растворимость осадка Ва₃(РО₄)₂ в его насыщенном растворе, учитывая гидролиз аниона.

Решение. Для Ва₃(РО₄)₂ находим K°_S=6×10^-39; для Н₃РО₄ К°_a1=7,1×10^-3, K°_a2=6,2×10^-8, K°_a3=5,0×10^-13. В первом приближении учитываем гидролиз лишь по первой ступени с образованием НРО₄^2-, т. е. для значения K°_a3:

Ва₃(РО₄)₂+2Н₂ОÛ3Ва²⁺+2НРО₄^2-+2ОН^-

S 3S 2S 2S

Уточняем полученное значение с учетом следующих стадий гидролиза:

[ОН^-]=2S=1,0×10^-6 M;

[Н⁺]=1,0.10^-14/(1,0×10^-6)=1,0×10^-8 M

Ва₃(РО₄)₂Û3Ba²⁺+2PO₄^2-

S 3S 2Sa(РО₄^2-)

K°_S=6×10^-39=(3S)³×(2S×4,3×10^-5)²; S=5,0×10^-7 M

Результат не изменился.

 

Задачи для подготовки контрольной работе №3.

 

1. Произведения растворимости ряда иодидов равны:

Иодид	ПР
TlI	6.5 ´ 10-8
AgI	8.3 ´ 10-17
PbI2	7.1 ´ 10-9
BiI3	8.1 ´ 10-19

Расположите указанные соединения в порядке уменьшения растворимости в 1) воде, 2) 0,10 М растворе NaI, 3) 0,10 М растворе соответствующего катиона.

2. Произведения растворимости ряда иодатов равны:

Иодат	ПР
AgIO3	3.0 ´ 10-8
Sr(IO3)2	3.3 ´ 10-7
La(IO3)3	6.2 ´ 10-12
Се(IO3)4	4.7 ´ 10-17

Расположите перечисленные соединения в порядке уменьшения растворимости в 1) воде, 2) 0.10 М растворе NaIO₃, 3) 0.10 М растворе соответствующего катиона.

3. Принимая, что для количественного удаления иона достаточно снизить его концентрацию до 1.0´10^-6 моль/л, определите, осуществимы ли в принципе указанные ниже разделения, если исходная концентрация каждого иона 0,100 моль/л. Если разделение возможно, укажите условия, которые следует для этого создать. 1) Ag⁺ от Pb²⁺, используя Br^- (ПР(PbBr₂) =3.9´10^-5); 2) Cl^- от I^-, используя Cu⁺; 3) Bi³+ от Ag⁺, используя I^- (ПР(BiI₃)=8.1´10^-19, ПР(AgI)=9.98´10^-17); 4) Ti³⁺ от TiO²⁺, используя ОН^- (ПР(Tl(ОН)₃)=1´10^-40, ПР(Ti(ОН)₂)=1 ´ 10^-29) 5) Ва²⁺ от Ag⁺, используя SO₄^2- (ПР(Ag₂SO₄)=1.6´10^-5; 6) Fe³⁺ от Cu²⁺, используя ОН^-.

4. Рассчитайте растворимость BaSO₄ в 1) нейтральном растворе; 2) 0,100 М растворе HCl (HSO₄^- + Н₂О Û Н₃O⁺ + SO₄^2-, K₂=1.2´10^-2).

5. Рассчитайте растворимость оксалата серебра Ag₂C₂O₄ в растворе с концентрацией Н₃О⁺, равной 1) 1.0´10^-6 моль/л, 2) 1.0´10^-4 моль/л, 3) 1.0´10^-2 моль/л.

6. Рассчитайте растворимость приведенных ниже сульфидов в воде, сначала пренебрегая реакцией S^2- как основания, а затем учитывая основные свойства S^2- (допуская, что катионы не реагируют с Н₂О): 1) CuS, 2) PbS, 3) MnS, 4) FeS.

7. Рассчитайте растворимость ВаСО₃ в воде, сначала пренебрегая основными свойствами СО₃^2-, а затем учитывая их.

8. Рассчитайте растворимость Ag₂SO₃ в воде (ПР=1.5´10^-14), сначала пренебрегая основными свойствами SO₃^2-, а затем учитывая их.

9. Произведение растворимости хлорида серебра равно 1.7´10^-10, а хромата серебра - 2.45´10^-12. Какое на соединений более растворимо в воде?

10. Какова максимальная концентрация иона кальция, которая может присутствовать в 1 л раствора, содержащего 3,00 моль фторид-иона?

11. Какая концентрация гидроксид-иона необходима для начала осаждения гидроксида магния из 0,01 Мраствора сульфата магния?

12. Появится ли осадок гидроксида магния, если 25 мг хлорида магния растворить в растворе, полученном при разбавлении 10 мл 0,10 Мраствора гидроксида натрия до 1 л?

13. К 150 мл раствора, содержащего 0,50 г Na₂SO₄, добавили 50 мл раствора, содержащего 1.00 г BaCl₂. Рассчитайте массу (в мг) неосажденного сульфат-иона.

14. Концентрированный раствор иодида калия (KI) медленно добавляют к раствору, исходная концентрация которого 0,02 Мпоионам свинца и 0.02 Мпо ионам серебра. Какой из катионов будет осаждаться первым? Какова будет концентрация, когда второй катион начнет осаждаться? Разбавлением раствора иодида калия пренебречь.

15. Чему равно произведение растворимости RbClO₄, если концентрация иона рубидия Rb⁺ уменьшается в 111 раз, когда добавляют 3,00 моль перхлората лития (LiClO₄) к 1 л насыщенного раствора перхлората рубидия?

16. Рассчитайте растворимость хромата бария в ацетатном буферном растворе, pH которого равен 4.26

BaCrO₄(тв) Û Ba²⁺ + CrO₄^2-; K_sp = 2.6 ´ 10^-10

HCrO₄^- Û H⁺ + CrO₄^2-; K_a2 = 3.2 ´ 10^-7

2HCrO₄^- Û Cr₂O₇^2- +H₂O; K' = 33

17. Уравнение равновесия при растворении и произведение растворимости оксалата бария следующие:

BaC₂O₄(тв) Û Ва²⁺ +C₂O₄^2-; K_sp = 2.3 ´ 10^-8

Щавелевая кислота является сравнительно слабой дипротонной кислотой, которая диссоциирует в соответствии со следующими уравнениями:

H₂C₂O₄ Û H⁺ + HC₂O₄^-; K_a1 = 6.5 ´ 10^-2

HC₂O₄^- Û H⁺ + C₂O₄^2-; K_a2 = 6.1 ´ 10^-5

Рассчитайте растворимость оксалата бария в водном растворе, рН которого сохраняется постоянным (2.00) при помощи инертного буферного раствора.

18. Каковы будут равновесные концентрации Ва²⁺, Pb²⁺ и IO₃^- в 1 л насыщенного раствора (твердая фаза отсутствует) иодата бария, Ва(IO₃)₂, если последний находится в равновесии с 3.5´10^-5 моль чистого твердого иодата свинца, Pb(IO₃)₂?

Ва(IO₃)₂(тв) Û Ва²⁺ + 2IO₃^-; K_sp= 1.5 ´ 10^-9

Pb(IO₃)₂(тв) Û Pb²⁺ + 2IO₃^-; K_sp = 2.6 ´ 10^-13

19. Вычислить произведение растворимости: 1) хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г Ag₂CrO₄; 2) бромата серебра, если в 200 мл воды растворяется 0,36 г AgBrO₃; 3) пирофосфата бария, если в 100 мл воды растворяется 8,78×10^-3 г Ва₂Р₂O₇; 4) PbClF, если, в 250 мл воды растворяется 3,52×10^-4 моля этой соли; 5) селенита цинка, если в 200 мл воды растворяется 1,95×10^{-2 г} ZnSeO₃; 6) фторида кальция, если растворимость CaF₂ 2,16×10^-4 моль/л; 7) роданида меди (I), если в 500 мл воды растворяется 4,21×10^-6 г CuSCN; 8) цианида никеля, если растворимость его 2,17×10^-6 г/л.

20. Какая соль из двух сравниваемых более растворима в воде и во сколько раз: 1) SrCO₃ или ВаС)₃; 2) Ba₂Fe(CN)₆ или Co₂Fe(CN)₆; 3) Са₃(РO₄)₂ или BiPO₄; 4) Hg₂Br₂ или PbBr₂; 5) BaCrO₄ или SrCrO₄; 6) Zn(CN)₂. или Cd(CN)₂; 7) Са(IO₃)₂ или Pb(IO₃)₂; 8) CuC₂0₄ или FeC₂O₄; 9) BaSO₄ или CaSO₄; 10) Ni₂Fe(CN)₆ или Ni(IO₃)₂?

21. Вычислить растворимость (моль/л): 1) AgCl в воде; 2) AgCl в 0,01 М KCl; 3) СаС₂O₄ в воде; 4) СаС₂O₄ в0,01М (NH₄)₂C₂O₄; 5) SrSO₄ в воде; 6) SrSO₄ в 0,1 М K₂SO₄; 7) Hg₂Cl₂ в воде; 8) Hg₂Cl₂ в 0,1 М KCl; 9) AgIO₃ в воде; 10) AgIO₃ в 0,1 М AgNO₃; 11) AgIO₃ в 0,2М KIO₃.

22. К 150 мл насыщенного раствора AgCl прибавлено 10 мл 3%-ного раствора NaCl. Сколько молей серебра останется в растворе?

23. Сколько миллилитров 0,1 М (NH₄)₂C₂O₄ следует добавить в 1 л насыщенного водного раствора СаС₂O₄ для понижения его растворимости до 0,1 мг/л?

24. К 50 мл 0,02 М CaCl₂ прибавили 50 мл 0,03 М K₂SO₄. Сколько CaSO₄ (г/л) останется в растворе?

25. Выпадет ли осадок Mg(OH)₂ при действии на 0,2 М MgSO₄ равным объемом: 1) 0,2 М NH₃; 2) смеси 0,2 M NH₃ и 2M NH₄Cl?

26. К раствору, содержащему 50 г MgCl₂, прилили 50 мл б М NH₃. Сколько граммов NH₄C1 необходимо добавить к смеси, чтобы после разбавления ее водой до 1 л осадок Mg(OH)₂ не выпал?

27. При каком рН начнется выпадение осадка : Cо(ОН)₂ из 0,1М СоСl₂?

28. Будет ли осаждаться SrSO₄ при добавлении 5 мл насыщенного раствора CaSO₄ к 20 мл раствора, содержащего 0,5 мг иона стронция?

29. В 200 мл раствора содержится по 0,01 моля хлорида и оксалата натрия. К раствору добавляют AgNO₃. Какова будет концентрация хлорид-иона, когда начнется осаждение Ag₂C₂O₄?

30. Какое вещество начнет осаждаться первым при постепенном приливании AgNO₃ к раствору, в 1 л которого содержится 0,01 моля KCl и 0,1 моля K₂CrO₄?

31. В 100 мл раствора содержится по 0,01 моля ионов Ba²⁺ и Sr²⁺. Сколько молей K₂CrO₄ следует ввести в раствор, чтобы осадить барий, но избежать осаждения стронция? Вычислить концентрацию бария, оставшегося в растворе.

32. В 100 мл раствора содержится 200 мг ионов Ва²⁺ и 1 мг ионов Pb²⁺. Какое вещество будет осаждаться первым при постеленном приливании K₂CrO₄. Можно ли количественно разделить указанные катионы в этом растворе с помощью хромата калия?

33. Раствор содержит 0,02 моль/л Br^- и 0,003 моль/л I^-. Можно ли разделить эти ионы при помощи осаждения солью свинца?

34. В 20 мл раствора содержится 20 мг K₂CrO₄ и 15 мг K₂SO₄.К раствору прибавляют малыми порциями Pb(NO₃)₂. Какая соль будет осаждаться первой?

35. Какую концентрацию ионов IO₃^- надо создать в 3 М K₂CrO₄, чтобы при добавлении Pb(NO₃)₂ осадок Pb(IO₃)₂ образовался прежде, чем PbCrO₄?

36. Избыток BaSO₄ обработали 3 M Na₂CO₃. Вычислите равновесную концентрацию сульфат-иона в равновесном растворе.

37. Вычислить концентрацию хромат- и карбонат-ионов в равновесном растворе, полученном при обработке хромата свинца 1,5 М Na₂CO₃.

38. Вычислить концентрацию фторид- и карбонат-ионов в равновесном растворе, полученном при обработке фторида кальция 1,5 М Na₂CO₃.

39. ^* При каком рН можно количественно осадить: 1) Zn²⁺ в виде ZnS; 2) Cd²⁺ в виде CdS; 3) Ni²⁺ в виде NiS, насыщая раствор сероводородом.

40. Вычислить растворимость PbC₂O₄ в растворе с рН: 1) 2,1,2) 3,2.

41. Сколько молей CH₃COONa нужно прибавить к 1 л 1 М СН₃СООН, чтобы обеспечить условия для открытия иона Ba²⁺ в присутствии Sr²⁺ посредством CrO₄^2- ([Ba²⁺] = [Sr²⁺]=0,2 моль/л).

42. Вычислить рН насыщенного раствора: 1) Mg(OH)₂; 2) Zn(OH)₂; 3) Со(ОН)₂; 4) Cu(OH)₂; 5) Cd(OH)₂; 6) Pb(OH)₂; 7) Tl(OH)₃; 8) Pu(OH)₃; 9) Mo(OH)₄; 10) Mn(OH)₂; 11) Ni(OH)₂; 12) Mn(OH)₃.

43. При каком рН начнет выпадать осадок: 1) Al(OH)₃ из 0,1 М AlCl₃; 2) Fe(OH)₃ из 0,2 М FeCl₃.

 

* В подобных задачах концентрация H₂S в насыщенном растворе составляет 0,1 моль/л.