По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

Механического факультета заочного отделения

Вариант 9

 

Задание 1

Напишите электронные формулы ионов Pb⁺² и N^-3. Сколько свободных р-орбиталей в ионах этих элементов?

 

Задание 2

У какого элемента четвертого периода - хрома или селена - сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена.

 

Задание 3

При какой температуре наступит равновесие системы:

СО_(г) + 2Н_2(г) ↔ СН₃ОН_(ж); DН = -128,05 кДж?

 

Задание 4

· В гомогенной системе А_(г) + 2В_(г) ↔ С_(г) равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/дм³; [B] = 0,12 моль/дм³; [C] = 0,216 моль/дм³. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

· В какую сторону сместится равновесие в системе: 2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации O₂?

 

Задание 5

Какую массу воды нужно прибавить к 200 см³ 32,00%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,16 г/см³) для получения 16,00%-ного раствора?

 

Задание 6

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

FeS, Fe₂S₃, Fe₂(SO₄)₃, K₂FeO₄, Fe(FeO₂)₂, K₃[Fe(CN)₆].

· В приведенных схемах определите:

N⁺⁵ → N₂⁰, N^-3 → N⁺⁵, N⁺⁵ → N⁺³, N⁺³ → N^-3

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

S → H₂S MnO₄^- → MnO₄^2-

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

As₂O₃ + Zn + H₂SO₄ → H₃As + ZnSO₄ + H₂O

KNO₃ → KNO₂ + O₂

H₂O₂ → H₂O + O₂

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Hg₂²⁺ + NO + H₂O ↔ Hg + H⁺ + NO₃^-

 

φ⁰, B

Hg₂²⁺ + 2ē = 2Hg +0,79

NO₃^- + 4H⁺ + 3ē = NO + 2H₂O +0,96

 

Задание 7

При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте уравнение реакций.

 

Задание 8

· Какая частица, атом Mn или катион Mn²⁺, имеет больше протонов, чем электронов. Составьте электронную конфигурацию катиона Mn²⁺.

· Составьте уравнение реакции и определите число молей плавиковой кислоты, которое потребуется для растворения 48 г титана.

· Приведите уравнения полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем Cr³⁺/Cr²⁺ и О₂/Н₂О в кислой среде. Укажите, какая полуреакция будет протекать в прямом, а какая – в обратном направлении. Составьте ионное уравнение реакции. Изменится ли окраска раствора, содержащего соединения Cr(II), при стоянии на воздухе?

 

 

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

 

Контрольная работа

По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

Механического факультета заочного отделения

Вариант 10

 

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 42. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента?

 

Задание 2

Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

 

Задание 3

При какой температуре наступит равновесие системы:

СН_4(г) + СО_2(г) ↔ 2СО_(г) + 2Н_2(г); DН = +247,37 кДж?

 

Задание 4

· В гомогенной газовой системе А_(г) + В_(г) ↔ С_(г) + D_(г) равновесие установилось при концентрациях: [B] = 0,05 моль/дм³ и [C] = 0.02 моль/дм³. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

· В какую сторону сместится равновесие в системе: N₂O_3(к) ↔ NO_(г) + NO_2(г)

а) при понижении давления; б) при уменьшении концентрации NO?

 

Задание 5

Какая масса азотной кислоты содержалась в растворе, если на ее нейтрализацию потребовалось 35 см³ раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/дм³? Каков титр раствора NaOH?

 

Задание 6

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

AgNO₃, AgIO₃, [Ag(NH₃)₂](OH), Ag₂O, AgI, Na[Ag(CN)₂].

· В приведенных схемах определите:

P⁺¹ → P⁺⁵, P₄⁰ → P^-3, P⁺³ → P^-3, P^-3 → P⁺⁵

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

CrO₄^2- → Cr³⁺ Cu²⁺ → Cu⁺

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

K₂CrO₄ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂

KClO₃ → KCl + KClO₄

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Fe²⁺ + H⁺ + O₂ ↔ Fe³⁺ + H₂O

 

φ⁰, B

Fe³⁺ + ē = Fe²⁺ +0,77

O₂ + 4H⁺ + 4ē = 2H₂O +1,23

 

Задание 7

Составьте уравнения реакций: а) кальция с водой, б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

 

Задание 8

· Составьте электронную конфигурацию катиона Zn²⁺ и укажите валентную электронную конфигурацию. Какое число протонов у катиона Zn²⁺?

· В какой кислоте хлороводородной, серной или фтороводородной титан лучше растворяется? Ответ обоснуйте и составьте уравнения реакций.

· Используя уравнения полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы систем Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ и SO₄^2-/SO₃^2-, предскажите, как изменится окраска при сливании подкисленных растворов дихромата калия и сульфита натрия. Составьте ионное уравнение реакции.

 

 

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа