Контрольные задания по химии для заочного факультета

 

1. Определить массу (в граммах): а) 5 молей Н₂СО₃;

б) 12,04*10²² молекул Н₂О; в) 2,8 л Н₂ при н.у.

2. Определить массу (в граммах): а) 25 молей NaOH;

б) 3,01*10²⁵ молекул CaО; в) 28 л C₂Н₆ при н.у.

3. Определить массу (в граммах): а) 2 молей SnCl₄;

б) 9,03*10²² молекул K₂О; в) 112,0 л SO₃ при н.у.

4. Определить массу (в граммах): а) 10 молей С₆H₁₂О₆;

б) 12,04*10²² молекул Н₂О; в) 2,8 л Н₂ при н.у.

5. Определить массу (в граммах): а) 3 молей Н₂SО₃;

б) 12,04*10²⁰ молекул PН₃; в) 5,6 л NН₃ при н.у.

6. Определить массу (в граммах): а) 10 молей СО₂;

б) 3,01*10²⁴ молекул Н₂S; в) 11,2 л НCl при н.у.

7. Определить массу (в граммах): а) 5 молей С₂H₆О;

б) 18,06*10²³ молекул MgSO₄; в) 44,8 л NO при н.у.

8. Определить массу (в граммах): а) 15 молей CaСО₃;

б) 24,08*10²² молекул NaOН; в) 67,2 л CН₄ при н.у.

9. Определить массу (в граммах): а) 5 молей Н₂СО₃;

б) 3,01*10²² молекул Ni₂О₃; в) 2,24 л C₂Н₂ при н.у.

10. Определить массу (в граммах): а) 2 молей K₂СО₃;

б) 12,04*10²⁴ молекул Fe₂О₄; в) 224,0 л Н₂S при н.у.

11. Определить массу (в граммах): а) 1,5 молей CuSО₄;

б) 18,06*10²² молекул Ag₂О; в) 2,8 л Н₂ при н.у.

12. Определить массу (в граммах): а) 4 молей Fe₂О₃;

б) 24,08*10²² молекул Ca(OH)₂; в) 5,6 л C₂Н₆ при н.у.

13. Определить массу (в граммах): а) 15 молей Cr₂О₃;

б) 3,01*10²⁴ молекул K₂SО₄; в) 11,2 л C₃Н₈ при н.у.

14. Определить массу (в граммах): а) 8 молей AgNО₃;

б) 9,03*10²³ молекул Н₃PО₄; в) 112,0 л C₃Н₆ при н.у.

15. Определить массу (в граммах): а) 10 молей Na₂SО₃;

б) 12,04*10²⁴ молекул MgО; в) 44,8 л CO при н.у.

16. Определить массу (в граммах): а) 15 молей СО₂;

б) 18,06*10²² молекул Na₂О; в) 67,2 л NO₂ при н.у.

17. Определить массу (в граммах): а) 3 молей Н₂S₃;

б) 24,08*10²⁴ молекул Fe(NO₃)₂; в) 224,0 л SiН₄ при н.у.

18. Определить массу (в граммах): а) 5 молей MgСО₃;

б) 3,01*10²⁴ молекул P₂О₅; в) 2,8 л SO₂ при н.у.

19. Определить массу (в граммах): а) 10 молей Ni(NO₂)₂;

б) 9,03*10²⁴ молекул AuCl₃; в) 28,0 л N₂O при н.у.

20. Определить массу (в граммах): а) 15 молей Ca(NO₃)₂;

б) 12,04*10²² молекул Н₂SО₄; в) 5,6 л C₄Н₈ при н.у.

21. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического кадмия, если его плотность равна 8,65 г/см³

22. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического калия, если его плотность равна 0,86 г/см³

23. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического золота, если его плотность равна 19,3 г/см³

24. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического железа, если его плотность равна 7,86 г/см³

25. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического бария, если его плотность равна 3,76 г/см³

26. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического алюминия, если его плотность равна 2,7 г/см³

27. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического бериллия, если его плотность равна 1,85 г/см³

28. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического кальция, если его плотность равна 1,54 г/см³

29. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического кобальта, если его плотность равна 8,86 г/см³

30. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического лития, если его плотность равна 0,54 г/см³

31. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического магния, если его плотность равна 1,74 г/см³

32. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического марганца, если его плотность равна 7,44 г/см³

33. Сколько атомов содержит 1 см³ металлической меди, если ее плотность равна 8,96 г/см³

34. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического натрия, если его плотность равна 0,97 г/см³

35. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического никеля, если его плотность равна 8,91 г/см³

36. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического олова, если его плотность равна 5,85 г/см³

37. Сколько атомов содержит 1 см³ металлической платины, если ее плотность равна 21,45 г/см³

