По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса
Механического факультета заочного отделения Вариант 13
Задание 1 Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов?
Задание 2 Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuOH или Cu(ОН)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).
Задание 3 Вычислите DН0, DS0 и DG0Т реакции, протекающей по уравнению: Fe2О3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 водородом при температурах 500 и 2000 К?
Задание 4 · Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: С(к) + H2O(г) ↔ СО(г) + Н2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования водяных паров? · В какую сторону сместится равновесие в системе: 3Fе2O3(к) + Н2(г) ↔ 2Fе3O4(к) + Н2O(г) а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации Н2?
Задание 5 Прокипятили 3 дм3 10%-ной серной кислоты (плотность 1070,0 г/см3) и получили 1,26 дм3 раствора (плотность 1160,0 г/см3). Найдите титр серной кислоты в конечном растворе.
Задание 6 · Определите степени окисления элементов в соединениях: NH4NO2, Mn3N2, Cl3N, KNH2, [N2H6]SO4, [Co(NH3)6]Cl3. · В приведенных схемах определите: Cl+1 → Cl-1, Cl+1 → Cl+5, Cl-1 → Cl20, Cl20 → Cl+7 а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается. · На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: CrO42- → Cr(OH)3 Hg2+ → (Hg2)2+ · Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O MnCl4 → MnCl2 + Cl2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 · На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: Cd2+ + NO + H2O ↔ Cd + H+ + NO3-
φ0, B Cd2+ + 2ē = Cd -0,40 NO3- + 4H+ + 3ē = NO + 2H2O +0,96
Задание 7 Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом, серой. Назовите полученные соединения.
Задание 8 · Составьте валентную электронную конфигурацию ионов Ni2+, Pd2+. К каким элементам (s-, p- или d-) относятся Ni и Pd? Ответ обоснуйте. · Составьте уравнение реакции растворения золота в царской водке. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций. · Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: MnO2 → MnSO4 → НMnO4 → KMnO4 → K2MnO4 К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным – ионно-электронные схемы.
Литература: 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5. 2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3. 3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.
Контрольная работа По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса Механического факультета заочного отделения Вариант 14
Задание 1 Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s-, p-, d- и f-элементами? Приведите примеры.
Задание 2 Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
Задание 3 Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив DG0298 реакции.
Задание 4 · Равновесие гомогенной системы: 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H2O]p = 0,14 моль/дм3; [Cl2]p = 0,14 моль/дм3; [HCl]p = 0,20 моль/дм3; [O2]p = 0,32 моль/дм3. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. · В какую сторону сместится равновесие в системе: СO2(г) + Н2O(ж) ↔ Н2СО3(ж) а) при понижении давления; б) при увеличении концентрации СO2? Задание 5 Сколько граммов соды (Na2СO3 · 10H2O) нужно взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей карбоната натрия w = 0,06?
Задание 6 · Определите степени окисления элементов в соединениях: PbO2, PbF4, Pb(HSO4)2, Pb2PbO4(Pb3O4), Pb(CH3COO)2, K2[Pb(OH)4]. · В приведенных схемах определите: Cl-1 → Cl+5, Cl-1 → Cl+1, Cl-1 → Cl20, Cl20 → Cl+3 а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается. · На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: BrO- → Br- SO42- → S2- · Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: H3P + H2SO4 + KMnO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O CuI2 → CuI + I2 S + KOH → K2SO3S + H2O · На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: Cr(OH)3 + OH- + Br2 ↔ CrO42- + Br- + H2O
φ0, B CrO42- + 4H2O + 3ē = Cr(OH)3 + 5OH- -0,13 Br2 + 2ē = 2Br- +1,06
Задание 7 Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.
Задание 8 · Составьте уравнение реакции пассивации ниобия в концентрированной азотной кислоте. Определите число молей и окраску образовавшегося газа. · Составьте уравнение реакции растворения цинка в разбавленной азотной кислоте. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций. · Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: Cr → Cr2O3 → K2CrO4 → K3[Cr(OH)6] → CrCl3 К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным – ионно-электронные схемы.
Литература: 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5. 2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3. 3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.
Контрольная работа
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (860)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |