Общие методические указания. Домашнее задание

Домашнее задание. При выполнении заданий необходимо знать:

1) теорию комплексных соединений по Вернеру;

2) классификацию и номенклатуру комплексных соединений;

3) способы получения аква-, гидроксо-, аммино- и ацидо- комплексов;

4) диссоциацию комплексных соединений;

5) способы разрушения комплексных соединений;

6) основные положения метода валентных связей (МВС) для описания связей в комплексных соединениях. Спектрохимический ряд лигандов.

7) основные положения теории кристаллического поля (ТКП).

Таблица 7

Пример выполнения задания :

а) Fe(CN)₂ • 4KCN

Комплексообразователем является Fe ³⁺, лигандами CN^–, следова-тельно, внутренняя координационная сфера [Fe (СNН₃)₆]^4-, ее заряд равен ал-гебраической сумме зарядов всех входящих в нее частиц: +2 + 6 (–1) = -4. Противоионы – ионы К⁺. Формула комплексного соединения –

K₄ [ Fe(CN)₆] - гексацианоферрат (II) калия .

Co CI₂ • 4 NH₃ - [Co (NH₃ )₄] CI₂ – хлорид тетрааквакобальта (II) .

Co CI₂ + 4NH₃ = [Co (NH₃ )₄] CI₂

Сo ²⁺ + 4 NH₃ = [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺

[Co (NH₃ )₄] CI₂ ¾® [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ + 2CI^-

[Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ Сo ²⁺ + 4 NH₃

[Сo ²⁺ ] [NH₃ ] ⁴

К_н = ^{___________________}

[ [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ ]

[Сo (NH₃) ₄ ]CI₂ + Na₂S = CoS + 4NH₃ + 2NaCI

[Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ + S^2- = CoS + 4NH₃

К_н > Пр _CuS

Вопрос 2 По методу валентных связей постройте комплексный ион [AuCI₄] ^- , охарактеризуйте его свойства :

₇₉ Au ⁰ _{. . .} 5d¹⁰4s¹

Au ³⁺_{. . .} 5d⁸

Ионы хлора создают поле слабой напряженности, поэтому электроны располагаются по правилу Хунда

Au ³⁺

sp³ – гибридизация , тетраэдрический, внешнеорбитальный, реакционноспособный, неустойчивый, парамагнитный.

Применяя теорию кристаллического поля постройте комплексный ион [AuCI₄] ^- , охарактеризуйте его свойства :

₇₉ Au ⁰ _{. . .} 5d¹⁰4s¹

Au ³⁺_{. . .} 5d⁸ ↑↓ ↑ ↑

↑↓ ↑↓

Высокоспиновый, парамагнитный, окрашенный.

Задание 9.

ХИМИЯ d -ЭЛЕМЕНТОВ