По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса
Механического факультета заочного отделения Вариант 17
Задание 1 Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит “провал” одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у второго элементов?
Задание 2 Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства других тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ.
Задание 3 На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Задание 4 · Константа равновесия гомогенной системы N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/дм3. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. · В какую сторону сместится равновесие в системе: NH4Cl(к) ↔ NН3(г) + НСl(г) а) при понижении давления; б) увеличении концентрации NН3?
Задание 5 Определите титр раствора NaOH, если в 0,4 дм3 этого раствора содержится 0,2 моль гидроксида натрия.
Задание 6 · Определите степени окисления элементов в соединениях: As2O3, H3As, As2S3, NaAsO2, (NH4)3AsO4, Na3[AsS4]. · В приведенных схемах определите: Mn+7 → Mn+2, Mn0 → Mn+5, Mn+6 → Mn+4, Mn0 → Mn+7 а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается. · На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: O2 → H2O F2 → HF(p) · Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Hg2(NO3)2 → HgO + NO2 HNO2 → NO2 + NO + H2O · На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: I2 + Se + H2O ↔ I- + H2SeO3 + H+
φ0, B I2 + 2ē = 2I- +0,54 H2SeO3 + 4H+ + 4ē = Se + 3H2O +0,74
Задание 7 При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. О каких свойствах BeO свидетельствуют эти реакции? Составьте уравнения реакций.
Задание 8 · Составьте уравнение реакции растворения титана в разбавленной азотной кислоте. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций. Какова окраска полученного раствора? · Марганец в промежуточной степени окисления +6 проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Составьте уравнения реакций, иллюстрирующие эти свойства. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298 взаимодействующих систем. · Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: Fe → FeСl3 → Fe2O3 → K2FeO4 → FeСl3 К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным – ионно-электронные схемы.
Литература: 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5. 2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3. 3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с. Контрольная работа По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса Механического факультета заочного отделения Вариант 18
Задание 1 Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n = 4; l = 0; ml = 0; ms = ±1/2. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.
Задание 2 Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно под калием, никелем, иодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?
Задание 3 Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeО(к) + СО2(г); DН = +34,55 кДж.
Задание 4 · При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]p = 0,2 моль/дм3; [O2]p = 0,1 моль/дм3; [NO2]p = 0,1 моль/дм3. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2. · В системе установилось равновесие: СаН2(к) ↔ Са(к) + Н2(г) В какую сторону оно сместится при понижении температуры?
Задание 5 Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 потребуется для полного растворения 20 г цинка?
Задание 6 · Определите степени окисления элементов в соединениях: Mg2Si, SiH4, SiS2, SiI4, CaSiO3, H2[SiF6]. · В приведенных схемах определите: Au0 → Au+3, Cu+2 → Cu+1, Cr+6 → Cr+3, Mn0 → Mn+6 а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается. · На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: O2 → 4OH- H3PO4 → H3PO3 · Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: H2O2 + H2SO4 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + H2O NH4NO3 → N2O + H2O HNO2 → HNO3 + NO + H2O · На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: Mn2+ + S2O82- + H2O ↔ MnO4- + SO42- + H+
φ0, B MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O +1,51 S2O82- + 2ē = 2SO42- +2,01
Задание 7 Составьте уравнения реакций взаимодействия гидроксида натрия: а) с хлором, б) с диоксидом серы, в) с сероводородом. Задание 8 · Составьте уравнение реакции растворения меди в разбавленной азотной кислоте. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций. Какова окраска полученного раствора? · Составьте не менее трех уравнений реакций, иллюстрирующих окислительные свойства тетраоксоманганата (VII) калия. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298 взаимодействующих систем. · Окисление соединений хрома (III) легче протекает в щелочной среде, чем в кислой. Составьте уравнение реакции, протекающей при пропускании хлора через щелочной раствор соединений хрома (III). Ответ обоснуйте, используя уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298 взаимодействующих систем.
Литература: 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5. 2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3. 3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.
Контрольная работа
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1107)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |