По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса
Механического факультета заочного отделения Вариант 5
Задание 1 Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33.
Задание 2 Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.
Задание 3 Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите DS0298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
Задание 4 · Реакция идет по уравнению Н2(г) + I2(г) = 2НI(г). Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] = 0,04 моль/дм3; [I2] = 0,05 моль/дм3. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [H2] = 0,03 моль/дм3. · В системе установилось равновесие: С(алмаз) ↔ С(графит) В какую сторону оно сместится при понижении температуры?
Задание 5 Определите количество 50,00%-ного раствора серной кислоты, которое нужно прибавить к 150 г воды для получения 20,00%-ного раствора серной кислоты.
Задание 6 · Определите степени окисления элементов в соединениях: H2S, CaSO4, Na2SO3, Na2SO3S, (NH4)2S, Na3[Ag(SO3S)2]. · В приведенных схемах определите: (S2)-2 → S+4, S+6 → S-2, S-2 → S0, (S2)-2 → S0 а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается. · На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: ClO3- → Cl- Fe3+ → Fe2+ · Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O KClO3 → KCl + O2 H3PO3 → H3P + H3PO4 · На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: Zn2+ + Mn2+ + H2O ↔ Zn + H+ + MnO4-
φ0, B Zn2+ + 2ē = Zn0 -0,76 MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O +1,51
Задание 7 Гидролиз пероксида натрия представлен уравнением: Na2O2 + H2O → NaOH + H2O2 , а гидролиз сульфида натрия – уравнением: Na2S + H2O → NaOH + … Выскажите ваши соображения по поводу различия в продуктах реакций. Задание 8 · Составьте электронную конфигурацию атомов элементов четвертого периода, у которых наблюдается провал s-электронов. К каким элементам (s-, p- или d-) они относится? Ответ обоснуйте. · Составьте уравнение реакции получения гидроксида железа (III) и проиллюстрируйте его кислотно-основные свойства примерами уравнений реакций. Выразите сущность реакции в ионной форме. · Каковы окислительно-восстановительные свойства FeO42-? Для обоснования ответа приведите уравнения полуреакций с участием FeO42- и значения стандартного окислительно-восстановительного потенциала. Составьте уравнение реакции взаимодействия тетраоксоферрата (VI) калия с разбавленной серной кислотой.
Литература: 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5. 2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3. 3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с. Контрольная работа По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса Механического факультета заочного отделения Вариант 6
Задание 1 Напишите электронную формулу иона Р-3. Какой атом, а также положительный и отрицательный ионы имеют сходную электронную формулу.
Задание 2 Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
Задание 3 Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); DН = -2,85 кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DG0298 этой реакции.
Задание 4 · Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 0С. Температурный коэффициент скорости реакции 3. · В какую сторону сместится равновесие в системе: Н2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) а) при понижении давления; б) при уменьшении концентрации HCl?
Задание 5 Упарили 2 дм3 раствора хромата калия (плотность 1100,0 г/дм3) до объема 1,2 дм3. Определите титр конечного раствора. Задание 6 · Определите степени окисления элементов в соединениях: O2, K2O, KO2, Na2O2, BaO2, [Co(OH2)6]Cl2. · В приведенных схемах определите: N20 → N-3, N+5 → N-3, (N2)-4 → N20, N+3 → N+5 а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается. · На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: H2O2 → H2O I2 → I-1 · Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH → NaBiO3 + NaCl + H2O BaFeO4 → Fe2O3 + O2 + BaO Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + Cu + H2O · На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: S + Cr3+ + H2O ↔ S2- + H+ + Cr2O72-
φ0, B S + 2ē = S2- -0,48 Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O +1,33
Задание 7 Пероксиды s-элементов проявляют окислительно-восстановительную двойственность, например, в приведенной реакции: Na2O2 + CO2 → … Данная реакция используется для получения кислорода в подводных лодках и на космических кораблях. Приведите схему изменения степеней окисления элементов.
Задание 8 · Укажите число орбиталей, которые характеризуются значениями орбитального квантового числа l: 2, 1, 0. Составьте энергетическую схему распределения электронов невозбужденного атома меди. · Как влияет степень окисления d-элементов на кислотно-основные свойства его оксидов и гидроксидов? Какой из двух гидроксидов является более основным Fe(OH)2, Fe(OH)3? В обоснование ответа приведите значения констант ионизации этих оснований. · Составьте уравнения реакций взаимодействия железа с соляной и разбавленной азотной кислотами. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций.
Литература: 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5. 2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3. 3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с. Контрольная работа
Популярное: Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (774)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |