Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


Задание 5 контрольной работы




Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Напишите выражения скорости прямой и обратной реакций по закону действующих масс, выражение константы равновесия реакции. Определите порядок и молекулярность прямой реакции. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 2 раза, в сторону какой реакции при этом сместится (если сместится) химическое равновесие?

Уравнение реакции Уравнение реакции
H2 (г) + I2 (г) ⇄ 2HI FeO (тв)+CO(г)⇄ Fe (тв)+CO2 (г)
Ba2+ (p) + SO42- ⇄ BaSO4 (тв) H2 (г) + S (ж) ⇄ H2S (г)
CaO (тв)+CO2 (r)⇄CaCO3(тв) Si (тв)+2H2O (r) ⇄ SiO2(тв)+2H2(г)
CO (г)+H2O(r) ⇄CO2(г)+H2(г) 2NO (г) + H2 (г) ⇄ N2O (r) + H2O (r)
PCl5 (г) ⇄ PCl3 (r) + Cl2 (г) 2H2(г) + O2 (г) = 2H2O(г)
2SO2 (г) + O2 (г) = SO3 (г) Cu2O(тв)+2HCl(г)⇄2CuCl(г)+H2O(г)
C2H2 (г) +H2 (г) ⇄ C2H4 (г) C(тв) +CO2 (г) = 2CO(г)
2NO2 (г) = N2O4 (г) COCl2(г) = Cl2(г) + CO (г)
2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) S(тв) + 2CO2(г) = SO2(г) + 2CO(г)
SO2 (г) + Cl2 (г) = SO2Cl2 (г) Fe2O3(тв)+3CO(г)=2Fe(тв)+3CO2(г)
4HCl(г)+O2(г)=2Cl2(г)+2H2O(г) Cu2S(тв)+2O2 = 2CuO(тв)+SO2(г)
C(тв)+H2O(г) = CO(г)+H2(г) 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г)
Fe(тв)+H2S(г) = H2(г)+FeS(тв) 2N2(г)+6H2(г) = 4NH3(г)+3O2(г)
N2(г)+3H2(г) = 2NH3(г) 2CO(г)+2H2(г) = CH4(г)+CO2(г)
Fe2O4(тв)+H2(г)=3FeO(тв)+H2O(г) H2(г)+Br2(г) = 2HBr(г)
           

Тема6 Растворы. Способы выражения концентрации растворов



ПримерНайти массу AlCl3, необходимую для приготовления 2 л раствора этой соли с массовой долей 12%. Плотность раствора ρ=1090 кг/м3 (1090 г/л). Вычислите нормалльность (молярную концентрацию эквивалента), молярность (молярную концентрацию), моляльность и титр раствора.

Решение:

1. Масса раствора m(р-ра) = V ∙ρ, m(р-ра) = 2л∙1090 г/л = 2180 г

2. Массовая доля ω – число граммов растворенного вещества в 100 г раствора

Находим массу AlCl3 для приготовления 2 л раствора с массовой долей 12%.

3. По таблице Менделеева находим молярную массу AlCl3 (потребуется для расчета молярной концентрации) и вычисляем молярную массу эквивалента AlCl3 (потребуется для расчета нормальной концентрации).

М(AlCl3) = 27+3∙35,5=133,5 (г/моль) – молярная масса AlCl3,

МЭКВ(AlCl3) = 133,5/3= 44,5 г/моль-экв – молярная масса эквивалента AlCl3.

Как найти эквивалет соли описано в главе 1.

Находим число молей AlCl3 (количество вещества) и число моль-эквивалентов

n(в-ва)=m(в-ва)/М(в-ва)=261,6 / 133,5 = 1,96 (моль)

nэкв(в-ва)=m(в-ва)/Мэкв(в-ва)= 261,6 / 44,5= 5,88 моль-экв

4. Находим молярную концентрацию СМ, т.е. число молей AlCl3 в 1 л раствора.

См = n / V = 1,96 /2 = 0,98 моль/л

5. Находим молярную концентрацию эквивалента (нормальность) СH, т.е. число эквивалентов вещества в 1 л раствора (моль-экв/л), т.е.

Сн = См для NaCl Сн = 3См для AlCl3
Сн = 2См для CaCl2, CuSO4 Сн = 6См для Al2(SO4)3

 

6. Находим моляльность раствора Сm, т.е. число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (моль/кг). Для этого найдем массу воды.

m(воды) = m(р-ра) – m(в-ва) = 2180,0 г – 261,6 г = 1918,4 г=1,92 кг

= = 1,02 моль/кг.

7. Находим титр раствора, т.е. массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.

0,1308 г/мл.




Читайте также:
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...
Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас...
Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (570)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.006 сек.)
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7