Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


Контрольные задания по химии для заочного факультета




Поможем в ✍️ написании учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

 

1. Определить массу (в граммах): а) 5 молей Н2СО3;

б) 12,04*1022 молекул Н2О; в) 2,8 л Н2 при н.у.

2. Определить массу (в граммах): а) 25 молей NaOH;

б) 3,01*1025 молекул CaО; в) 28 л C2Н6 при н.у.

3. Определить массу (в граммах): а) 2 молей SnCl4;

б) 9,03*1022 молекул K2О; в) 112,0 л SO3 при н.у.

4. Определить массу (в граммах): а) 10 молей С6H12О6;

б) 12,04*1022 молекул Н2О; в) 2,8 л Н2 при н.у.

5. Определить массу (в граммах): а) 3 молей Н23;

б) 12,04*1020 молекул PН3; в) 5,6 л NН3 при н.у.

6. Определить массу (в граммах): а) 10 молей СО2;

б) 3,01*1024 молекул Н2S; в) 11,2 л НCl при н.у.

7. Определить массу (в граммах): а) 5 молей С2H6О;

б) 18,06*1023 молекул MgSO4; в) 44,8 л NO при н.у.

8. Определить массу (в граммах): а) 15 молей CaСО3;

б) 24,08*1022 молекул NaOН; в) 67,2 л CН4 при н.у.

9. Определить массу (в граммах): а) 5 молей Н2СО3;

б) 3,01*1022 молекул Ni2О3; в) 2,24 л C2Н2 при н.у.

10. Определить массу (в граммах): а) 2 молей K2СО3;

б) 12,04*1024 молекул Fe2О4; в) 224,0 л Н2S при н.у.

11. Определить массу (в граммах): а) 1,5 молей CuSО4;

б) 18,06*1022 молекул Ag2О; в) 2,8 л Н2 при н.у.

12. Определить массу (в граммах): а) 4 молей Fe2О3;

б) 24,08*1022 молекул Ca(OH)2; в) 5,6 л C2Н6 при н.у.

13. Определить массу (в граммах): а) 15 молей Cr2О3;

б) 3,01*1024 молекул K24; в) 11,2 л C3Н8 при н.у.



14. Определить массу (в граммах): а) 8 молей AgNО3;

б) 9,03*1023 молекул Н34; в) 112,0 л C3Н6 при н.у.

15. Определить массу (в граммах): а) 10 молей Na23;

б) 12,04*1024 молекул MgО; в) 44,8 л CO при н.у.

16. Определить массу (в граммах): а) 15 молей СО2;

б) 18,06*1022 молекул Na2О; в) 67,2 л NO2 при н.у.

17. Определить массу (в граммах): а) 3 молей Н2S3;

б) 24,08*1024 молекул Fe(NO3)2; в) 224,0 л SiН4 при н.у.

18. Определить массу (в граммах): а) 5 молей MgСО3;

б) 3,01*1024 молекул P2О5; в) 2,8 л SO2 при н.у.

19. Определить массу (в граммах): а) 10 молей Ni(NO2)2;

б) 9,03*1024 молекул AuCl3; в) 28,0 л N2O при н.у.

20. Определить массу (в граммах): а) 15 молей Ca(NO3)2;

б) 12,04*1022 молекул Н24; в) 5,6 л C4Н8 при н.у.

21. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического кадмия, если его плотность равна 8,65 г/см3

22. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического калия, если его плотность равна 0,86 г/см3

23. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического золота, если его плотность равна 19,3 г/см3

24. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического железа, если его плотность равна 7,86 г/см3

25. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического бария, если его плотность равна 3,76 г/см3

26. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического алюминия, если его плотность равна 2,7 г/см3

27. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического бериллия, если его плотность равна 1,85 г/см3

28. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического кальция, если его плотность равна 1,54 г/см3

29. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического кобальта, если его плотность равна 8,86 г/см3

30. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического лития, если его плотность равна 0,54 г/см3

31. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического магния, если его плотность равна 1,74 г/см3

32. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического марганца, если его плотность равна 7,44 г/см3

33. Сколько атомов содержит 1 см3 металлической меди, если ее плотность равна 8,96 г/см3

34. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического натрия, если его плотность равна 0,97 г/см3

35. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического никеля, если его плотность равна 8,91 г/см3

36. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического олова, если его плотность равна 5,85 г/см3

37. Сколько атомов содержит 1 см3 металлической платины, если ее плотность равна 21,45 г/см3

38. Сколько атомов содержит 1 см3 металлической ртути, если ее плотность равна 13,5 г/см3

39. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического свинца, если его плотность равна 10,69 г/см3

40. Сколько атомов содержит 1 см3 металлического серебра, если его плотность равна 10,50 г/см3

41. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН4) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

42. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг ацетилена С2Н2, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С2Н2) = +226 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

43. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН4) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

44. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этиленаС2Н4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С2Н4) = +52 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

45. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этилена С2Н6, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С2Н6) = -85 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

46. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг пропана С3Н8, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С3Н8) = -103 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

47. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1кг пропилена С3Н6, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С3Н6) = 20,4 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

48. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг СО, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СО) = -110,5 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

49. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг пропана С3Н8, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С3Н8) = -103,8 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

50. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг аммиака NH3, если продуктами реакции являются NO и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(NН3) = -45,9 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(NO) = +34,2 кДж/моль

51. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН4) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

52. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг ацетилена С2Н2, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С2Н2) = +226 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

53. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН4) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

54. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этиленаС2Н4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С2Н4) = +52 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

55. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этилена С2Н6, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С2Н6) = -85 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

56. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН4) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

57. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг ацетилена С2Н2, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С2Н2) = +226 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

58. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН4) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

59. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этиленаС2Н4, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С2Н4) = +52 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

60. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этилена С2Н6, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С2Н6) = -85 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль

61. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 8 г СН4 и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

62. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 14 г СO и 11 г СО2 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

63. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 4 г СН4 и 11 г СО2 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

64. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 68 г Н4S и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

65. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 17 г Н2S и 14 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

66. Определить общее давление газовой смеси в объеме 2,8 л, содержащей 2 г СН4 и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

67. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 14 г С2Н4 и 11 г СО2 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

68. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 22 г СO2 и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

69. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 3,4 г NН3 и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

70. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 71 г Сl2 и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

71. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 7,1 г Сl2 и 11 г СО2 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

72. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 8 г SO3 и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

73. Определить общее давление газовой смеси в объеме 2,8 л, содержащей 8 г СН4 и 8 г SO3 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

74. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 4 г СН4 и 22 г СО2 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

75. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 13 г С2Н2 и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

76. Определить общее давление газовой смеси в объеме 112,0 л, содержащей 20 г SO3 и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

77. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 7 г СO и 22 г СО2 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

78. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 1,7 г NН3 и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

79. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 32 г СН4 и 14 г С2H4 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

80. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 15 г С2Н6 и 2,8 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.

81. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2SO2 + O2 = 2SO3

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

82. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2NO + O2 = 2NO2

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

83. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2CO + O2 = 2CO2

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

84. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO + Cl2 = COCl2

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

85. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO2 + C = 2CO

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

86. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO2 + H2 = CO + H2O

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

87. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO2 + CaO = CaCO3

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

88. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO2 + MgO = MgCO3

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

89. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CаCO3 = CO2 + CаO

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

90. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO2 + BaO = BaCO3

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

91. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO2 + ZnO = ZnCO3

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

92. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO2 + Na2O = Na2CO3

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

93. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

H2O + CaO = Ca(OH)2

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

94. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

H2O + MgO = Mg(OH)2

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

95. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

H2O + BaO = Ba(OH)2

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

96. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2SO2 + O2 = 2SO3

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

97. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2NO + O2 = 2NO2

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

98. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2CO + O2 = 2CO2

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

99. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

CO + Cl2 = COCl2

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

100. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2CO2 = CO2 + C

исходя из термодинамических справочных данных (таблица 2).

101. Исходные концентрации веществ в системе

2SO2 + O2 = 2SO3

составляют: С(SO2) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(SO3) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

102. Исходные концентрации веществ в системе

2NO + O2 = 2NO2

составляют: С(NO) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(NO2) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

103. Исходные концентрации веществ в системе

N2 + O2 = 2NO

составляют: С(N2) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(NO) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

104. Исходные концентрации веществ в системе

N2 + 3H2 = 2NH3

составляют: С(N2) = 1,0 моль/л; С(H2) = 2,0 моль/л; С(NH3) = 0,5 моль/л. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(H2)равн = 1,1 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

105. Исходные концентрации веществ в системе

4HCl + O2 = 2H2O + Cl2

составляют: С(HCl) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(H2O) = C(Cl2) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

106. Исходные концентрации веществ в системе

2H2O + 2Cl2 = 4HCl + O2

составляют: С(H2O) = 0,3 моль/л; С(Cl2) = 0,15 моль/л; С(HCl) = C(O2) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

107. Исходные концентрации веществ в системе

СО + 3Н2 = СН4 + Н2О

составляют: С(СO) = 0,3 моль/л; С(Н2) = 0,5 моль/л; С(СН4) = С(Н2О) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(Н2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

108. Исходные концентрации веществ в системе

СН4 + Н2О = СО + 3Н2

составляют:С(СН4) = 0,3 моль/л; С(Н2O) = 0,1 моль/л; С(СО) = С(Н2) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(СН4)равн = 0,25 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

109. Исходные концентрации веществ в системе

4NH3 + 2O2 = 4NO + 6H2O

составляют:С(NH3) = 0,8 моль/л; С(O2) = 0,5 моль/л; С(NO) = C(H2O) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,3 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

110. Исходные концентрации веществ в системе

CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O

составляют:С(CO2) = 0,3 моль/л; С(H2) = 0,8 моль/л; С(CH4) =C(H2O) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(H2)равн = 0,4 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

111. Исходные концентрации веществ в системе

2NO + O2 = 2NO2

составляют: С(NO) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(NO2) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

112. Исходные концентрации веществ в системе

N2 + O2 = 2NO

составляют: С(N2) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(NO) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

113. Исходные концентрации веществ в системе

N2 + 3H2 = 2NH3

составляют: С(N2) = 1,0 моль/л; С(H2) = 2,0 моль/л; С(NH3) = 0,5 моль/л. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(H2)равн = 1,1 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

114. Исходные концентрации веществ в системе

4HCl + O2 = 2H2O + Cl2

составляют: С(HCl) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(H2O) = C(Cl2) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

115. Исходные концентрации веществ в системе

2H2O + 2Cl2 = 4HCl + O2

составляют: С(H2O) = 0,3 моль/л; С(Cl2) = 0,1 моль/л; С(HCl) = C(O2) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

116. Исходные концентрации веществ в системе

2SO2 + O2 = 2SO3

составляют: С(SO2) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(SO3) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

117. Исходные концентрации веществ в системе

2NO + O2 = 2NO2

составляют: С(NO) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(NO2) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

118. Исходные концентрации веществ в системе

N2 + O2 = 2NO

составляют: С(N2) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(NO) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

119. Исходные концентрации веществ в системе

N2 + 3H2 = 2NH3

составляют: С(N2) = 1,0 моль/л; С(H2) = 2,0 моль/л; С(NH3) = 0,5 моль/л. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(H2)равн = 1,1 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

120. Исходные концентрации веществ в системе

4HCl + O2 = 2H2O + Cl2

составляют: С(HCl) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(H2O) = C(Cl2) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?

121. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 200 г 10%-ного раствора и 300 г 40%-ного

раствора этого вещества?

122. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 500 г 5%-ного раствора и 100 г чистого

вещества?

123. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 200 г 10%-ного раствора и 300 г воды?

124. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если из 800 г 10%-ного раствора выпарить 300 г воды?

125. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 800 г воды 200 г вещества?

126. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 800 г 10%-ного раствора и 200 г 40%-ного

раствора этого вещества?

127. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 800 г 5%-ного раствора и 200 г чистого

вещества?

128. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 600 г 40%-ного раствора и 400 г воды?

129. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если из 250 г 4%-ного раствора выпарить 150 г воды?

130. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 400 г воды 100 г вещества?

131. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 600 г 5%-ного раствора и 400 г 30%-ного

раствора этого вещества?

132. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 800 г 2%-ного раствора и 200 г чистого

вещества?

133. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 400 г 25%-ного раствора и 600 г воды?

134. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если из 1800 г 5%-ного раствора выпарить 800 г воды?

135. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 1600 г воды 400 г вещества?

136. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 700 г 10%-ного раствора и 300 г 50%-ного

раствора этого вещества?

137. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 1800 г 10%-ного раствора и 200 г чистого

вещества?

138. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 400 г 40%-ного раствора и 600 г воды?

139. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если из 1600 г 5%-ного раствора выпарить 600 г воды?

140. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в

растворе, если смешать 1500 г воды 500 г вещества?

141. Какой объем 20%-ного раствора AgNO3 (ρ=1,19 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

142. Какой объем 10%-ного раствора AlCl3 (ρ=1,09 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

143. Какой объем 20%-ного раствора Al(NO3)3 (ρ=1,18 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

144. Какой объем 20%-ного раствора BaCl2 (ρ=1,2 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

145. Какой объем 10%-ного раствора Ba(NO3)2 (ρ=1,09 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

146. Какой объем 20%-ного раствора CaCl2 (ρ=1,18 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

147. Какой объем 20%-ного раствора Ca(NO3)2 (ρ=1,16 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

148. Какой объем 20%-ного раствора Cu(NO3)2 (ρ=1,19 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

149. Какой объем 20%-ного раствора FeCl2 (ρ=1,2 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

150. Какой объем 20%-ного раствора FeCl3 (ρ=1,18 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

151. Какой объем 20%-ного раствора Fe(NO3)3 (ρ=1,18 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

152. Какой объем 20%-ного раствора FeSO4 (ρ=1,21 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

153. Какой объем 20%-ного раствора HNO3 (ρ=1,12 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

154. Какой объем 20%-ного раствора HCl (ρ=1,1 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

155. Какой объем 20%-ного раствора H3PO4 (ρ=1,12 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

156. Какой объем 20%-ного раствора H2SO4 (ρ=1,14 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

157. Какой объем 20%-ного раствора K2CO3 (ρ=1,19 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

158. Какой объем 20%-ного раствора KNO3 (ρ=1,13 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

159. Какой объем 20%-ного раствора KOH (ρ=1,19 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

160. Какой объем 20%-ного раствора NaOH (ρ=1,22 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?

161. Сколько граммов 20%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

162. Сколько граммов 10%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

163. Сколько граммов 25%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

164. Сколько граммов 2%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

165. Сколько граммов 40%-ного раствора соли необходимо добавить к

500 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

166. Сколько граммов 10%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

167. Сколько граммов 5%-ного раствора соли необходимо добавить к

400 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

168. Сколько граммов 25%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

169. Сколько граммов 3%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

170. Сколько граммов 25%-ного раствора соли необходимо добавить к

300 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 20%-ный раствор

соли?

171. Сколько граммов 10%-ного раствора соли необходимо добавить к

800 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

172. Сколько граммов 4%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

173. Сколько граммов 2%-ного раствора соли необходимо добавить к

20 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

174. Сколько граммов 20%-ного раствора соли необходимо добавить к

20 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

175. Сколько граммов 30%-ного раствора соли необходимо добавить к

600 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

176. Сколько граммов 1%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 15%-ного раствора, чтобы получился 5%-ный раствор

соли?

177. Сколько граммов 5%-ного раствора соли необходимо добавить к

1000 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный

раствор соли?

178. Сколько граммов 10%-ного раствора соли необходимо добавить к

200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 8%-ный раствор

соли?

179. Сколько граммов 15%-ного раствора соли необходимо добавить к

1200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 10%-ный раствор

соли?

180. Сколько граммов 2%-ного раствора соли необходимо добавить к

20 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор

соли?

181. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н3РО4, если степень электролитической диссоциации ά=0,7

182. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н23, если степень электролитической диссоциации ά=0,6

183. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н2S, если степень электролитической диссоциации ά=0,2

184. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н3РО3, если степень электролитической диссоциации ά=0,5

185. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н4Р2О7, если степень электролитической диссоциации ά=0,8

186. Определите величину изотонического коэффициента раствора

НNО2, если степень электролитической диссоциации ά=0,7

187. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н2S2О3, если степень электролитической диссоциации ά=0,6

188. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н3BO3, если степень электролитической диссоциации ά=0,2

189. Определите величину изотонического коэффициента раствора

Н2CrО4, если степень электролитической диссоциации ά=0,9

190. Определите величину изотонического коэффициента раствора

НClO2, если степень электролитической диссоциации ά=0,8

191. Чему равна степень электролитической диссоциации Н3РО4, если

изотонический коэффициент раствора равен i=2,6

192. Чему равна степень электролитической диссоциации Н3РО3, если

изотонический коэффициент раствора равен i=2,4

193. Чему равна степень электролитической диссоциации Н23, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,6

194. Чему равна степень электролитической диссоциации Н2S2О3, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,8

195. Чему равна степень электролитической диссоциации Н2S, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,6

196. Чему равна степень электролитической диссоциации Н33, если

изотонический коэффициент раствора равен i=0,4

197. Чему равна степень электролитической диссоциации Н2CrО4, если

изотонический коэффициент раствора равен i=2,4

198. Чему равна степень электролитической диссоциации Н4Р2О7, если

изотонический коэффициент раствора равен i=2,6

199. Чему равна степень электролитической диссоциации НClО2, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,8

200. Чему равна степень электролитической диссоциации НClО, если

изотонический коэффициент раствора равен i=1,2

201. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 200 г

этого раствора содержится 2,76 г К2СО3 (сильный электролит,

ά=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

202. Определить температуру кипения водного раствора, если в 200 г

этого раствора содержится 1,42 г Na24 (сильный электролит,

ά=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.

203. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 500 г

этого раствора содержится 12,0 г MgSО4 (сильный электролит,

ά=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

204. Определить температуру кипения водного раствора, если в 200 г

этого раствора содержится 10,6 г Na2СО3 (сильный электролит,

ά=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.

205. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 500 г

этого раствора содержится 7,4 г Сa(OH)2 (сильный электролит,

ά=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

206. Определить температуру кипения водного раствора, если в 2000 г

этого раствора содержится 80,0 г CuSО4 (сильный электролит,

ά=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=1,86.




Читайте также:
Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас...
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (912)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.141 сек.)
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7