38. Сколько атомов содержит 1 см³ металлической ртути, если ее плотность равна 13,5 г/см³

39. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического свинца, если его плотность равна 10,69 г/см³

40. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического серебра, если его плотность равна 10,50 г/см³

41. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН₄) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

42. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг ацетилена С₂Н₂, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₂Н₂) = +226 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

43. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН₄) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

44. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этиленаС₂Н₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₂Н₄) = +52 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

45. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этилена С₂Н₆, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С₂Н₆) = -85 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

46. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг пропана С₃Н₈, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С₃Н₈) = -103 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

47. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1кг пропилена С₃Н₆, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₃Н₆) = 20,4 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

48. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг СО, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СО) = -110,5 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

49. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг пропана С₃Н₈, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₃Н₈) = -103,8 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

50. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг аммиака NH₃, если продуктами реакции являются NO и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(NН₃) = -45,9 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(NO) = +34,2 кДж/моль

51. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН₄) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

52. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг ацетилена С₂Н₂, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₂Н₂) = +226 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

53. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН₄) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

54. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этиленаС₂Н₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₂Н₄) = +52 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

55. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этилена С₂Н₆, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С₂Н₆) = -85 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

56. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН₄) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

57. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг ацетилена С₂Н₂, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₂Н₂) = +226 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

58. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН₄) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

59. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этиленаС₂Н₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₂Н₄) = +52 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

60. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этилена С₂Н₆, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С₂Н₆) = -85 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

61. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 8 г СН₄ и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

62. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 14 г СO и 11 г СО₂ при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

63. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 4 г СН₄ и 11 г СО₂ при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

64. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 68 г Н₄S и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

65. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 17 г Н₂S и 14 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

66. Определить общее давление газовой смеси в объеме 2,8 л, содержащей 2 г СН₄ и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

67. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 14 г С₂Н₄ и 11 г СО₂ при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

68. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 22 г СO₂ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

69. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 3,4 г NН₃ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

70. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 71 г Сl₂ и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

71. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 7,1 г Сl₂ и 11 г СО₂ при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

72. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 8 г SO₃ и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

73. Определить общее давление газовой смеси в объеме 2,8 л, содержащей 8 г СН₄ и 8 г SO₃ при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

74. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 4 г СН₄ и 22 г СО₂ при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

75. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 13 г С₂Н₂ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

76. Определить общее давление газовой смеси в объеме 112,0 л, содержащей 20 г SO₃ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

77. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 7 г СO и 22 г СО₂ при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

78. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 1,7 г NН₃ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

79. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 32 г СН₄ и 14 г С₂H₄ при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

80. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 15 г С₂Н₆ и 2,8 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

81. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

82. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2NO + O₂ = 2NO₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

83. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2CO + O₂ = 2CO₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

84. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO + Cl₂ = COCl₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

85. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + C = 2CO

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

86. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + H₂ = CO + H₂O

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

87. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + CaO = CaCO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

88. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + MgO = MgCO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

89. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CаCO₃ = CO₂ + CаO

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

90. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + BaO = BaCO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

91. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + ZnO = ZnCO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

92. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

93. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

H₂O + CaO = Ca(OH)₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

94. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

H₂O + MgO = Mg(OH)₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

95. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

H₂O + BaO = Ba(OH)₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

96. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

97. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2NO + O₂ = 2NO₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

98. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2CO + O₂ = 2CO₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

99. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO + Cl₂ = COCl₂

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

100. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2CO₂ = CO₂ + C

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

101. Исходные концентрации веществ в системе

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

составляют: С(SO₂) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(SO₃) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

102. Исходные концентрации веществ в системе

2NO + O₂ = 2NO₂

составляют: С(NO) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(NO₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

103. Исходные концентрации веществ в системе

N₂ + O₂ = 2NO

составляют: С(N₂) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(NO) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

104. Исходные концентрации веществ в системе

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

составляют: С(N₂) = 1,0 моль/л; С(H₂) = 2,0 моль/л; С(NH₃) = 0,5 моль/л. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(H₂)_равн = 1,1 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

105. Исходные концентрации веществ в системе

4HCl + O₂ = 2H₂O + Cl₂

составляют: С(HCl) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(H₂O) = C(Cl₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

106. Исходные концентрации веществ в системе

2H₂O + 2Cl₂ = 4HCl + O₂

составляют: С(H₂O) = 0,3 моль/л; С(Cl₂) = 0,15 моль/л; С(HCl) = C(O₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

107. Исходные концентрации веществ в системе

СО + 3Н₂ = СН₄ + Н₂О

составляют: С(СO) = 0,3 моль/л; С(Н₂) = 0,5 моль/л; С(СН₄) = С(Н₂О) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(Н₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

108. Исходные концентрации веществ в системе

СН₄ + Н₂О = СО + 3Н₂

составляют:С(СН₄) = 0,3 моль/л; С(Н₂O) = 0,1 моль/л; С(СО) = С(Н₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(СН₄)_равн = 0,25 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

109. Исходные концентрации веществ в системе

4NH₃ + 2O₂ = 4NO + 6H₂O

составляют:С(NH₃) = 0,8 моль/л; С(O₂) = 0,5 моль/л; С(NO) = C(H₂O) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,3 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

110. Исходные концентрации веществ в системе

CO₂ + 4H₂ = CH₄ + 2H₂O

составляют:С(CO₂) = 0,3 моль/л; С(H₂) = 0,8 моль/л; С(CH₄) =C(H₂O) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(H₂)_равн = 0,4 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

111. Исходные концентрации веществ в системе

2NO + O₂ = 2NO₂

составляют: С(NO) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(NO₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

112. Исходные концентрации веществ в системе

N₂ + O₂ = 2NO

составляют: С(N₂) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(NO) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

113. Исходные концентрации веществ в системе

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

составляют: С(N₂) = 1,0 моль/л; С(H₂) = 2,0 моль/л; С(NH₃) = 0,5 моль/л. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(H₂)_равн = 1,1 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

114. Исходные концентрации веществ в системе

4HCl + O₂ = 2H₂O + Cl₂

составляют: С(HCl) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(H₂O) = C(Cl₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

115. Исходные концентрации веществ в системе

2H₂O + 2Cl₂ = 4HCl + O₂

составляют: С(H₂O) = 0,3 моль/л; С(Cl₂) = 0,1 моль/л; С(HCl) = C(O₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

116. Исходные концентрации веществ в системе

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

составляют: С(SO₂) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(SO₃) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

117. Исходные концентрации веществ в системе

2NO + O₂ = 2NO₂

составляют: С(NO) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(NO₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

118. Исходные концентрации веществ в системе

N₂ + O₂ = 2NO

составляют: С(N₂) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(NO) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

119. Исходные концентрации веществ в системе

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

составляют: С(N₂) = 1,0 моль/л; С(H₂) = 2,0 моль/л; С(NH₃) = 0,5 моль/л. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(H₂)_равн = 1,1 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

120. Исходные концентрации веществ в системе

4HCl + O₂ = 2H₂O + Cl₂

составляют: С(HCl) = 0,3 моль/л; С(O₂) = 0,1 моль/л; С(H₂O) = C(Cl₂) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O₂)_равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

121. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 200 г 10%-ного раствора и 300 г 40%-ного

раствора этого вещества?

122. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 500 г 5%-ного раствора и 100 г чистого

вещества?

123. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 200 г 10%-ного раствора и 300 г воды?

124. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если из 800 г 10%-ного раствора выпарить 300 г воды?

125. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 800 г воды 200 г вещества?

126. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 800 г 10%-ного раствора и 200 г 40%-ного

раствора этого вещества?

127. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 800 г 5%-ного раствора и 200 г чистого

вещества?

128. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 600 г 40%-ного раствора и 400 г воды?

129. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если из 250 г 4%-ного раствора выпарить 150 г воды?

130. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 400 г воды 100 г вещества?

131. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 600 г 5%-ного раствора и 400 г 30%-ного

раствора этого вещества?

132. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 800 г 2%-ного раствора и 200 г чистого

вещества?

133. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 400 г 25%-ного раствора и 600 г воды?

134. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если из 1800 г 5%-ного раствора выпарить 800 г воды?

135. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 1600 г воды 400 г вещества?

136. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 700 г 10%-ного раствора и 300 г 50%-ного

раствора этого вещества?

137. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 1800 г 10%-ного раствора и 200 г чистого

вещества?

138. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 400 г 40%-ного раствора и 600 г воды?

139. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если из 1600 г 5%-ного раствора выпарить 600 г воды?

140. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 1500 г воды 500 г вещества?

