Занятие 20. Итоговое занятие по дисциплине

ЛИТЕРАТУРА

а). Основная литература:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник / под ред. Ю.А. Ершова.-2-е изд., испр. и доп. –М.: Высш.шк., 2011

2. Слесарев В.И. Химия: основы химии живого: учебник/В.И. Слесарев.-3-е изд., испр. – СПб.: Химиздат, 2000

3.Попков В.А. Общая химия: учеб. пособие для вузов /В.А. Попков, С.А. Пузаков.-М..: ГЭОТАР – Медиа, 2007.

4. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика: учебник: в 2 кн. – 2-е изд., испр.-М.:Высш.шк., 2003

5. Попков В.А. Общая химия [Электронный ресурс] учебник /Попков В.А., Пузаков С.А.-М..:ГЭОТАР – Медиа, 2010., 976с. – Режим доступа: http: //studmedlib.ru

 

б). Дополнительная литература:

1. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии: учеб. Пособие /Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – 3-е изд., перераб. и доп.-М.:Высш.шк.: Академия, 1999.

2.Бабков А.В. практикум по общей химии с элементами количественного анализа: Учеб. пособие.-М.: Выс. Шк., 1978г.

3. Балецкая Л.Г. Неорганическая химия: учеб. пособие для студ. вузов/Л.Г. Балецкая.-Ростов н/Д:Феникс, 2010.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие/ под. ред. В.А. Рабиновича, Х.Н. Рубиной.-Л.:Химия,1986.

5. Ленский А.С. Введение в бионерганическую и биофизическую химию: учеб. пособие-М.:Высш.шк.,1989.

6. Пономарев В.Д. Аналитическая химия: учебник: в 2 ч.-М.: Высш.шк., 1982.

7. Ершов Ю.А. Химия [Электронный ресурс] учебник /Ершов Ю.А., Иванов И.И. -М.:ГЭОТАР – Медиа, 2009., 100с. – Режим доступа: http: //studmedlib.ru

8. Тюкавкина Н.А.Биоорганическая химия [Электронный ресурс]:учебник/Тюавкина Н.А., Бауков Ю.Н., Зурабяг С.Э.-М.: ГЭОТАР – Медиа, 2010., 416с. – Режим доступа: http: //studmedlib.ru

 

ПРИЛОЖЕНИЕ.

 

Приложение 1.

Плотность и концентрация водных растворов хлорида натрия и хлористого водорода.

 

NaCl p c,% M   1,0053 1 0,172 1,0125 2 0,346 1,0268 4 0,703 1,0413 6 1,069 1,0559 8 1,446 1,0707 10 1,834 1,0857 12 2,231 1,1009 14 2,639 1,1162 16 3,057 1,1319 18 3,489 1,1478 20 3,930 1,1640 22 4,384 1,1804 24 4,849 1,1972 26 5,329

Хлористый водород p c,% M   1,0032 1 0,275 1,0082 2 0,553 1,0181 4 1,117 1,0279 6 1,692 1,0376 8 2,277 1,0474 10 2,872 1,0574 12 3,481 1,0675 14 4,099 1,0776 16 4,729 1,0878 18 5,371 1,0980 20 6,023 1,1083 22 6,684 1,1187 24 7,365 1,1290 26 8,051 1,1392 28 8,750 1,1493 30 9,454 1,1593 32 10,15 1,1691 34 10,93 1,1789 36 11,64 1,1885 38 12,39 1,1980 40 13,14

 

 

Приложение 2.

 

Давление насыщенного пара в зависимости от температуры.

 

t,oC	P, мм рт. ст.	t,oC	P, мм рт. ст.
	9,21		17,53
	12,79		18,65
	13,62		19,83
	14,53		21,09
	15,48		22,38
	16,48

 

 

Приложение 3.

Вещество	∆H°f,298 , кДж/моль	S°298 , Дж/моль∙К	∆G°298 , кДж/моль
O2 (г..)		205,0
P2O5 (тв..)	-1492	114,5	-1348,8
H2O(ж.)	-285,8	70,1	-237,3
H2O(г.)	-241,8	188,7	-228,6
CaCO3 (тв..)	-1207	88,7	-1127,7
CaO(тв.)	-635,5	39,7	-604,2
CO2 (г.)	-393,5	213,7	-394,4
FeO(тв.)	-264,8	60,8	-244,3
C(графит.)		5,7
Fe(тв.)
HCl(г.)	-92,3	186,8	-95,2
Cl2 (г.)		222,9
NO(г.)	90,3	210,6	86,6
NO2 (г.)	33,5	240,2	51,5
Fe2O3 (тв.)	-822,2	87,4	-740,3
H2 (г.)		130,5
NH4NO3 (тв.)	-365,4		-183,8
N2O (г.)	82,0	219,9	104,1
CO(г.)	-110,5	197,5	-137,1
Ca3(PO4)3 (тв.)	-4125		-4195,3
H2S(г.)	-21,0	205,7	-33,8
SO2 (г.)	-296,9	248,1	-300,2
Al(тв.)
Al2O3 (ромб.)	-1676	50,9	-1582
SO3 (г.)	-395,8	256,7	-371,2
Al2(SO4)3 (тв.)	-3441,8	239,2	-3100,87
N2O4 (г.)	9,6	303,8	98,4
PbS(тв.)	-101		-128,1
PbO(тв.)	-219,3	66,1	-189,1
Hg2Cl2 (тв.)	-266		-323,2
HgCl2 (тв.)	-225		-268,5
CaC2 (тв.)	-59,83	69,96	-64,85
N2 (г.)		191,5
NH3 (г.)	-46,2	192,6	-16,7
MgO(тв.)	-601,8	26,9	-569,6
MgCO3 (тв.)	-1096		-1115,7
NiO(тв.)	-239,7	38,0	-211,6
CH4 (г.)	-74,9	186,2	-50,8
C2H6 (г.)	-89,7	229,5	-32,9
C2H4 (г.)	52,3	219,4	68,1
CH3OH(ж.)	-238,57	126,78	-166,77
C2H2 (г.)	226,8	200,8	209.2
C2H5OH (ж.)	-277,6	160,7	-174,8
C6H12O6(тв.) (глюкоза)	-1273,0	-	-919,5
C6H6 (ж.)	82,9	269,2	129,7
CH3COOH (ж.)	-484,09	159,83	-389,36
C3H8 (г.)	-103,85	269,91	-23,53

Значение термодинамических величин.

 

 

Приложение 4.

 

Константы ионизации важнейших кислот и оснований.

 

Вещество	К	рК		Вещество	К	рК
H3PO4 K1	7,1 10-3	2,15		NH4OH	1,76 10-5	4,76
K2	6,2 10-8	7,21		Al(OH)3	1,38 10-9	8,86
K3	2,2 10-13	12,67		Ba(OH)2	2,3 10-1	0,64
H3BO3	5,8 10-10	9,24		Fe(OH)2	1,3 10-4	1,3 10-4
H2CO3 K1	4,5 10-7	6,35		Fe(OH)3 K1	1,82 10-11	10,74
K2	5,0 10-11	10,32		K2	1,35 10-12	11,87
H2CrO4 K2	3,2 10-7	6,5		Cd(OH)2	5,0 10-3	2,3
H2Cr2O7 K2	2,3 10-2	1,64		Ca(OH)2 K2	4,3 10-2	1,37
H2S2O3 K2	1,3 10-2	1,74		Mg(OH)2 K2	2,5 10-3	2,60
H2S K1	5,7 10-8	7,24		Mn(OH)2 K2	5,0 10-4	3,30
K2	1,2 10-14	14,92		Cu(OH)2 K2	3,4 10-7	6,67
H2SO3 K1	1,4 10-2	1,85		Co(OH)2 K2	4,0 10-5	4,4
K2	6,2 10-8	7,20		NaOH	5,9	- 0,77
H2SO4 K1	1,0 103	- 3,00		Ni(OH)2 K2	2,5 10-5	4,60
K2	1,2 10-2	1,92		Pb(OH)2 K1	9,6 10-4	3,02
H2ZnO2	7,1 10-12	11,15		K2	1,51 10-8	7,82
HNO2	6,9 10-4	3,16		Cr(OH)3 K3	1,02 10-10	9,99
HNO3	4,36 10	- 1,64		Zn(OH)2 K2	1,5 10-9	8,83
HCl	1,0 107	- 7,0		(CH2)N4	1,35 10-9	8,87
HBr	1,0 109	- 9,0
HI	1,0 1011	- 11,0
HCOOH	1,8 10-4	3,75
С6Н5СООН	6,3 10-5	4,2
Н3ВО3	7,1 10-10 1,8 10-13 1,6 10-14	9,15 12,17 13,80
HBrO3	2,0 10-1	0,70
HBrO	2,2 10-9	8,66
HIO4 H5IO6	2,45 10-2	1,61
H2Cr2O7	2,2 10-2	1,64
H2C2O4	5,4 10-5	4,27
CH3COOH	1,74 10-5	4,76

 

 

Приложение 5.

 

Произведение растворимости (ПР) некоторых соединений

Вещество	ПР		Вещество	ПР
AgBr	4,9 10-13		PbCrO4	1,8 10-14
Ag2CrO4	1,1 10-12		PbI2	1,1 10-9
AgCl	1,6 10-10		PbSO4	1,6 10-8
AgI	8,3 10-17		SrSO4	3,2 10-7
AgSCN	11,2 10-12		SrCO3	1,1 10-10
Ag3PO4	1,3 10-20		Ca(OH)2	6,5 10-6
BaCO3	8,1 10-9		Ba(OH)2	5,0 10-3
BaCrO4	1,2 10-10		Al(OH)3	3,2 10-34
BaSO4	1,1 10-10		Cr(OH)3	6,3 10-31
CaCO3	3,8 10-9		Zn(OH)2	1,4 10-17
CaC2O4	2,3 10-9		Sn(OH)2	6,3 10-27
Ca3(PO4)2	1,0 10-25		Mg(OH)2	1,6 10-10
CaSO4	2,5 10-5		Mn(OH)2	1,9 10-13
CdS	1,6 10-28		Fe(OH)2	7,1 10-16
CuI	1,1 10-12		Fe(OH)3	3,2 10-10
CuS	1,3 10-36		Bi(OH)3	4,3 10-31
Hg2Cl2	1,3 10-18		Sb(OH)3	4,0 10-42
MgCO3	2,1 10-5		Cd(OH)2	4,0 10-15
MgNH4PO4	2,5 10-13		Ni(OH)2	2,0 10-15
PbCl2	1,6 10-5		Cu(OH)2	8,3 10-20

 

 

Приложение 6.

 

Таблицы двузначных логарифмов (для приближенных вычислений).

 

 

 

Приложение 7.

 

 

Стандартные электродные потенциалы.

 

Полуреакция	Полуреакция, jо, В
S2O82- + 2e Û 2SO42-	2,01
¯NaBiO3 + 4H+ + 2e Û BiO+ + Na+ + 2H2O	1,8
H2O2 + 2H+ +2e Û 2H2O	1,77
MnO4- + 8H+ + 5e Û Mn2+ + 4H2O	1,51
BrO3- + 6H+ + 6e Û Br- + 3H2O	1,45
¯PbO2 + 4H+ +2e Û Pb2+ + 2H2O	1,455
Cl2 + 2e Û 2Cl-	1,359
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e Û 2Cr3+ + 7H2O	1,33
¯MnO2 + 14H+ + 2e Û Mn2+ + 2H2O	1,23
2IO3- + 12H+ +10e Û I2 + 6H2O	1,19
Br2 + 2e Û 2Br-	1,087
IO3 - + 6H+ 6e Û I- + 3H2O	1,08
VO2 + + 2H+ + e Û VO2+ + H2O	1,00
HNO2 + H+ + e Û ­NO + H2O	0,98
NO3- + 4H+ +3e Û ­NO + 2H2O	0,96
HO2- + H2O + 2e Û 3OH-	0,88
Cu2+ + I- +e Û ¯CuI	0,86
Hg2+ + 2e Û Hgo	0,85
Fe3+ + e Û Fe2+	0,77
O2 + 2H+ Û Fe2+	0,682
MnO4- + 2H2O + 3e Û ¯MnO2 + 4OH-	0,58
MnO4- + e Û MnO42-	0,558
I2 + 2e Û 2I-	0,545
Cu2+ + 2e Û Cuo	0,345
Sn4+ + 2e Û Sn2+	0,15
S4O62- + 2e Û 2S2O32-	0,09
2H+ + 2e Û H2	0,00
CrO42- + 4H2O + 3e Û ¯Cr(OH)3 + 5OH-	-0,13
Sn2+ + 2e Û Sn0	-0,14
S0 + 2e Û S2-	-0,476
2CO2 + 2H+ + 2e Û H2C2O4	-0,49
Zn2+ + 2e Û Zn0	-0,764
SO42- + H2O + 2e Û SO32- + 2OH-	-0,93
Sn(OH)62- + 2e Û HSnO2- + 3OH- + H2O	-0,93
ZnO22- + 2H2O + 2e Û Zn0 +4OH-	-1,216
Al3+ + 3e Û Al0	-1,66