Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции

1. Что такое ОВР?

2. В чем заключается сущность окисления и восстановления с точки зрения электронной теории?

3. Какие частицы и молекулы выполняют роль восстановителей и окислите-лей в ОВР?

4. Количественная характеристика восстановительных и окислительных свойств? Как восстановительные и окислительные свойства элементов изменяются в периоде и группах?

5. Типы ОВР

6. . Какие факторы влияют на ход ОВР?

7. Уравнение Нернста;

8. Чем определяется возможность ОВ процесса?

9. Зависимость глубины восстановления MnO₄ ^- от реакции среды.

Тема 7. Металлы.

1. Физические свойства металлов.

2. Способы получения металлов.

3. Взаимодействие металлов с простыми веществами, их отношение к воде, щелочам, к кислотам неокислителям;

4. Отношение металлов к концентрированной Н₂SO₄ ;

5. Отношение металлов к концентрированной и разбавленной HNO₃ ;

Тема 8. Комплексные соединения

1. Теория комплексных соединений по Вернеру.

2. Классификация комплексных соединений (привести примеры).

3. Диссоциация комплексных соединений ;

4. Способы и условия разрушения комплексных соединений;

5. Основные положения метода валентных связей (МВС) для описания связей в комплексных соединениях. Спектрохимический ряд лигандов.

6. Основные положения теории кристаллического поля (ТКП).

7. Двойные соли, чем оно отличаются от комплексных соединений.

Вопросы тестов

ТЕСТ 1

СТРОЕНИЕ АТОМА.ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

1 . Cколько значений имеет квантовое число m, если l= 2 ?

1) 3 2) 5 3) 2 4) 7

2. Какая электронная формула соответствует атому фосфора?

1) 3s²3p⁴ 2) 3d² 4s² 3) 3s² 3p³ 4) 4s²4p³

3. Какая электронная формула соответствует иону S ⁺⁴ ?

1) 3s²3p⁴ 2) 3s²3p⁰ 3) 3s²3p² 4) 3s²3p⁶

4. Какой из приведенных элементов относится к р- семейству?

1) Rb 2) Bi 3) Cr 4) Ho

5. У какого из приведенных элементов наименьшая энергия ионизации?

1) Fe 2) Cr 3) Cu 4) Ba

6. У какого из приведенных элементов наибольшая энергия сродства к электрону?

1) P 2) As 3) Sb 4) Bi

7. Число двойных связей одинаково в молекулах

1) CO₂, N₂; 2)CS₂, СН₃ОН; 3) PCl₅, SO₃; 4) H₂SO₄ , C₂H₆O.

8. Какой из приведенных валентных структур соответствует ковалент-ность, равная четырем?

1) 3s²3p⁴ 2) 3s¹3p³ 3) 3s² 3d² 4) 3s²3p⁵

9. Какой тип гибридизации имеет место в молекуле СО₂?

1) sp³ 2) sp² 3) sp 4) dsp²

10. Длина связи наименьшая в молекуле

1) SO₂; 2)SF₆; 3) SO₃; 4)H₂O.

 

ТЕСТ 3

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1. Скорость реакции при повышении температуры на 50° (температурный коэффициент равен 2) увеличится:

1) в 2 раза; 2) в 8 раз; 3) в 10 раз; 4) в 32 раза.

2. Реакция, в которой понижение давления не вызовет смещения равновесия:

1) Pb _(т) + 3O_2(г) 2PbО _(т) + 2SO_2(г); 3) Н_{2 (г)} + Сl_2(г) 2HCl _(г);

2) I_{2 (г)} + 5СO_2(г) I ₂О_{3 (т)} + 5CO_(т); 4) 2NO _(г) + O_2(г) 2NО _(г) .

3. Равновесие в реакции 2SO₂(г) + O_{2(г )} 2SO_3(г) ; - DН сместится вправо:

1) при повышении температуры; 2) при понижении концентрации SO₂;

3) при понижении концентрации О₂; 4) при повышении давления.

4.При повышении давления в 2 раза скорость химической реакции

2SO_{2 (г)} + O_2(г) 2SО_{3 (г)} - DН увеличится

1) в 2 раза; 2) в 4 раза; 3) в 6 раз; 4) в 8 раз.

5.При повышении давления в 5 раз скорость прямой реакции

Н_2(г) + I_{2 (г)} 2HI _(г)…..

1) увеличится в 5 раз; 2) уменьшится в 5 раз;

3) увеличится в 10 раз; 4) увеличится в 25 раз.

6. При повышении температуры на 20 градусов скорость реакции увеличилась в 16 раз, следовательно, температурный коэффициент реакции равен...:

1)2; 2) 4; 3)8; 4)32.

7. Равновесие 2HCl(г) + O_2(г) 2H₂O_(г) + 2Cl_{2 (г)} - DН сместится вправо:

1) при понижении давления; 2) при повышении температуры;

3) при повышении концентрации Cl₂; 4) при понижении концентрации О₂.

8. Равновесие CS ₂(г) + 4O_2(г) CO _2(г) + 2CO_{3 (г)} - DН сместится вправо:

1) при повышении температуры; 2) при повышении концентрации SО₃;

3) при понижении концентрации О₂; 4) при повышении давления.

9. Реакция, в которой повышение давления и понижение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону:

1) 2NO _(г) + Cl_2(г) 2(NО)Cl _(г) ; - DН ; 2) N_{2 (г)} + O_2(г) 2NО _(г) ; + DН

3) CO _(г) + H ₂O_(г) CО_2(г) ;+ DН ; 4) FeO _(т) + СO_(г) Fe _(т) + CO _2(г ;₎ + DН

10. Равновесие реакции CaO _(г) + CO_2(г) CaCО_{3 (г)} + Q сместится влево:

1) при понижении давления; 2) при увеличении концентрации СО₂;

3) при понижении температуры; 4) при дополнительном введении СаСО_з.

ТЕСТ 4

РАСТВОРЫ

1. Метилоранж становится желтым в растворе

1)NH₄C1; 2)Na₂SO₄; 3) MgCl₂; 4) CH₃COONa.

2. Значение рН среды меньше 7 имеет водный раствор соли

1)СН₃СООК; 2)А1С1₃; 3)NaCl; 4)Na₂SO₄.

3. Какова концентрация ионов гидроксила в растворе,рН которого 9 ?

1) 10 ^-5 г/ион л 2) 10 ^-9 г/ион л 3) 10 ^-12 г/ион л ; 4) 10 ^-6 г/ион л

4. В каком из растворов рН =4

1) С (НС1 ) = 0,0004., 2) С(КОН) =0,004., 3) С (НС1 ) = 0,0001, С(КОН) =0,0001

5.Из раствора карбоната лития выделится газ при добавлении

1) NaCl; 2)NaClO; 3)HC1; 4)KC1O₄.

6.Полностью гидролизуются в растворе соль

1)К₂СO₃; 2)A1₂S₃; 3)K₂S; 4) (NH₄)₂SO₄.

7.Одновременно не могут находиться в растворе вещества набора

1) РеС1₃ и NaOH; 2) FeCl₃ и NaNO₃;

3) FeCl₃ и H₂SO₃; 4) FeCl₃ и HNO₃.

8. Сумма коэффициентов в полном ионом уравнении в реакции между гидроксидом хрома (III) и гидроксидом калия равна

1) 16; 2) 11; 3) 7; 4) 9.

9. Укажите какое молекулярное уравнение соответствует данному ионному уравнению Ba²⁺ + CO₃ ² → BaCO₃

1) хлорид бария +угольная кислота ; 2)сульфат бария + карбонат калия

3) гидроксид бария + карбонат натрия; 4) гидроксид бария + угольная кислота

10.Одновременно могут находиться в растворе вещества набора

1) K₂SO₃ и НС1; 2) H₂SO₄ и ВаС1₂;

3)Н₂SО₄ и КОН; 4) H₂SO₄ и НС1О₄.

 

ТЕСТ 5