141. Какой объем 20%-ного раствора AgNO₃ (ρ=1,19 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

142. Какой объем 10%-ного раствора AlCl₃ (ρ=1,09 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

143. Какой объем 20%-ного раствора Al(NO₃)₃ (ρ=1,18 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

144. Какой объем 20%-ного раствора BaCl₂ (ρ=1,2 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

145. Какой объем 10%-ного раствора Ba(NO₃)₂ (ρ=1,09 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

146. Какой объем 20%-ного раствора CaCl₂ (ρ=1,18 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

147. Какой объем 20%-ного раствора Ca(NO₃)₂ (ρ=1,16 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

148. Какой объем 20%-ного раствора Cu(NO₃)₂ (ρ=1,19 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

149. Какой объем 20%-ного раствора FeCl₂ (ρ=1,2 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

150. Какой объем 20%-ного раствора FeCl₃ (ρ=1,18 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

151. Какой объем 20%-ного раствора Fe(NO₃)₃ (ρ=1,18 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

152. Какой объем 20%-ного раствора FeSO₄ (ρ=1,21 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

153. Какой объем 20%-ного раствора HNO₃ (ρ=1,12 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

154. Какой объем 20%-ного раствора HCl (ρ=1,1 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

155. Какой объем 20%-ного раствора H₃PO₄ (ρ=1,12 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

156. Какой объем 20%-ного раствора H₂SO₄ (ρ=1,14 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

157. Какой объем 20%-ного раствора K₂CO₃ (ρ=1,19 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

158. Какой объем 20%-ного раствора KNO₃ (ρ=1,13 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

159. Какой объем 20%-ного раствора KOH (ρ=1,19 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

160. Какой объем 20%-ного раствора NaOH (ρ=1,22 г/см³) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

161. Сколько граммов 20%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

162. Сколько граммов 10%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

163. Сколько граммов 25%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

164. Сколько граммов 2%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

165. Сколько граммов 40%-ного раствора соли необходимо добавить к

500 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

166. Сколько граммов 10%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

167. Сколько граммов 5%-ного раствора соли необходимо добавить к

400 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

168. Сколько граммов 25%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

169. Сколько граммов 3%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

170. Сколько граммов 25%-ного раствора соли необходимо добавить к

300 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 20%-ный раствор

соли?

171. Сколько граммов 10%-ного раствора соли необходимо добавить к

800 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

172. Сколько граммов 4%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

173. Сколько граммов 2%-ного раствора соли необходимо добавить к

20 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

174. Сколько граммов 20%-ного раствора соли необходимо добавить к

20 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

175. Сколько граммов 30%-ного раствора соли необходимо добавить к

600 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

176. Сколько граммов 1%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 5%-ный раствор

соли?

177. Сколько граммов 5%-ного раствора соли необходимо добавить к

1000 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный

раствор соли?

178. Сколько граммов 10%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 8%-ный раствор

соли?

179. Сколько граммов 15%-ного раствора соли необходимо добавить к

1200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

180. Сколько граммов 2%-ного раствора соли необходимо добавить к

20 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

181. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₃РО₄, если степень электролитической диссоциации ά=0,7

182. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₂SО₃, если степень электролитической диссоциации ά=0,6

183. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₂S, если степень электролитической диссоциации ά=0,2

184. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₃РО₃, если степень электролитической диссоциации ά=0,5

185. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₄Р₂О₇, если степень электролитической диссоциации ά=0,8

186. Определите величину изотонического коэффициента раствора

НNО₂, если степень электролитической диссоциации ά=0,7

187. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₂S₂О₃, если степень электролитической диссоциации ά=0,6

188. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₃BO₃, если степень электролитической диссоциации ά=0,2

189. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н₂CrО₄, если степень электролитической диссоциации ά=0,9

190. Определите величину изотонического коэффициента раствора

НClO₂, если степень электролитической диссоциации ά=0,8

191. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₃РО₄, если

изотонический коэффициент раствора равен i=2,6

192. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₃РО₃, если

изотонический коэффициент раствора равен i=2,4

193. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₂SО₃, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,6

194. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₂S₂О₃, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,8

195. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₂S, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,6

196. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₃BО₃, если

изотонический коэффициент раствора равен i=0,4

197. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₂CrО₄, если

изотонический коэффициент раствора равен i=2,4

198. Чему равна степень электролитической диссоциации Н₄Р₂О₇, если

изотонический коэффициент раствора равен i=2,6

199. Чему равна степень электролитической диссоциации НClО₂, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,8

200. Чему равна степень электролитической диссоциации НClО, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,2

201. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 200 г

этого раствора содержится 2,76 г К₂СО₃ (сильный электролит,

ά=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

202. Определить температуру кипения водного раствора, если в 200 г

этого раствора содержится 1,42 г Na₂SО₄ (сильный электролит,

ά=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.

203. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 500 г

этого раствора содержится 12,0 г MgSО₄ (сильный электролит,

ά=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

204. Определить температуру кипения водного раствора, если в 200 г

этого раствора содержится 10,6 г Na₂СО₃ (сильный электролит,

ά=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.

205. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 500 г

этого раствора содержится 7,4 г Сa(OH)₂ (сильный электролит,

ά=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

206. Определить температуру кипения водного раствора, если в 2000 г

этого раствора содержится 80,0 г CuSО₄ (сильный электролит,

ά=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.

207. Определ