Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


Задание 8-1 контрольной работы




Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН и рН раствора сильной кислоты или сильного основания, V мл которого содержит m г кислоты или основания ( = 1).

Номер задания Соеди-нение V, мл m, г Номер задания Соеди-нение V, мл m, г
HCl 1,46 HI 0,0256
HCl 0,365 HBr 1,62
HCl 0,73 HBr 0,81
HCl 0,365 HBr 0,81
NaOH 0,04 HBr 0,162
NaOH 0,02 NaOH 0,2
NaOH 0,1 NaOH 0,4
NaOH 0,40 NaOH 0,8
KOH 0,56 NaOH 6,0
KOH 0,112 KOH 8,4
KOH 0,112 KOH 2,8
KOH 1,12 KOH 1,68
HI 2,56 KOH 0,28
HI 0,256 HCl 1,46
HI 1,28 HCl 0,73

Пример 3 Сравните концентрацию ионов Н+ в растворах уксусной кислоты Кдис =1,74·10–5 и соляной кислоты (α=0,8), концентрация которых См=1моль/л.

Решение

В растворе уксусной кислоты, равновесие процесса диссоциации сдвинуто в сторону недиссоциированных молекул:

СН3СООН H+ + Н3СОО , СH+ = √(1,7*10-5*1) =4,17*103моль/л.

В растворе соляной кислоты равновесие диссоциации сдвинуто в сторону продуктов диссоциации, на ионы диссоциировано 80% молекул (α=0,8):



HCl H+ + Cl , СH+= α·Ск-ты = 0,8·1= 0,8 моль/л.

0,8/4,17 10-3= 800/4,17=192, т.е. концентрация ионов в растворе соляной кислоты почти в 200 раз выше, чем в растворе уксусной кислоты.

Задание 8-2 контрольной работы

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна Кдисс.

Вариант Формула кислоты Название кислоты с,моль/л Кдисс
HCOOH Муравьиная 0,005 1,8 10-4
CH3COOH Уксусная 0,005 1,74 10-5
HNO2 Азотистая 0,05 5,1 10-4
C6H6COOH Бензойная 0,05 6,6 10-5
HIO4 Иодная 0,005 2,8 10-2
HIO3 Иодноватая 0,001 1,6 10-1
HF Плавиковая 0,01 6,8 10-4
HCN Синильная 0,1 6,2 10-10
HBrO Бромноватистая 0,1 2,5 10-9
C2H5COOH Пропионовая 0,01 1,35 10-5
HCNS Роданисто-водородная 0,001 1,4 10-1
C6H4(OH)COOH Салициловая 0,001 1,1 10-3
HClO2 Хлористая 0,001 1,1 10-2
HClO Хлорноватистая 0,05 5,0 10-8
HCNO Циановая 0,01 3,5 10-4
HCOOH Муравьиная 0,02 1,8 10-4
CH3COOH Уксусная 0,01 1,74 10-5
HNO2 Азотистая 0,01 5,1 10-4
C6H5COOH Бензойная 0,01 6,6 10-5
HIO4 Йодная 1,0 2,8 10-2
HIO3 Йодноватая 2,0 1,6 10-1
HF Плавиковая 0,05 6,8 10-4
HCN Синильная 0,5 6,2 10-10
HBrO Бромноватистая 0,5 2,5 10-9
C2H5COOH Пропионовая 0,05 1,35 10-5
HCNS Роданистово-дородная 2,0 1,4 10-1
C6H4(OH)COOH Салициловая 1,0 1,1 10-3
HClO2 Хлористая 1,0 1,1 10-2
HClO Хлорноватистая 0,1 5,0 10-5
HCNO Циановая 0,05 3,5 10-4

Тема 9 Гидролиз солей

Гидролиз солей – это взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и сопровождающееся изменением кислотности среды (рН раствора). Гидролиз тем сильнее, чем меньше Кдисс образующего слабого электолита.

Возможны три типа гидролиза:

1. Гидролиз по аниону – гидролизу подвергается анион слабой кислоты,

Соль сильного основания и слабой кислоты NaF.

Молекулярное уравнение:

NaF + H2O = NaOH+ HF

Ионно-молекулярное уравнение:

F+Na++НОН=⇄ Na++ОН+НF

Кратное ионное уравнение:

F+НОН= НF+ ОН

Образующиеся при диссоциации анионы F связываются молекулами воды в слабый электролит НF.

Ионы ОН накапливаются, создавая в растворе щелочную среду (рН>7).

Гидролиз солей многоосновных кислот (например H2S) протекает по стадиям, преимущественно по 1 стадии с образованием кислой соли.

1 стадия: K2S + H2O = KHS + KOH

++S2– + HOH = К+ + HS + К++ OH

S2– + HOH =HS + OH

По 2 стадии гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты протекает незначительно.

2 стадия: KHS + H2O = H2S + KOH

K++HS + HOH = H2S + К++ OH

HS-– + HOH = H2S + OH

2.Гидролиз по катиону – гидролизу подвергается катион слабого основания.

Соль слабого основания и сильной кислоты NН4Сl.

Молекулярное уравнение:

4Сl + H2O = NН4OH + HСl

Ионно-молекулярное уравнение:

4++ Сl+ НОН = NН4+ + OH

Кратное ионное уравнение:

4+ + НОН= NН4ОН+ Н+

Образующиеся при диссоциации катионы NН4+ связываются водой в слабый электролит NН4ОН.

Ионы Н+ накапливаются, создавая в растворе кислую среду (рН<7).

Гидролиз солей многокислотных оснований протекает по стадиям, преимущественно по 1 стадии с образованием основной соли.

1 стадия:

2CuSO4 + 2HOН = (CuOH)2SO4- + H2SO4

2Cu2+ + 2SO42–+ 2H2O = 2CuOH+ + SO42–+ +2H++ SO42–+

2Cu2++H2O = CuOH+ H+

2 стадия:

(CuOH)2SO4 + 2H2O = 2Cu(OH)2 + H2SO4

2(CuOH) + +SO42– + 2HOH = 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42–

CuOH+ + HOH = Cu(OH)2 + H+

3.Гидролиз по катиону и аниону – гидролизу подвергается катион слабого основания и анион слабой кислоты.

Соль слабого основания и слабой кислоты CH3COONH4.

NH4+ + CH3COO + HOH = NH4OH + CH3COOH

Среда раствора близка к нейтральной (рН≈7) и в зависит от Кдисс образующихся слабых электролитов:

если Кдисс кислоты > Кдисс основания – среда слабокислая,

если Кдисс кислотыдисс основания – среда слабощелочная

Соли сильных оснований и сильных кислот гидролизу не подвергаются, т.к. ни один из ионов соли не образует с ионами Н+ и ОН воды слабых электролитов. Водные растворы таких солей имеют нейтральную среду.

Усиление гидролиза, совместный гиролиз солей слабого основания CrCl3 и слабой кислоты Na2S приводит к необратимому гидролизу каждой из солей до конца с образованием слабого основания и слабой кислоты.

Гидролиз соли CrCl3 идет по катиону: Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+

Гидролиз соли Na2S идет по аниону: S2– + HOH ⇄ HS + OH

Гидролиз усиливается, т.к. образуется слабый электролит Н2О (например, вода): H++OH2О

Молекулярное уравнение: 2CrCl3+3Na2S+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S+6NaCl

Ионно-молекулярное уравнение: 2Cr3+ + 3S2– + 6H2O = 2Cr(OH)3¯ + 3H2




Читайте также:
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (667)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.017 сек.)
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7